2022-2023学年北京豆各庄中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年北京豆各庄中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，该尿液中含有 A．白酒       B．食盐       C．葡萄糖     D．食醋 参考答案： 略 2. 从沸腾炉出来的炉气必须净化的原因是 A．增加SO2的体积百分比浓度 B．防止矿尘阻塞管道 C．防止催化剂中毒，防止水蒸气跟SO2、SO3结合腐蚀设备 D．炉气中含有的大量N2必须除去   参考答案： C 略 3. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有                       A．1种            B．2种            C．3种             D．8种 参考答案： C 4. ．氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是 A．NaCl的电子式为                 B．NaCl是强电解质 C．工业上把电解熔融氯化钠称之为氯碱工业 D．用侯氏制碱法制备纯碱时发生了氧化还原反应 参考答案： B 略 5. 2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用方面做出突出贡献的日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲，以及美国华裔科学家钱永健。GFP是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是由下村修在水母中发现的，它易与其他一些目的基因形成融合蛋白且不影响自身的目的基因产物的空间构象和功能，从而作为标记蛋白。以下关于荧光蛋白的说法正确的是     A．GFP不属于天然蛋白质                  B．该种蛋白质水解不能得到氨基酸 C．遇甲醛可使其变性                     D．GFP不属于高分子化合物 参考答案： C 6. 有关右图装置中的叙述正确的是                                    A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置 C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－ = 2Fe(OH)2 参考答案： B 略 7. 下列各组物质在一定条件下能反应且能置换出铁的是 A．Cu + FeCl3（溶液）             B．Na + FeSO4（溶液） C．Al +Fe3O4（高温）              D．Ag + FeSO4（溶液） 参考答案： C 8. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，1mol CO2含有的氧原子数为2NA B．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42－数为0.3NA C．标况下9g水所含分子数为0.5NA D．常温下，2g氦气所含有原子数为0.5NA 参考答案： B 试题分析：0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液缺少体积，故物质的量不确定，从而无法确定粒子数目，B错误，答案选B. 考点：阿伏伽德罗常数 9. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（    ） A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 参考答案： C 略 10. 下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g)  △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 参考答案： AC 略 11. 在120℃时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（　　） A．20% B．40% C．50% D．9 5% 参考答案： C 【考点】有关混合物反应的计算．  【分析】120℃时，甲烷燃烧生成CO2和H2O（g），体积不变，则压强增大是由丁烯燃烧生成CO2和H2O（g）体积增大造成的，根据体积增加利用差量法计算出原混合气体中丁烯的体积，再根据体积分数定义计算混合气体中丁烯的体积分数． 【解答】解：120℃时，甲烷燃烧生成CO2和H2O（g），通过方程式CH4+2O2═CO2+2H2O可以发现甲烷燃烧前后气体体积不发生变化，则压强增大是由丁烯燃烧生成CO2和H2O（g）体积增大造成的， 反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则反应后总体积为5.5体积，C4H8+6O2═4CO2+4H2O所以压强变大就是丁烯的燃烧引起的， C4H8+6O2═4CO2+4H2O…增加△V   1                    1   x             （5.5﹣5）体积=0.5体积 则：=， 解得：x=0.5体积， 所以混合气体中丁烯的体积分数为：×100%=50%． 故选C． 【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力． 12. 在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB 参考答案： B 13. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是（   ） ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1  ② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1  ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％  ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1  A．①③          B．①④        C．②③        D．③④ 参考答案： B 略 14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体                      ②H2O                      ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体               ⑤NaNO3固体             ⑥KCl溶液 A．②④⑥            B．①②              C．②③⑤           D．②④⑤⑥ 参考答案： A 略 15. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A．        B．            C．         D．   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。 ［查阅资料］ ①       铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77．8％； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红， ω（Fe）＝70．0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72．4％。 ② 装置A．B中分别盛装的是浓H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4） ［实验准备］        ① 实验的装置图如图：        ② 药品及试剂：        a．草酸   b．工业铁红   c．NaOH溶液   d．澄清石灰水   e．浓H2SO4   f．盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：   实验序号 样品质量/g 生成铁的质量/g 1 4．00 2．91 2 8．00 7．00 3 10．00 7．27 4 12．00 8．72 5 14．00 10．18 6 16．00 11．63        ［讨论与分析］ （1）写出装置B中发生反应的化学方程式                                     ； （2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中                D．F应分别盛放的试剂为     ．   （填序号），装置E的作用是                 ； （3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是                            ； （4）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_______          （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为         ； （5）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，一定不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？    ，理由是          。 参考答案： （12分） （1）B中发生反应的化学方程式    H2C2O4CO+CO2+H2O            ； （2）装置中                   D．F应分别盛放的试剂为    c      ．   e         （填序号）， 装置E的作用是       检验CO2被吸收完全                  ； （3）改进措施是       增加尾气处理                   ； （4）____2______，杂质的化学式为  FeO    ；     （5）    不合理    ，理由是    生成的铁将Fe3+还原成Fe2+   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 肉桂酸甲酯（   ）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。 （1）肉桂酸甲酯的分子式是                 ； （2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是            （填标号）； A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应    B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在碱性条件下能发生水解反应   D．不可能发生加聚反应 （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型 如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。 G的结构简式为                         ； （4）用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：  ① 化合物E中的官能团有            （填名称）。 ②Ｂ→Ｃ的反应类型是          ，该反应的化学方程式为             。 ③写出D与银氨溶液反应的方程式             。 ④ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                  。 ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质 参考答案： （1）C10H10O2   （2）A