河南省开封市第四高级中学分校2022-2023学年高三化学月考试题含解析

河南省开封市第四高级中学分校2022-2023学年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用已知浓度NaOH溶液   B．制氯气     C．配制95ml       D．制备Fe(OH)2 测定未知浓度盐酸的浓度                  1mol/LKI溶液         参考答案： C 略 2. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是        A.S→SO2→H2SO4→MgSO4                B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2    C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3         D.N2→NO→NO2→HNO3       参考答案： B 略 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是         A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl         B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl         C. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S         D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 参考答案： C 略 4. 根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是        A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族        B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强        C．磷单质不如氮气和硫单质活泼        D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定     参考答案： C 略 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A．氟化铵的电子式                         B．次氯酸的结构式为  H-Cl-O C．COS的电子式是    D. O2－粒子结构示意图： 参考答案： C 略 6. 将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是   （）            A．46                     B．23                  C．11.5                   D．5.75 　　 参考答案： 答案：C 7. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 参考答案： C 8. 亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是                                                                                                                                                                         （    ）          A．HClO2是有机酸          B．上述反应中，ClO2是还原产物          C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子                         D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 参考答案： D 略 9. 下列有关物质的性质和应用均正确的是 A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 参考答案： D 略 10. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                        A．常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA              B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子    C．常温常压下，48g O2与O3的混合物中O原子个数为3NA    D．标准状况时，11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75NA 参考答案： C 略 11. 下列关于实验操作的叙述正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度 B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗 C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿 D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 参考答案： C 略 12. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为 (　　) A.a＝b                          B.a＝2b C.2a＝b                         D.a＝5b 参考答案： C n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以＝＝，即2a＝b，故选C. 13. 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（） A.NH4＋－气体法    B.I－－沉淀法    C.Fe3＋－显色法    D.Ca2＋－气体法 参考答案： 答案：D 14. NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA ③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA ④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 ⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 ⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA        A．①④⑦              B．②⑤⑧              C．②③④⑥           D．①②④⑤⑦ 参考答案： B 略 15. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　） ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物　 ②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物　 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质　 ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐． A．①②  B．②③   C．③⑤   D．①④ 参考答案： B 考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题． 分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质； ②依据混合物是不同物质组成的分析； ③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物； ④含有钠元素的盐叫钠盐． 解答：解：①液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误； ②漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确； ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确； ④Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故④错误； 故选B． 点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式是                                     。 （2）装置E中的现象是                                                    。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：                                               （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： 滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 ①步骤I中通入Cl2的作用是                                       。 ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：                ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）            参考答案： 答案：（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）①将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加热浓缩。冷却结晶，过滤 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。 （1）B分子中非含氧的官能团的名称为　　　　　　　　　                 　　。 （2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2＝CHCH2COOH、　　　　　　　　　                 　　、　　　　　　　　　                 。 （3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式　　　　　　　　　                 　。 （4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化： M能发生银镜反应，请写出M的结构简式　　　　　　　　　                 　　； （5）已知：   D可以发生如下转化关系： 有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式　　　　　　　　                 　　。并写出N发生消去反应的化学方程式　　　　　　　　　                 　　。 参考答案： 18. 某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究。 （1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂： 实验现象如下表： 编号 实验现象 a 溴水