湖北省黄冈市向桥乡中学高三化学模拟试卷含解析

湖北省黄冈市向桥乡中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是 A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L           C．当通入Cl2  2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3＋+I2+4Cl－ D．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3 参考答案： B 略 2. 将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：  A(g)+2B(g)C(g)+D(g)   H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示  下列说法正确的是(  ) A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示 B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1 C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1 s-1 D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行 参考答案： B 略 3. (08松江区第一期末)双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是 （）                                                  A．H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生酸碱中和反应 B．H2O2分子中只含有极性键，因此H2O2是极性分子 C．H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效 D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即使吸收多量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质 参考答案： 答案：C 4. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　） ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化  ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应   ③碱性氧化物一定是金属氧化物  ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物． A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④ 参考答案： C 【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质． 【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素； ②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应； ③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的； ⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体； ⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物． 【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误； ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误； ③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确； ④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误； ⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确； ⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误； 因此正确的说法是③⑤， 故选C． 【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大． 　 5. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，减重b克. B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体. C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克. D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 参考答案： C 略 6. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：    c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3) B．已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中： c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A) C．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小 D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大     参考答案： B 7. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(　　) A．氯化铁溶液　溴水          B．碳酸钠溶液　溴水 C．酸性高锰酸钾溶液　溴水    D．酸性高锰酸钾溶液　氯化铁溶液 参考答案： C 8. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（      ） 　　A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ 　　B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32- 　　C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32- 　　D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+ 参考答案： C 略 9. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（　　） A.氮气       B.二氧化碳       C.空气    D.氧气 参考答案： D 略 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.  =10-13  mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－ C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋ 参考答案： B 略 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                   （　　）        A．1．8 g重水（D2O）中含NA个中子        B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2 NA        C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 NA        D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 参考答案： C 略 12. 下列说法中，正确的是（    ） A.铅笔芯的主要成分是金属铅 B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C.臭氧层的破坏对人类健康有害 D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 参考答案： C            略 13. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是 A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．将混合气体与足量的氢气反应 D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 参考答案： B 略 14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA B．12.5mL 16mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA D．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA 参考答案： A 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子． B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应； C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数； D、1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子． 解答：解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故A正确； B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5mL16mol?L﹣1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16mol?L﹣1××2×NAmol﹣1=0.2NA，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2NA，故B错误； C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，所以转移电子数为0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA，故C错误； D、1mol的甲基所含电子数为9NA，1mol的铵银离子所含电子数为10NA，故D错误； 故选A． 点评：本题考查常用化学计量计算、微粒结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意C中铁过量与否都生成氯化铁，与铁与硝酸的反应不同．   15. 下列有关物质性质的叙述正确的是 A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性 D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （本题共12分） 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下： 根据题意回答： 1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为        A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL 2．加入的NaClO可与Mn2+反应