湖南省衡阳市 衡东县石湾中学2022年高三化学月考试题含解析

湖南省衡阳市 衡东县石湾中学2022年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是   操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 B 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。 该溶液一定是钠盐溶液 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 D 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。 铝和浓硝酸不反应 参考答案： C 解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。 2. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2＋   B. 乙溶液含有SO42－       C丙溶液含有Cl－   D.丁溶液含有Mg2＋   参考答案： D 略 3. 含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:   ＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基) 以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是: A. (CH3)2C＝C(CH3)2                B.       C.                    D.  (环锌四烯)   参考答案： CD 略 4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是   A．KClO3在反应中失去电子　　   B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化　　　   D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 参考答案： C 略 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ） A．①③⑤　　   B．②③④      C．②④⑤      D．①④⑤ 参考答案： A 略 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 A．A B．B C．C D．D 参考答案： AD 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳； B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子； C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水； D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析． 解答：解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确； B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3?H2O不能大量共存，故B错误； C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误； D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确； 故选AD． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大． 7. 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是(　　) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 参考答案： C 略 8. 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。下列说法不正确的是                            （     ）                     图7     A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 D．NaN3分解，每产生1 molN2转移6 mol e- 参考答案： AD 略 9. 某元素醋酸盐的式量为m，相同价态该元素硝酸盐的式量为n，则该元素此种化合价的数值为: A．           B．           C．           D． 参考答案： A 10. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（     ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2O B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 参考答案： D 略 11. 某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．可能含有的离子是①②⑦        B．肯定没有的离子是②⑤⑥ C．不能确定的离子是①③⑦        D．肯定含有的离子是①④ 参考答案： D 略 12. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（  ） ①原溶液中的Br﹣一定被氧化； ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化； ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+； ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化． A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 参考答案： B 考点：几组未知物的检验． 专题：元素及其化合物． 分析：据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析． 解答：解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化， ①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故错误； ②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确； ③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确； ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正确； 故选B． 点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大． 13. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （    ）        A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-                          B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-        C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-                                  D．Fe3+、K+、SCN-、Cl- 参考答案： A 略 14. （2011·天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 参考答案： D 这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。   15. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是         （    ）        A．KCl                                              B．NaOH                   C．Na2SO4                                        D．H2SO4 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图1－12是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是： B________________________