河南省商丘市刘店第一中学高三化学模拟试卷含解析

河南省商丘市刘店第一中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①  CH3COONa与HCl； ② CH3COONa与NaOH  ③ CH3COONa与NaCl   ④ CH3COONa与NaHCO3    下列各项排序正确的是 A．pH:②>③>④>①                    B． c(CH3COOH):①>④>③>② C．c(CH3COO-)：②>④>③>①           D．溶液中c(H+):①>③>②>④ 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是                                         （     ） A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8 B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸 C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大 D．PH=7的溶液可能是酸性溶液 参考答案： D 元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是(    ) A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O B．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：        2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H = –571.6 kJ/mol D．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－  Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 参考答案： D 略 4. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2和K1的单位均为mol/L          B．K2c2(CO) 参考答案： B 5. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是                           A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小        B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高        C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强        D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 参考答案： B 略 6. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数                     B．分子数                C．体积                   D．物质的量 参考答案： A 略 7. 下列叙述错误的是（　　） A B C D 闪电时会发生反应： N2+O22NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高   参考答案： C 考点：氮气的化学性质；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．. 专题：元素及其化合物． 分析：A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮； B．丁达尔效应是胶体特有性质； C．浓硫酸具有脱水性； D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3 解答：-解：A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：N2+O22NO，故A正确； B．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于区别溶液与胶体，故B正确； C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误； D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确； 故选：C． 点评：本题考查了元素及化合物的性质，涉及氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握． 8. 下列说法不正确的是    A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2    B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒    C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 参考答案： B 略 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是    ① ② ③ ④ ⑤ A. ①⑤           B. ②③          C. ②⑤         D. ③④ 参考答案： C 略 10. 下列有关实验操作的说法正确的是  （   ） A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性 B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气 C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体 D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- 参考答案： B 略 11. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是 A. 用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。 B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳 C. 为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在 D. 为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95% 参考答案： A 【详解】A．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确； B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B错误； C．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故C错误； D．医用酒精的浓度为75%，不是95%，故D错误； 故选A。 12. 某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl—，SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42—的离子个数比为 A．1:2         B．1:4            C．3:4         D．3:2 参考答案： A 略 13. 下列有关有机物的说法正确的是 A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面 B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种 D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别 参考答案： D 试题分析：A．苯、氯乙烯均为平面结构，但丙烯分子中含有甲基，所有原子不在同一平面上，故A错误；B．汽油、柴油是碳氢化合物，但植物油都是碳氢氧的化合物，故B错误；C．甲烷、乙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种，但丙烷与氯气光照条件下生成的一氯代物有2种，故C错误；D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯，其中不分层的是乙醇，上层有机层的为甲苯，下层有机层的为溴苯，故D正确，答案为D。 14. C4H9﹣O﹣C4H9丁醚的结构有（　　）种． A．8 B．16 C．10 D．12 参考答案： B 考点：有机化合物的异构现象． 专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣然后根据两个取代基的组合来解答． 解答：解：﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣． 4×4=16． 故选B． 点评：本题考查了限制条件同分异构体的书写，难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，确定烷基的同分异构体是解题的关键． 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－ D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO-- 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：______________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。 ④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。 参考答案： (1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O====4H+++2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 （5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色 分液（或蒸馏） （2）电解NaCl溶液的产物有H2、Cl2、NaOH，若发生反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,则产物为H2和NaClO。（5）提纯溴的实验中，要注意Br2的沸点高低，溴的沸点低于100 ℃，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去Br2(液)中少量Cl2，加NaBr溶液后，Br2在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （08山东临沂质检） （10分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物   （1）若X由 M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④