2023年四川省广安市职业中学高一化学上学期期末试题含解析

2023年四川省广安市职业中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于同系物的说法错误的是（　　） A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式 C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团 D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化 参考答案： B 【考点】芳香烃、烃基和同系物． 【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物． 【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正确； B、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故B错误； C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确； D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确， 故选：B． 2. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 (　　) A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L        B．SO2为0.25 mol/L C．SO3为0.4 mol/L                       D．SO2、SO3均为0. 15 mol/L 参考答案： B 略 3. 有关化学键的下列叙述中正确的是 A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键 B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 C．离子化合物一定不含共价键 D．共价化合物可能不含离子键 参考答案： B 略 4. 等质量的下列物质所含分子数最多的是（     ） A．H2 B．N2 C．H2O D．CO2 参考答案： A 试题解析：物质的量大，分子个数多； ，质量相等时，摩尔质量小时，物质的量大，正确选项A。 5. 将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是 A. 75% B. 50% C. 30% D. 25% 参考答案： D 试题分析：乙烷不与溴水反应也不溶于溴水，而乙烯与溴水发生加成反应，所以溴水增重的7 g为乙烯质量，即混合气体中乙烯质量为7 g，物质的量是0.25mol，乙烷质量为22.5 g，物质的量是0.75mol，所以混合气体中乙烯的体积分数是25%，答案选D。 6. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（    ） A．分子中的3个碳原子在一条直线上                    B．在光照条件下能和氯气发生取代反应 C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳                      D．丙烷和丁烷互为同系物 参考答案： A 略 7. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 参考答案： D 解析：检验氯气采用湿润的KI-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。 8. 下列情况下，反应速率相同的是 A. 等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与相同体积0.2 mol/L NaOH溶液反应 B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C. 等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D. 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 参考答案： A A．因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确； B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误； C．醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误； D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误． 【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大． 9. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后 A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之     B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液 C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液    D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 参考答案： D 略 0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （    ） A．第三周期第ⅢA族                 B．第二周期第ⅢA族                 C．第三周期第ⅡA族                 D．第四周期第ⅡA族   参考答案： A 略 11. 从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列说法正确的是 A．I—具有氧化性                  B．Cl2是还原剂 C．该反应属于置换反应            D．氯气的氧化性比碘强   参考答案： CD 略 12. 下列分离提纯操作中，不正确的是 A．酒精能从碘水中萃取出碘单质 B．分离植物油与水可采用分液的方法 C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质 D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法 参考答案： A 略 13. 科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是      (　　) A．向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体产生的压强不相等 B．3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3 C．He与He互为同素异形体 D．体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数 参考答案： C 14. N2和O2的混合气体100mL，通过电火花引燃，完全反应后，恢复到原温度，若体积和压强均不变，则原混合气体中N2和O2的体积比可能是 A．1:1             B．1:2               C．1:3            D．1:4 参考答案： A 略 15. 你认为减少酸雨不可采用的措施是 A．煤脱硫再作燃料               B．开发新能源 C．把工厂烟囱升高               D．多用风能、氢能、核能等 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 （1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是         （2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后         （3） 装置①中发生反应的化学方程式是          （4） 装置②的作用是         ，发生反应的化学方程式是           （5） 该小组得出的结论所依据的试验现象是            （6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a.  加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.  加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.  向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.  向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。              参考答案： ①⑥、③④、②⑤ 18. （12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题： （1）元素ｘ的原子结构示意图          ；元素y在周期表中的位置是             ； （2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：                     。 （3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：                         。 （4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。                                               （5）用电子式表示B的形成过程                                           。 参考答案： 19. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： (1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。 (2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。 (3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。 (4)用电子式表示B2D的形成过程：                                            。 参考答案： （1）  C   、    O    、    Si 、    Na  。（4分） （2） H2O >CH4>SiH4 。（2分） （3）  O=C=O       、（4分） （4）