福建省三明市屏山中学高三化学月考试卷含解析

福建省三明市屏山中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验可行的是 A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘 参考答案： A 本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：①与原溶剂不相互溶，②I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A选项正确。 2. 对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是学                                               A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应 B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物       C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 参考答案： D 略 3. 下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是(　　) ①C　  ②N2　  ③S　  ④F2 A．只有①和③                        B．只有④ C．①②③                               D．①②③④ 参考答案： C 略 4. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ 1   。下列有关叙述正确的是（    ）       A．发生还原反应的是H2C2O4                     B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—       C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol         D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键   参考答案： D 略 5. 下列表示正确的是 A. CO2的比例模型：                 B. 铝离子的结构示意图： C. 次氯酸的结构式：               D. 甲基的电子式：       参考答案： D 略 6. 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2nA B．标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2nA C．在反应KIO3＋6HI =KI ＋3I2 ＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5nA D．标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA 参考答案： C 略 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋ B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32- 参考答案： C 【知识点】离子方程式的书写 【答案解析】C解析：A、质量、电荷不守恒，错误；用两个铜电极电解CuSO4溶液相当是铜的精炼，B错误；C正确；过量的CO2通入NaAlO2溶液中，反应为：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D错误。 【思路点拨】离子方程式的书写要符合反应实际（B、D不符合反应实际）、电荷和质量要守恒。 8. ．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH +H2O  B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 参考答案： A 略 9. 下列各项正确的是（    ）   电极反应式 出现环境 A O2+2H2O+4e—=4OH— 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极 C 2H++2e—=H2↑ 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 D H2—2e—=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阴极反应 参考答案： C 10. 如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（    ） A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1　　      B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2 C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3            D．n(K)∶n(Al)＝1∶1 参考答案： D 略 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓ B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2O C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 参考答案： B 略 12. 下列说法不正确的是（）  A. 蔗糖不是淀粉水解的产物      B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应  C.蔗糖是多羟基的醛类化合物      D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体 参考答案： 答案;C 13. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。   据此下列说法错误的是（    ） A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管。 B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L 参考答案： B 略 14. 苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．与苹果酸互为同分异构体 参考答案： A 试题分析：A、苹果酸中含有羧基和醇羟基，二者都能发生酯化反应，正确；B、1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以只能和2mol NaOH发生中和反应，醇羟基与NaOH不反应，错误；C、羧基和羟基都能和活泼金属Na发生反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1．5mol H2，错误；D、与互为同一种物质，错误。 15. 25℃时，水中存在电离平衡：H2O  H＋＋OH－  ΔH＞0。下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：   已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。 ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：   M(OH)n Ksp 开始沉淀pH 沉淀完全pH Al(OH)3 1.9×10－23 3.4 4.2 Fe(OH)3 3.8×10－38 2.5 2.9 Ni(OH)2 1.6×10－14 7.6 9.8   回答下列问题： (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。 (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______________________________　。 (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________　。 (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________　。 (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________　。 参考答案： (1) Fe(OH)3　Al(OH)3 (2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl (3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸 (4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－ (5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。   (1) 为了安全，加热E以前必须进行的操作是_____________________________________。 (2) B中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________。 (3)已知有反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)  a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸   (4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________:_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量） 参考答案： （1）在E的出口收集氢气验纯（或检验装置内氢气的纯度） （2）3Fe＋4H2O（气） Fe3O4＋4H2 （3）b、c （4）f-e:f/16；无影响；（5）铜6.4g，氧化亚铜7.2g 略 18. 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。   已知：Ce