湖南省常德市汉寿县朱家铺镇联校高三化学模拟试题含解析

湖南省常德市汉寿县朱家铺镇联校高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是（  ） A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电 D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。 参考答案： B 略 2. 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 A．比4He少一个电子                                  B．比4He少一个质子 C．与4He的同分异构体                       D．是4He的同位素 参考答案： D 略 3. 可逆反应 △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和-3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等 B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等 C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2-、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动 D．乙中的热化学反应方程式为；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0) 参考答案： A 4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(    ) A.烧杯中有铜无铁                    B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有                  D.烧杯中铁、铜都无 参考答案： B 略 5. 绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形 式表示，则n为     （    ）     A．1              B．2              C．3              D．4 参考答案： C 略 6. 下列说法中正确的是 ①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子 ③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键 ④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高 ⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定 ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A. ①②③⑤             B. ②④⑥          C. ③⑦           D. ①③⑥   参考答案： C 略 7. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是 A. 可用H2SO4溶液作电解液 B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性 C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g D. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42- 参考答案： C 如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+；当电路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，D错误；正确选项C。 8. 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为           A．0.30 mol      B．028mol    C．0.25mol         D．0.22 mol 参考答案： CD 略 9. 下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　） A．1L 该溶液中含硝酸钾 202g B．100mL 该溶液中含硝酸钾0.02mol C．从 1L该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得 0.2mol/L硝酸钾溶液 参考答案： B 考点：物质的量浓度的相关计算． 分析：A．根据n=cV计算出硝酸钾的物质的量，再根据m=nM计算出硝酸钾的质量； B．根据n=cV计算出100mL该硝酸钾溶液中含有的硝酸钾的物质的量； C．根据溶液具有均一性的性质进行判断； D.0.2mol硝酸钾溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.2mol/L． 解答：解：A.1L 0.2mol/L的硝酸钾溶液中含有溶质硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×1L=0.2mol，含有硝酸钾的质量为：101g/mol×0.2mol=20.2g，故A错误； B.100mL 0.2mol/L的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正确； C．溶液具有均一性，从1L该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的浓度仍然为0.2mol/L，故C错误； D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是 0.2mol/L，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系． 10. 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 （    ） 图A                  图B                     图C          A．的取值范围为0≤a＜50           B．的最大值为2．5          C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90          D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90   参考答案： C 略 11. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 （    ）        A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度        B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大        C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动        D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 参考答案： B 略 12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是   R   T Q   W    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R   D．含T的盐溶液一定显酸性 参考答案： 略 13. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（　　） A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+ B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣ C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、AlO2﹣ D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ 参考答案： C 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液； B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子； C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液显碱性； D．MnO4﹣为紫色． 解答：解：A．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3﹣、H+发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误； B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2﹣、SO32﹣，故B错误； C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大． 14. 下列说法正确的是                                  （    ） A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-） B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-） 参考答案： C 略 15. 下列离子方程式书写正确的是         A. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe = Fe2++H2↑ C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+ D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+ 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤： （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气 ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为              （填仪器接口的字母编号） ②该实验还存在不足之处，应如何改进？                                   （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： ①提出假设：（请把下列假设补充完整） 假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：               ；假设③：               。 ②设计实验方案： 取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。 实验方法 实验现象 结论 在溶液中加 KSCN溶液               固体物质中有FeCl3 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液