浙江省台州市部渎中学高三化学上学期期末试题含解析

浙江省台州市部渎中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图的是     X Y Z A 钠元素 主族元素 短周期元素 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 置换反应 氧化还原反应 放热反应     参考答案： C 略 2. 某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是     A．NO3－           B．CO32－、NO3－                     C．SO32－、NO3－               D．CO32－、NO3－、Na＋ 参考答案： A 略 3. 从下列事实所得出的相应结论正确的是   实验事实 结论 ① SO2的水溶液可以导电 SO2是电解质 ② 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg＞C ③ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N ④ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定有NH4+ A．③④         B．②④         C．①②         D．全部 参考答案： B 4. 下列离子方程式正确的是(     ) A．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑   B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓   C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：      NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O   D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O 参考答案： C 略 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A．氟化铵的电子式：                   B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 C．铝离子的结构示意图：               D．甲醛分子的比例模型：       参考答案： D 略 6. 下列说法不正确的是 A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应 B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2 参考答案： B 解析：苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C + H2O(g)CO + H2，D项正确。   7. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（   ） A.HCl                     B.BaCl2                    C.NaOH                   D.AgNO3 参考答案： C 略 8. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是                     （    ）        A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3                                              B．维生素C具有还原性        C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应                                           D．青菜中含有维生素C 参考答案： A 略 9. 下列叙述正确的是: A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液 C  AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在 D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存 参考答案： A 略 10. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（    ） A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 参考答案： A 略 11. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 参考答案： B 略 12. 下列离子方程式中正确的是（） A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AIO2－+H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba2+ = BaSO4↓ C．硫化钠溶于水中：S2一+2 H2O = H2S↑+2OH— D．苯酚钠溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3 参考答案： 答案：D13. (08宣城三摸)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH++HA-　　HA-H++A2-     下列溶液中pH最小的是：（）   A  0.01mol.L-1的H2A溶液   B  0.01mol.L-1的NaHA溶液   C  0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液   D  0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 参考答案： 答案;A 14. 在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，发生的变化是    A．晶体形状改变且质量减少            B．晶体形状改变而质量不变    C．晶体形状和质量都不变              D．硫酸铜溶液的物质的量浓度有所增大 参考答案： B 略 15. 下列叙述正确的是（    ） A．铝制容器可盛装热的H2SO4  B．AgI胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g。以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出） （1）仪器F的作用是______                                     _____。 （2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是__                     ____，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_____                    ____。 （3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液  d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰  g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中________，E中_______。 实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。 （4）若仪器E在试验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是__________                                     _______。 参考答案： (共15分)（1）防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置（2分） （2）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（每空2分） （3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分） （4）1∶1（2分），实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)         ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O  (2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：               物质 T/℃      n/mol   活性炭 NO E F 初始 2.030 0.100 0 0 T1 2.000 0.040 0.030 0.030 T2 2.005 0.050 0.025 0.025 ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                   。 ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）           。 a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较 (3)CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml  3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                            (4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混和气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO + 2CO32－ =4CO2 +4e－ 则 阴极反应式：                   ，电池总反应式：                         。   参考答案： （1）5、4、6、5、4、2、6 （2）①C+2NO N2+CO2②c     （3）c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) （4）O2  + 2CO2  +4e-  =2 CO32-  , 2CO+ O2 = 2CO2 略 18. 云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题： (1)镍在元素周期表中的位