浙江省温州市万全镇宋桥中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

浙江省温州市万全镇宋桥中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 100mLlmol·L-1的Ca（HCO-3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） 参考答案： D 略 2. 下列离子方程式正确的是       A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：        B．Na与H2O反应：                  C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：       D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热： 参考答案： A 略 3. 下列各变化中属于原电池反应的是（　　） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快 参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析：A、铝和空气中的氧气发生的是化学腐蚀； B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护； C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，不是原电池反应； D、锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积； 解答：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合； B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合； C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合； D、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合； 故选B． 点评： 本题考查了原电池原理，金属腐蚀和电化腐蚀分析判断，题目难度中等． 4. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（   ） A．剩余的5.44g金属为铁              B．剩余5.44g 金属为铜  C．共生成NO气体 0.03mol            D．8.08g金属中铁的质量分数为20.8% 参考答案： BD 略 5. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是(    )                                        序号 反应物 产物 ① KMnO4 、H2O2  、H2SO4 K2SO4 、MnSO4  ...... ② Cl-2 、FeBr-2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4－   ...... Cl2 、Mn2+ ...... A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰2 C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2 参考答案： D 略 6. 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（　　）A．B．C．D． 参考答案： D 考点：碳族元素简介．. 分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾． 解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D． 点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大． 7. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是               (    ) A．锂电极发生氧化反应 B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极 C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 参考答案： D 略 8. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）  （    ）        A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3NA        B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NA        C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4NA        D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA 参考答案： A 略 9. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是      A．纯净物与混合物属于包含关系    B．化合物与碱性氧化物属于包含关系     C．单质与化合物属于交叉关系      D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 参考答案： B 10. 下列各物质之间的反应属于置换反应的是（      ） A.CO还原氧化铜     B. 钠与稀盐酸反应     C. 铁与稀硝酸反应    D. 碳与浓硫酸反应 参考答案： B 略 11. 、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3， 则下列说法正确的是   R   X Y Z       A．X的氢化物比R的氢化物稳定    B．原子半径大小顺序是Z>Y>X C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 参考答案： C 略 12. 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是                                      （    ）       A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA       B．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA       C．lmolC10H22分子中共价键总数为31 NA       D．lmolNO2与足量水反应时共转移2NA个电子 参考答案： D 略 13. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯 D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯 参考答案： C 略 14. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是                                      (    ) A．c1 ：c2 =3:1                B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C．X、Y的转化率不相等        D. C1的取值范围为0 mol·L-1< c1<0.14  mol·L-1                     参考答案： D 略 15. 是硫酸工业的关键反应。压强和 温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027％，O211％，N282％）。 据表分析下列有关说法，其中正确的是   A.温度一定时增大压强S02的转化率增大   B.S02转化为S03，最好采用600 0C的温度   C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量   D. S02尾气可用氨水吸收 参考答案： AD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用,被还原为单质碘。       (1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：       ①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解；       ②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液；       写出该步反应的离子方程式                           。 ③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）,滴定至终点现象为_________          ； （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验： 顺序 步骤 实验现象 ① 取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解 溶液无变化 ② 滴入少量淀粉KI溶液，振荡 溶液无变化 ③ 然后再滴加稀硫酸，振荡 溶液变蓝色 请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________           ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能价__________   _      （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3—而不是I—，进行如下实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂；稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水     参考答案： （1）②IO3-+ 6H++5I-= 3I2+3H2O ③碱式滴定管    溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 （2）I-离子在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2 偏大 （3） 实  验  步  骤 预 期 现 象 与 结 论 步骤1：取少量食盐样品于试管中， 加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液，充分振荡。 溶液不呈蓝色，则溶液中无I－，碘元素的存在形式不是I－。 步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和1~2滴1% 淀粉溶液充分振荡。 溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3－，碘元素 的存在形式是IO3－。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中： （1）加热前晶体应该放在          中研碎，加热时是放在            中进行，加热失水后，应放在                中冷却。 （2）判断是否完全失水的方法是                               。 （3）做此实验时，最少应该进行称量操作             次。 （4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。 坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体的总质