湖南省益阳市凤凰湖乡中学高三化学模拟试卷含解析

湖南省益阳市凤凰湖乡中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于二氧化硅，下列叙述不正确的是                (　　)   A．水晶的主要成分是二氧化硅   B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别   C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸   D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 参考答案： D 略 2. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是 A. X的最高价氧化物的水化物一定为强酸    B. 气态氢化物的沸点：YM>X>Y    D. Z是地壳中含量最多的元素 参考答案： C X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素， M为氯元素；A. 若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，选项A错误；B. 无论M是磷元素还是氯元素，因H２O存在氢键，气态氢化物的沸点：Y＞M，选项B错误；C. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故原子半径Z>M>X>Y，选项C正确；D. Z是地壳中含量最多的金属元素，选项D错误。答案选C。 点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素， M为氯元素，以此分析解答。 3. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　） A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 参考答案： A 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2． 【解答】解：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2， 故选A． 4. 25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是(　　) A．对于该溶液一定存在：pH≥7 B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 参考答案： C 试题分析：A、如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性，如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故错误；C、根据溶液显电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，当c(Na＋)=c(A－)，则有c(H＋)=c(OH－)，故正确；D、根据选项B的分析，故错误。 5. 今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH > NaOH        B．相对原子质量：Ar > K C．酸性HClO4 > H2SO4        D．元素的金属性：Mg > Al 参考答案： B 6. 已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l)     △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g)                      △H2= －393.5 kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                    △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（     ）kJ·mol-1 A．488.3        B．－244.15         C．244.15        D．－488.3 参考答案： D 略 7. .在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ）   p2                           A                B               C                D 参考答案： B 略 8. 下列说法正确的是（   ） A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖 B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种 C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键 D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰 参考答案： B 9. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是                                            A．电池反应为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极     B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极     C．铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H2O+O2+4e－ →4OH－     D．在镀件上镀铜时，铜作阳极 参考答案： C 10. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A. ①④互为同分异构体    B. ①③均能发生加成反应 C. ①②③④均属于烃    D. ①②③④的一氯代物均只有1种 参考答案： B A、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确； C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。答案选B。 11. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、 Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是      A．B膜是阴离子交换膜                B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动 C．通电后，a电极的电极反应式为 4OH－－4e－ =O2↑ +2H2O D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀 参考答案： D 略 12. 下列说法不正确的是（   ） ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A．②⑤⑥⑧                   B．①③④⑤         C．②④⑤⑦               D．③⑤⑦⑧ 参考答案： A 略 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C. 简单气态氢化物的稳定性:X>W D. 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z 参考答案： C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A错误；B. F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B错误；C. 元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X>W，故C正确；D. 氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气，电解含F-离子水溶液的方法不能制取单质氟，故D错误；故选C。 点晴：关键是准确推断元素，掌握元素周期律的基本知识。本题的易错点为D，要知道F2的性质很活泼，能够与水反应。 14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是  （   ）  A．同周期元素中Z的非金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D．由X、Y、Z组成的化合物只有一种 参考答案： C 试题分析：X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，推出X为Na或K＋，则Z为O或S，因为X、Y属于同周期，且原子序数之和为36，即X为Na，Z为O，Y为Cl，A、同周期从左向右非金属性增强，即第二周期非金属性最强的是F，故错误；B、同周期从左向右半径减小，即Na>Cl，核外电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即O2－>Na＋，故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有正价，因此HClO4酸性最强，故正确；D、组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故错误。 15. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是 ①Na2O2和H2O  ②Al和NaOH溶液  ③MnO2和浓盐酸共热  ④