湖南省益阳市兰溪镇第一中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省益阳市兰溪镇第一中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中正确的是(　　) A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失去电子多的还原剂还原性强 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化 参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是 A．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液 B．25℃，0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关 D．二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连 参考答案： D 略 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc； ② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.     浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.      滤液b中不含有Ag+ C.      ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.     实验可以证明AgI比AgCI更难溶 参考答案： B 4. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（  ）　 A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 参考答案： C 略 5. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（） A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534 kJ·mol－1 参考答案： 答案：D 6. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4  含有nA 个C-H共价键 B 1 mol  Fe 与过量的稀HNO3  反应，转移2 nA  个电子 C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO2  和CO2合气体含有2 nA  个O 原子 参考答案： A 略 7. （05年全国卷2）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为（  ）   A.  a＝b             B.  a＝2b                  C.  2a＝b                 D.  a＝5b 参考答案： 答案：C 8. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是 1．弱酸 2．CH3COOH 3．HCN 4．H2CO3 5．Ki 6．1.8×10-5 7．4.9×10-10 8．Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11        A．等物质的量浓度溶液pH关系：        pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）        B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积        混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b       C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小        D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-） 参考答案： C 略 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 参考答案： C 试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素。A、O2-、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B、非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C、仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D、H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误。 考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律、化学键。 10. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是 A．一氧化碳会造成温室效应              B．氮氧化物会形成光化学烟雾 C．氟里昂是破坏臭氧层的物质            D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质 参考答案： A 略 11. 下列有关说法不正确的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害 B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 参考答案： B 略 12. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol B． ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的 C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol 参考答案： D 略 13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   ) A. 标准状况下，11.2L H2O所含氢原子个数为1 NA    B. 2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是O.1 NA C. 1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA D. 在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，生成1mol Cu，反应中转移2 NA电子 参考答案： B 14. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （    ） A．NaHSO4水溶液显中性          B．SiO2与酸、碱均不反应 C．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 参考答案： C 略 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA 参考答案： C 【详解】A．18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B．若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2↑+O2↑。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D．KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为： ①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀； ②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF； ③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。 （1）上述步骤②中的水解反应方程式为         ；步骤③中反应的离子方程式为：            。 （2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。 （3）在步骤③中，需要 1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取___gNaOH固体。 参考答案： （1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF； HF +OH—= F—+H2O （2）偏高 （3）20.0（有效数字保留错误不得分） 试题分析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，结合原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：K2SiF6+3H2O＝2KF+H2SiO3+4HF；步骤③中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液，反应的离子方程式 HF+OH-＝F-+H2O； （2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，计算反应的HF量增大，测定的硅元素含量会增大，结果偏高； （3）配制1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，则需要500ml容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是0.5L×1.0mol/L×40g/mol＝20.0g。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )△H ＝+206.0 kJ·mol－1 II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol－1 （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为