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1、山东省潍坊市石家庄中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将标准状况下的LHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质 的量浓度是（） A mo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1参考答案：D略2. 下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：BD3. 下列离子方程式书写
2、正确的是A. 钠与水反应：NaH2O NaOH-H2B. 铁与硫酸铁溶液反应：FeFe3 2Fe2C. 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)22 H Mg22H2OD. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH HCO3- H2OCO2参考答案：CA、原子不守恒，应是2Na2H2O=2Na2OHH2，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe2Fe3=3Fe2，故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)22H=Mg22H2O，故正确；D、发生反应是OHHCO3=H2OCO32，故错误。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等
3、角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上，还是相对较简单的。4. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略5. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 （ ）A、CaO + H2O = Ca(OH)2 B、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2C、Cl2+ H2O = HCl+HClO D、2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3参考答案：A6. 下列
4、物质中属于非电解质的是（ ）A. 干冰 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3参考答案：AA、干冰是化合物，在水溶液不是自身电离而导电，在熔化状态下不能导电，属于非电解质，故A正确；B、液氧属于单质，不在讨论范围内，故B错误；C、CaCO3为化合物，虽然难溶，但其水溶液能导电，则属于电解质，故C错误；D、NaHCO3为化合物，其水溶液或熔融时能导电，属于电解质，故D错误；故选A。7. 下列物质不能使溴水退色的是 A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷参考答案：D8. 对2 SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上
5、述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度参考答案：C9. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAl DAl3Al(OH)3 参考答案：B解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。10. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应
6、用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是 A氮化铝中氮元素的化合价为3 B上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子C在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案：C11. 下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为2855 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H2855 kJ/molC. Ba（OH）28H2O
7、（s）2NH4Cl（s）BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l）H0D. 已知中和热为573 kJ/mol，若将含05 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于573 kJ参考答案：DA、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，H0，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，实际放出的热量大于57.3kJ，D正确；答案选D。12. 下列关于化学键的叙述正确的是：A离子化合物种可能含有共价键B
8、共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只能含有离子键D共价化合物中不含离子键参考答案：AD13. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A原子序数：BA BA和B可能在同一主族CA可能在第2周期A族 DA肯定是金属元素参考答案：C略14. 下列叙述正确的是A凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物C Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D15. 已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图 据此回答下列问题 （1
9、）写出A的结构简式_D中官能团的名称_ （2）反应的反应类型_（3）写出反应的方程式的_（4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_参考答案：(1)CH2=CH2 酯基 (2)加成反应 (3)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (4)HCOOCH3解析：已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯。（1）A的结构简式为CH2=CH2；乙酸乙酯中官能团的名称为酯基；（2）根据以上分析可知反应的反应类型是加成反应；（3）
10、根据以上分析可知反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的属于酯类的同分异构体的结构简式为HCOOCH3。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）1）为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 A B C D E、2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3 加热N
11、H3+CO2+H2O 则可选择_容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）（2）操作反应的化学反应方程式为： ，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡 （可以、不可以）原因是： （3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（多选、错选不得分）A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽 B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽 C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽 D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，
12、原溶液中的SO已除尽 E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽参考答案：(16分，每空2分) 1） CD 2） （1）试管 （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 不可以引进了硝酸根离子，难除去 （3）BCD （各2分，共6分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分) 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：理论上需要多少克MnO2参加反应？被氧化的HCl的物质的量为多少？参考答案：（1）（3分） （2）10.88g
