湖南省衡阳市耒阳市大义中学高三化学期末试卷含解析

湖南省衡阳市耒阳市大义中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中不正确的是（　　） A．液氨可用作制冷剂 B．氧化铝可用于制造耐火坩埚 C．液态钠可作核反应堆的传热介质 D．硅单质是光纤制品的基本原料 参考答案： D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．液氨气化吸热； B．氧化铝的熔点高； C．液态钠可导热； D．二氧化硅对光具有良好的全反射作用． 【解答】解：A．液氨气化吸热，导致周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，故A正确； B．氧化铝的熔点高，则氧化铝可用于制造耐火坩埚，故B正确； C．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确； D．二氧化硅是光纤制品的基本原料，Si为半导体材料，故D错误； 故选D． 2. 下列有机物属于烃的是 A. 乙烯            B. 乙醇           C. 乙酸          D. 硝基苯 参考答案： 【知识点】烃的定义K1  K4 【答案解析】A  解析：根据烃只含碳氢两种元素解答，乙烯分子式C2H4,属于烃。乙醇  、乙酸、硝基苯的分子式分别是C2H6O、C2H4O2、C6H5NO2，除碳氢元素外都含有其它元素，属于烃的衍生物。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了烃的定义，知道烃是只含碳氢两种元素的化合物。 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是       A． NaHCO3水解：       B．高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应：       C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：        D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：   参考答案： B 略 4. 在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液， 在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是   A．当pH<2.6时，HAc不电离   B O点时．HAc恰好与NaOH完全反应   c．pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc   D 50 ℃，曲线交点O点pH<4.76 参考答案： D 5. 下列说法正确的是(        )   A、按照系统命名法，   的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷 B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 C、桶烯（ ）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃 D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol 参考答案： D 6. 工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是 　A．直流电源中，A为正极，B为负极 　B．阳极反应式为：4OH－－ 4e－ == 2H2O + O2↑ 　C．溶液中K+离子移向石墨电极 　D．当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol KMnO4 参考答案： D 略 7. 下列电离方程式错误的是（　　） A．H2CO32H++CO32﹣     B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣ C．NaHCO3=Na++HCO3﹣   D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ 参考答案： A 考点：电离方程式的书写． 分析：A．多元弱酸分步电离，以第一步为主； B．硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子； C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写； D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接； 解答：解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A错误； B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确； C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确； D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH﹣，故D正确； 故选A． 点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．   8. 下列涉及有机化合物的说法正确的是（   ） A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．丙烯分子中最多有6个原子共平面 C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去 参考答案： D 略 9. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是    A．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子      B．1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 L C．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧           D．1 mol Ne含有约6.02×1024个电子 参考答案： C 略 10. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑） A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 参考答案： B 【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验． 【专题】元素及其化合物． 【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体， 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定． 【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定， A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误； B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确； C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误； D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误， 故选B． 【点评】本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，难度中等，清楚发生的反应是推断的关键． 　 11. Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是 A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体    B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价    D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 参考答案： D 略 12. 下列推断正确的是 A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近 参考答案： A 13. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是    A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期    B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸    C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解    D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案： C 略 14. 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（  ） A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B．反应后产生13.44L H2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 参考答案： C 解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则    Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O    1   4   1    1   0.6  2.4 0.6  0.6     Fe+2Fe3+═3Fe2+，     1     2    3    0.1   0.2  0.3 Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+， A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误； B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误； C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确； D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误； 故选C． 15. 下列说法正确的是 A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件 D. 可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 ①你提出的假设是                   ； ②通过实验Ⅰ可以证明                ； ③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜， 还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入           ； ④探究结果为             。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是        。 参考答案： ① H2O、H+、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解   ②水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 ③加入含有H+的强酸溶液盐酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液         ④氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO两种粒子都不能使CuO溶解。   硝酸或盐酸  三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、 阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五