湖南省常德市石门县第二中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

湖南省常德市石门县第二中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列事实可以用同一原理解释的是(    ) A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 参考答案： C 略 2. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是       ①石灰具有强碱性，杀菌能力强；    ②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；    ③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；   ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。   A.①②      B．③④      C．②④      D．①③ 参考答案： A 3. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期 表中的位置如右图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(     )     X Y Z W     A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X < Z < Y < W C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 参考答案： C 略 4. 下列有关说法正确的是 A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得 参考答案： B 略 5. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液 B．Cl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2 C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨 参考答案： D  6. 物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t－BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t－BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是（    ） A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t－BuNO)＝0.0375 mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入    正庚烷，平衡向生成(t－BuNO)2的方向移动 C．保持其他条件不变，升高温度，(t－BuNO)2的平衡转化率 大于75%，则其能量关系可用右图表示 D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为 1.9，则(t－BuNO)2的平衡转化率大于75% 参考答案： C 7. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（   ） A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 参考答案： C 略 8. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有的试剂瓶上应贴的标志是 参考答案： B 试题分析：在中学化学中是常见的强氧化剂，故B正确。 考点：实验安全常见化学物质标识 9. 已知NH4NO3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。 在反应中，被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是           A．3∶5          B.1∶1      C.1∶2            D.2∶1 参考答案： C 略 10. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠 C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品 参考答案： C 考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗； B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气； C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子． D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答； 解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误； B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误； C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确； D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单． 11. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是     (    ) (A)136        (B)50          (C)86           (D)222 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是 A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池 C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强 参考答案： B 略 13. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A．3：l    B．2：l    C．1：l    D．任意比 参考答案： C 试题分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少， 只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。 14. 下列指定反应的离子方程式正确的是： A. Fe2O3溶于氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3↓+ CO32- C. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液: NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2O D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀: 2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ 参考答案： C 15. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制取NO2    B. 净化NO2    C. 收集NO2    D. 尾气处理 参考答案： B A、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。 （1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：                      （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是                                      （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。 ①提出假设： 假设1：只含有Fe3＋； 假设2：           ； 假设3：既有Fe2+，又有Fe3＋。 ②设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液 实验步骤 预期现象和结论 步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用   步骤二：往试管I中，                步骤三：   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） (1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱。 ①实验操作：连接仪器、_____________、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。 ②装置A中发生的化学方程式是__________________________________________ ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： ______________________________ (2) 验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①H2S溶液中，其发生的离子方程式是_________________________ ②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：______________________________ ③验证SO2 的还原性的离子方程式是_____________________________________________ 参考答案： (12分，每空2分) （1）①检验装置的气密性   ② 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4  ③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。 （2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O ②两份溶液中均有白色沉淀生成；   ③Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-  18. （16分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。 Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H= -49.0 kJ·mol-1，某科学实验将6 mol