2023年江苏省淮安市涟水县第四中学高二化学模拟试题含解析

2023年江苏省淮安市涟水县第四中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　) A．　　            B．　　          C．　            D. 参考答案： A 2. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol-1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH＝－266 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1 D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023 参考答案： C 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA B．7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA C．常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 NA D．常温下，5.6 g铁与盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA 参考答案： C 4. 在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是 A.C3H8        B.C2H6           C.C2H4             D.C3H6 参考答案： C 略 5. 下列关于油脂的叙述不正确的是（     ） A．油脂属于酯类               B．油脂是高级脂肪酸甘油酯  C．油脂可以制肥皂             D．油脂是高分子化合物 参考答案： D 略 6. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是(    ) A．一定没有甲烷       B．可能含有乙烷     C．一定有甲烷      D．一定有乙烯 参考答案： C 7. 下列物质性质的比较，不正确的是（　　） A．稳定性：H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al（OH）3 C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO4 参考答案： D 【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强． 【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A正确； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al（OH）3，故B正确； C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误； 故选D． 8. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是       （    ） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中        Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO   B．使甲基橙呈红色的溶液                Fe3+、Na+ 、SO42-、NO科网 C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液   K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．含Al3＋、CO、Na+、AlO2－的溶液 参考答案： B 略 9. 2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取   A．加压           B．减压           C．减小            D．降温  参考答案： D 10. 下列情况与平衡移动无关的是 A. CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液 B. 升温能使醋酸溶液中c（H+）增大 C. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2－）增大 D. 用KClO3制O2时常加入少量MnO2 参考答案： D 略 11. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 参考答案： C 略 12. 可逆反应A+aB?C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（） A．T2＞T1，p2＞p1 B．该反应为放热反应 C．若a=2，则A为液态或固态物质 D．恒温恒容，增加B的物质的量，B的转化率增大 参考答案： D 考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程． 专题：化学平衡专题． 分析：根据反应速率的大小确定温度和压强的大小；再根据温度及压强对化学平衡的影响进行判断． 解答：解：A．根据图1，T2时反应时间短，速率快，所以T2＞T1；根据图2，P2时反应时间短，速率快，所以 P2＞P1，故A正确； B．根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确； C．根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，故C正确； D、恒温恒容，增加B的物质的量，B浓度增大平衡向右移动，但B加入的量远远大于转化的量，所以B的转化率减小，故D错误； 故选：D． 点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度中等．要注意改变固体或液体的量，平衡不移动，增加B的量相当于增大压强． 13. 下列物质的电子式正确的是(　　) 参考答案： D 略 14. 下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 参考答案： D 略 15. ．为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。这种元素是     A．铜           B．铁            C．碘             D．锌        参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线，请填写下列空白： ⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：            、                                       ；   ⑵若用右图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是                                               、                            ； c和d中承装的试剂分别是                ，                  ；若用该装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图         。 ⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是                      。（填序号） ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4  ⑤品红溶液 ⑷正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： ①R-CHO＋NaHSO3 (饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线： 试剂1为                 ；操作1为             ；操作2为               ；操作3为              。 参考答案：  ⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑      ⑵使烧瓶内气体的压强与分液漏斗内气体的压强相等，保证分液漏斗内的液体能够顺利地滴入烧瓶F中；安全装置，防止倒吸； NaOH溶液；浓硫酸； ⑶  ④⑤①③② ⑷ 饱和NaHSO3溶液、过滤、萃取、蒸馏   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,  A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。 提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。 ②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。 R1COOR2R1COONa+R2OH (1)写出E的结构简式____________________________________________________。 (2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。 ________________________________________________________________________。 (3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________           _______________ (4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ______________                    ________。反应类型是____________。 (5)写出F生成G的反应方程式________________                     ____ （6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________。 参考答案： (3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (4) CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OOCCH3＋H2O　酯化或取代反应 (5) 2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O (6)C和F 18. ）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4 －环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。 试填空： （1）X的分子式为    ▲    ；该分子中最多共面的碳原子数为    ▲     。 （2）Y中是否含有手性碳原子   ▲   （填“是”或“否”）。 （3）Z能发生     ▲