2022年江苏省常州市木渎高级中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年江苏省常州市木渎高级中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 下列图象表示正确的是 参考答案： B 略 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣ B．石灰石与稀盐酸              CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4 NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O 参考答案： C 考点：离子方程式的书写．版权所有 分析：A．二氧化硫被氧化成硫酸，反应产物中为硫酸根离子，不是亚硫酸根离子； B．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开； C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水； D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀． 解答：解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确； D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：据此是否遵循电荷守恒，难溶物、弱电解质是否充分等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力． 3. 下列离子不会对水体造成污染的是（       ） A．Cl－          　B．Cr3+            C．Hg2+            D．Pb2+ 参考答案： A 略 4. 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为 A．10(a+b-12)%     B．10(a+b-14)%   C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)% 参考答案： A 略 5. 已知标准状况下11．2LA气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是 A．16g    B．32g  C．64g/mol     D．32g/mol 参考答案： D 略 6. 下列说法中不正确的是   （     ） A、根据ΔH可以判断某反应是放热反应还是吸热反应 　B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 　C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 　D、所有的化学反应均伴随能量变化 参考答案： B 略 7. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（     ）     A.已烯、苯、四氯化碳         B.苯、已炔、已烯    C.已烷、苯、环已烷           D.甲苯、已烷、已烯 参考答案： A 8. 下列说法正确的是（　　） 　 Ａ．分子里含有双键的有机物一定是烯烃 　 Ｂ．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类 　 Ｃ．醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１） 　 Ｄ．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇 参考答案： D 9. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是： A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 参考答案： C 略 10. 下列说法正确的是                                                 （   ） Ａ.石油是混合物，其分馏产物汽油汽油为纯净物 Ｂ.乙醇﹑乙酸均能与Ｎａ反应放出Ｈ２，二者分子中官能团相同 Ｃ.芥子醇（　）能发生氧化﹑取代﹑水解﹑加聚     Ｄ.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类 参考答案： D 略 11. 过量锌粉与200mL 5mol·L-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（     ） A．醋酸钠固体   B．NaOH溶液    C．K2CO3溶液     D．NaNO3溶液 参考答案： A 略 12. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是：      A．将海带灼烧成灰  B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液  D．分离碘并回收苯 参考答案： D 13. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： D 【考点】间接加热的仪器及使用方法． 【分析】蒸馏烧瓶是烧瓶的一种，无塞子和活塞，和普通的圆底烧瓶的区别是其带有支管，据此分析． 【解答】解：A、此仪器为圆底烧瓶，常用作反应容器，故A错误； B、此仪器为蒸发皿，用于蒸发结晶，故B错误； C、此仪器为冷凝管，用于蒸馏操作中蒸汽的冷凝，故C错误； D、此仪器为蒸馏烧瓶，用于蒸馏或分馏，故D正确． 故选D． 14. 豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。下列有关豪猪烯的说法正确的是    A．豪猪烯与乙烯互为同系物      B．豪猪烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面   C．豪猪烯的分子式为：C14H20   D．豪猪烯与溴单质能发生1，2加成，而不能发生1，4加成 参考答案： B 15. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                               ． （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=     ． （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究． ①该小组同学提出的假设是                               ． ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白． 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0      t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                             ． 参考答案： （1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）1.5×10﹣2 mol/（L?min）； （3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）； ②MnSO4； ③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）． 考点：探究影响化学反应速率的因素． 专题：实验设计题． 分析：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答； （2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率； （3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用； ②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答； ③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少． 解答：解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大， 故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L， 这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2 mol/（L?min）， 故答案为：1.5×10﹣2 mol/（L?min）； （3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂， 故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）； ②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4， 故答案为：MnSO4； ③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂， 故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）． 点评：本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。 （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。 方法一： 2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑