浙江省丽水市朝晖外国语学校2022年高三化学上学期期末试题含解析

浙江省丽水市朝晖外国语学校2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 A．与氯气反应                B．与水反应 C．与硫酸反应                D．与氢氧化钠溶液反应                                      参考答案： CD 略 2. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是 A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)       B．c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)     C．c(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A)           D．c(Na+)= c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-) 参考答案： C 3. 常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是    A．pH大小顺序：①>④>③>②      B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①    C．混合液④中存在： c (NH3·H2O) + c (CO32—) + c (H+) = c (OH—) + c (H2CO3)    D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L 参考答案： A 略 4. 下列离子方程式的书写正确的是    A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:    B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：    C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：    D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：   参考答案： A 略 5. 八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。 下列关于莽草酸的说法错误的是          （    ） A．能溶于水         B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．遇FeCl3溶液呈紫色 参考答案： D 略 6. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是   X   Y Z   W     A．原子半径Z>W>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W C．氢化物的稳定性X>Z D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物 参考答案： B 【知识点】元素周期表 元素周期律 解析：图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，由X、Z的质子数之和为21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X为N，Y为F，Z为Si，W为S. A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故A正确；B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性W＞Z，故B错误；C．同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故正确；D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F，故D正确。 【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素，再根据元素周期律作答。 7. 下列实验能达到目的的是（   ） A.加入盐酸以除去硫酸钠中少量的碳酸钠杂质 B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率 C．用稀硫酸和锌反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 D.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 参考答案： C 略 8. （2001·广东、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（　　） A.金属钠           B.氢氧化钠      C.溴水          D.乙醇 参考答案： C 略 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ B. KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O 参考答案： A A. 一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正确；B. KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生6OH-，5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D. 氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D错误。故选A。 点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。 10. X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（  ） A. 四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 C. 氢化物沸点最高的是Z的氢化物 D. 随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应 参考答案： D 【分析】 X、Y、Z、W为短周期元素，Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到，则Y为N元素；Z与Y位于同一周期，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C元素，该单质为石墨；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；则X的质子数为：7+6=13，即X为Al元素；因同周期中原子半径从左到右依次减弱，同主族中从上到下原子半径依次增大，则短周期元素中最大的Na，即W为Na元素，结合元素周期律与物质结构和性质作答。 【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素，则 A. 电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A项错误； B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B项错误； C. 因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C项错误； D. N2常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠，D项正确； 答案选D。 【点睛】需要注意C项是学生的易错点，氢氧化铝可以与强酸、强碱反应，但不能与弱酸如碳酸、弱碱如氨水反应。   11. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（    ）        A．和原子中均含有22个中子                    B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体        C．和互为同素异形体                       D．和原子的核外电子排布相同 参考答案： D 略 12. 参考答案： C 13. 在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）        A．荔枝酿酒　　　　　　　　　　　　　　        B．酸雨侵蚀建筑物        C．空气液化制取氮气　　　　　　　　　　        D．生石灰遇水成为熟石灰 参考答案： 答案：C   解析：   A. 荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2气体；        B. 酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3与H2SO4会与岩石的CaCO3反应；              C. 液化（相变）是一种物理变化；              D. 生石灰为CaO，与水反应生成熟石灰Ca(OH)2。   对应考点： 物理变化与化学变化的区别与联系。        易错点：常见的物质俗称应有一定的了解。如：焦炉气、水煤气、水玻璃、苏打、小苏打、明矾、胆矾、绿矾等。 14. （2015?临沂校级模拟）下列说法不正确的是（　　） A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol B．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化 C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成 D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 参考答案： C 【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用． 【分析】A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子； B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用； C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液； D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气； 【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确； B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确； C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误； D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单． 15. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （    ） ①HCl比H2S稳定     ②HClO氧化性比H2SO4强     ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S   ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS     ⑦HCl酸性比H2S强 A．②⑤⑦         B．①②⑦            C．②④          D．①③⑤ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。 (1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是                。 (2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各