2023年云南省昆明市五德中学高三化学下学期期末试题含解析

2023年云南省昆明市五德中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 标准状况下VL氯化氢气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为p g/mL，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列关泵中不正确的是                                             （      ）        A．m=36．5 V/22.4        B．ω=36.5c/1000ρ               C．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)        D．c=1000Vp/（36.5V+22400） 参考答案： C 略 2. 下列反应的离子方程式表达正确的是 A. FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2HI==2Fe2＋+2H++I2 B. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O C. NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O D. 1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+ =Al3++2H2O 参考答案： D FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2I-==2Fe2＋+I2，故A错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4有SO2生成，故B错误；NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2++2OH-= BaCO3↓+2H2O+ CO32-，故C错误；1 mol?L-1 NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合，偏铝酸钠与盐酸1:4反应：AlO2-+4H+ =Al3++2H2O，故D正确。 3. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（    ）   A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族  B．AD2中可能既有离子键又有共价键    C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B        D．BCD分子一定是直线型非极性分子 参考答案： B 略 4. 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）(   )    ①H2S  ②H2SO3   ③Na2S   ④Ca（OH）2   ⑤氯水   ⑥Na2SO3 A. ①③④         B. ②④⑤⑥        C. ①②④⑤       D. ②③④⑤⑥ 参考答案： B 略 5. 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （  ） A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 参考答案： B 由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误； 增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误， 故选B． 6. “长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射，实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N2H4)为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．N2H4＋NO2===N2＋2H2O   ΔH＝－568 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1136kJ·mol－1 C．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝＋1136kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－71 kJ·mol－1 参考答案： B 略 7. X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是                                      A．三种元素都是非金属元素                       B．Z是地壳中含量最多的元素       C．三种化合物都是共价化合物                   D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同 参考答案： D 略 8. 实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是(    ) A.该学生的测定值没有误差产生 B.当溶液为溶液时,该学生的测定值不会有误差 C.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小 D.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小 参考答案： D 9. 下列说法中正确的是 A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023 B． 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L－1 C．2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023 参考答案： D 略 10. 环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷()和椅式环己烷()。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原于取代，考虑环己烷的船式和椅式结构，则二氯环己烷应有同分异构体   A．12种    B．6种    C．18种    D．9种   参考答案： A 11. 工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH4（g）C（s）+2H2（g），右图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是 A．甲烷裂解属于吸热反应     B．同一温度下，使用不同的催化剂CH4转化率不同     C．增大体系压强，可提高甲烷的转化率     D．在l 500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到 炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应 参考答案： A 略 12. 难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 A．“另一种反应物”一定具有氧化性            B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C．CuH+Cl2CuCl + HCl↑                   D．CuH+HCl = CuCl↓+H2↑   参考答案： AC 13. 下列说法不正确的是 A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 参考答案： D 14. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ）                 A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA  D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA 参考答案： D 略 15. 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。则下列说法正确的是（    ） A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同  B．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少  C． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等  D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序。小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊。 ⑴你认为是什么原因造成的                                             ，写出反应的化学方程式                              。 ⑵请你给出配制此溶液的建议                                。 ⑶经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液。甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变                 ，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质。 ⑷乙同学认为将铝片放入前应                 ，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。 【提出问题】该气体是什么呢？ 【猜想】①甲同学认为可能是氢气   ②乙同学认为可能是二氧化硫。 【查资料】铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2＋浓度大小，通过查资料得到如下数据(Cu2＋浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计)： Cu2＋/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001 溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 【方案设计】同学们设计方案逐一加以验证： ①                                                      ； ②                                                      。 【讨论交流】你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性                    。 参考答案： （16分）⑴硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀，CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2SO4 ⑵取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释  ⑶暗   ⑷先用砂纸打磨光亮 【方案设计】①将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验 ②将产生的气体通入品红溶液中，观察是否褪色（或其他合理的答案） 【讨论交流】分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察（或其他合理的答案） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示： 式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时