2023年浙江省温州市鹤盛乡中学高一化学月考试卷含解析

2023年浙江省温州市鹤盛乡中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于“生活中的化学”的叙述，错误的是 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒 C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质 D．新室装潢材料释放出的甲醛等有机物，会污染室内空气 参考答案： A 2. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为 A. （y－2x）/a    B. （y－x）/a    C. （2y－4x）/a    D. （2y－2x）/a 参考答案： C 试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）= = mol/L，故选C。 3.  下列实验操作或事故处理正确的是 A．金属钠着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 参考答案： D 略 4. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )。 A．A＞B＞C    B．A＞C＞B   C．C＞B＞A       D．B＞C＞A 参考答案： 5. 下列粒子半径之比小于1的是 A．r (Na+)/ r (Na)     B．r (Cl-)/ r (Cl)       C．r (Na)/ r (Mg)      D．r (Ca)/ r (Mg) 参考答案： A 略 6. 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是 　（         ） A．C3H6、C4H6O2     B．C2H6、C2H6O    C．C2H2、C6H6       D．C3H6O、C3H8O2 参考答案： A 略 7. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　   ) A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化． B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 参考答案： A 试题分析：A. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，所以可根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应，正确；B.仅有一种微粒组成的纯净物是单质，有多种微粒构成的物质是混合物，而不是根据物质含有的元素种类的多少，错误；C.根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；D. 溶液与胶体的本质不同的原因是分散质微粒直径的大小，错误。 8. 一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　) A．1.5mol　　   B．1mol　  　C．0.5mol　　      D．0   参考答案： B 略 9.  如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （    ）   参考答案： C 略 10. 下列叙述不正确的是 A. 氢氧化铝可以用于治胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料 C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂 参考答案： B 【详解】A. 氢氧化铝能与盐酸反应，碱性减弱，腐蚀性较小，可以用于治疗胃酸过多，A正确； B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误； C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，但不能置换出水溶液的金属铜，C正确； D. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，故D正确； 故答案选B。 【点睛】本题考查物质用途，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质。选项C是解答的易错点，注意金属的活泼性。 11. 下列叙述正确的是（    ） A. 断裂化学键会释放能量 B. 物质的内能与其聚集状态有关 C. 放热反应均无需加热就能发生 D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 参考答案： B 【详解】A.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误； B.物质的内能与其聚集状态有关，同种物质，质量、温度相同，状态不同，则固、液、气的内能依次增大，故B正确； C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，故C错误； D.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故D错误。 故选B。 12. 下列叙述中正确的是 A.含金属元素的离子一定是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案： D 13. 下列物质属于电解质的是（   ） A、液氯        B、干冰      C、酒精        D、硫酸钠 参考答案： D 14. 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　） A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小 B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol?L﹣1?s﹣1 C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变 D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变 参考答案： C 【考点】化学平衡移动原理；化学平衡的计算． 【分析】A、压强增大正逆反应速率都增大； B、根据v=计算前10s内v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v（CO）； C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比； D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小． 【解答】解：A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误； B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率大于0.04 mol?L﹣1?s﹣1，故B错误； C、v正（CO）=2v逆（N2），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化．故C正确； D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误； 故选C． 15. 下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（    ） A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水 B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D. 酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 参考答案： C 【分析】 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换反应以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。 【详解】A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应；氢氧化钠溶于水为放热过程但不是放热反应，选项A不符合； B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧属于放热反应；碳酸氢钠分解属于吸热反应，选项B不符合； C. 灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应；氢气在氯气中燃烧属于放热反应，选项C符合； D. 酸碱中和反应属于放热反应；焦炭与高温水蒸气反应属于吸热反应，选项D不符合。 答案选C。 【点睛】本题考查放热反应和吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热反应或放热反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 配制480mL 0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。 （2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。 （3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。 （4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________。 （5）定容、摇匀，定容的具体操作是_________________________________________。 （6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。 A、容量瓶洗净后未烘干 B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C、定容时俯视刻度线 D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 参考答案： (1)胶头滴管    500 mL容量瓶    (2)10.0g    (3)搅拌，加速溶解    (4)保证溶质全部转移至容量瓶中    (5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切    (6)CD     BE 【详解】（1）配制480mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管； （2）配制480mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，应配置500mL，需要溶质的质量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g； （3）溶解、冷却，该步实验中需要