2023年四川省南充市中学试验学校高三化学下学期期末试题含解析

2023年四川省南充市中学试验学校高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是 参考答案： B 略 2. 用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H2（标准状况下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H2（标准状况下），有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是 A．Al、Fe            B．Fe、Si         C．Al、Si         D．Zn、Fe 参考答案： B 3. (08佛山调研)下列实验方案能达到目的的是 （） A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液 D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 参考答案： 答案：B 4. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A．Na+    B．CO32－、NH4+   C．CH3COO－   D．CH3COO－、Na+ 参考答案： C 5. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指    (      )                                                  A．分子           B．原子          C．单质         D．元素 参考答案： 答案：D 6. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－   B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+  C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42- D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 参考答案： A 7. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（    ） A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华 B．  四个“封管实验”中都发生了化学反应 C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小， 参考答案： B 略 8. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是 A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作  B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气              D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 参考答案： C 略 9. 如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子． 已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量．几种共价键的键能如表所示： 化学键 P﹣P P﹣O P═O O═O 键能/kJ?mol﹣1 a b c d 则P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热（△H）为（　　） 　 A． （6a+3d﹣12b﹣4c）kJ?mol﹣1 B． （4a+3d﹣8b）kJ?mol﹣1 　 C． （6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1 D． （6a+3d+4c﹣12b）kJ?mol﹣1 参考答案： C 考点： 反应热和焓变．. 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键． 解答： 解：各化学键键能为P﹣P akJ?mol﹣1、P﹣O bkJ?mol﹣1、O=O c kJ?mol﹣1． 反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能， 所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×akJ?mol﹣1+3×ckJ?mol﹣1﹣12×bkJ?mol﹣1=（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1； 故选：C． 点评： 本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热． 10. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 A．Al2S3、FeS和S                         B．Fe(OH)3和Al(OH)3  C．Fe2S3和 Al(OH)3                          D． FeS、Al(OH)3和S 参考答案： D 略 11. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是  A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 参考答案： C 略 12. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O 参考答案： C 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气； B．得失电子不守恒； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1； D．二价铁离子还原性强于溴离子，先养好二价铁离子． 【解答】解：A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正确； D．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D错误； 故选：C． 　 13. 青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋?别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（    ） A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀 B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点 C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期 D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 参考答案： D 【详解】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误； B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误； C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误； D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。 答案选D。 14. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是       （    ）      A．根据图①可判断可逆反应正反应是吸热反应      B．图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大      C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化      D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右 参考答案： D 略 15. 下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。 方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。   方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。 方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。 根据以上信息回答问题。 （1）C2H5X中的X是                 。  （写化学式） （2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层”                 。 （3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是                        。 （4）方案三中，试剂B是                       。写出方案三中可能发生反应的化学方程式                                                       。 （5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是                                                 。   参考答案： （16分） （1）Br    （2分） （2）任取一层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为“水层”，反之为“油层”。（2分） （3）过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，从而干扰X-的检验。 （2分） （4）稀硝酸（2分） CH3CH2Br+NaOH        CH2=CH2↑+NaBr+H2O  （2分） HNO3+NaOH=NaNO3+H2O      （2分） NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3   （2分） （5）A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体中有乙烯（其它答案合理也给分）（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生  活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。   请回答下列问题：   (1)TW3的电子式为___________________________。   (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：     F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。     C与水反应的化学方程式为_______________________________________。   (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：   ________________