《2019-2020学年福建新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建莆田第六中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder 反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（） A哒嗪的二氯代物超过四种 B聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色 C丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪 D物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 哒嗪的二氯代物只有四种，A 错误； B. 聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B 错误； C.
2、 丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为，再消去可制得哒嗪，C正确； D. 1mol 丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3mol 氢气， D 错误。 故选 C。 2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 BNaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 CFe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A 项错误； B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生
3、成二氧化碳，B项错误； C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确； D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D 项错误； 答案选 C。 3研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下 列表达不正确的是（） A密闭容器中CuO和 C高温反应的气体产物： BFe 在 Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式： D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 该过程涉及的化学方程式有：CuO+CCu+CO 高温
4、 ， 2 2CuO+C2Cu+CO 高温 ，A 错正确； B. Fe在 Cl2中燃烧，只会生成FeCl3，B错误； C. 该过程涉及的化学方程式有：Al 3+3OH-=Al(OH) 3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C 正确； D. 该过程涉及的化学方程式有：2NH3 H 2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O，NH3 H 2O+SO2 =NH4HSO3， D 正确； 故合理选项为 B。 4 “ 封管实验 ” 具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“ 封管实验 ”(夹持装置未画出)的说法 错误的是 A加热时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 B加热
5、时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小 C加热时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似 D三个 “ 封管实验 ” 中所涉及到的化学反应不全是 可逆反应 【答案】 A 【解析】 【分析】 A依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答； B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色； C氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵； D可逆反应应在同一条件下进行。 【详解】 A二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，溶液 变红，冷却后又变为无色，故A 错误； B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却
6、后氨气溶解中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高 而减小，故B正确； C加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应 生成氯化铵，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确； D氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行， 不完全是可逆反应，故D 正确； 故答案选A。 【点睛】 本题注意 “ 封管实验 ” 的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根 据具体的化学反应进行判断。 5已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素， E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与 D同
7、主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为 20。甲、乙分别为元素E、A 的单质，丙、丁 为 A、E分别与 B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确 的是（ ） AA、B形成的一种化合物具有漂白性 BB、D形成的离子化合物可能含有非极性键 CC的单质能与丙反应置换出 B的单质 D丁为黑色固体，且1mol 甲与足量丙反应转移电子3 NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 已知 A、B、C、 D 为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为 Fe； A与D同主族，B与C同周期，可知 A、B、C、D 分属三个不同的短周期，则A 为 H，D 为 Na，由C
8、与 D的原子序数之和为 20，可知 C 为 F；甲、乙分别为元素E、A 的单质，丙、丁为 A、E分别与 B形成的 二元化合物，结合图示转化关系，由Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为 Fe3O4，则 B 为 O 元素，以此解答该题。 【详解】 由以上分析可知：A 为 H，B 为 O，C 为 F， D 为 Na，E为 Fe元素；甲为 Fe，乙为 H2，丙为 H2O， 丁为 Fe3O4； A H、O 两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A 正确； BO 和 Na 组成的 Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B 正确； CF2溶于水生成HF和 O2，故 C 正确；
9、D丁为 Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知 1molFe 与足量 H2O 反应转移电子 8 3 NA， 故 D 错误； 故答案为D。 6黄铜矿（ CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在 1200高温下继续反应： 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 则 A反应中还原产物只有SO2 B反应中Cu2S只发生了氧化反应 C将 1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要 O21mol D若 1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 反应 中 S化合价变化为：-
10、2+4，O 化合价变化为：0-2；反应 中， Cu化合价变化为：+10，S化 合价变化为：-2+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。 【详解】 A O 化合价降低，得到的还原产物为Cu2O 和 SO2，A 选项错误； B 反应中Cu2S所含 Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既发生了氧化反应，又发生了 还原反应， B选项错误； C 将反应、联立可得：3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2，可知，将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要 O21mol ， C 选项正确； D 根据反应：3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2， 若 1molCu2S完全转化为2molCu， 只有
11、 S失电子，： (4-(-2) mol=6mol ， 所以，转移电子的物质的量为6mol，即转移的电子数为6NA，D 选项错误； 答案选 C。 【点睛】 氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数 =失电子总数。 7如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生 成 该溶液中一定含有 SO4 2- B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中， 品红溶液褪色 该溶液一定含有SO3 2- C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2 D 将 SO2通入 Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性
12、 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性： H2SO3H2CO3 A A BB CC DD 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据物质的性质及反应现象分析解答。 【详解】 A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A 错误； B.溶液中可能含有HSO3-，故 B错误； C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误； D.先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊， 说明产物是二氧化碳， 进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D 正确。 故选 D。 【点睛】 在物质检验的实验中，一定要注意排除其他
13、物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例 如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。 8铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S ，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其 温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是 A H2S是还原剂 B脱除 H2S的反应是放热反应 C温度越高H2S的脱除率越大 D压强越小H2S的脱除率越高 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S为反应物， FeS为生成物，反应前后S的化合
14、价 均为 -2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A 错误； B由图可以得出，温度越高，K 值越小，说明此反应为放热反应，故 B正确； C此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2S的脱除率越小，故 C错误； D此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高， D 错误； 故选 B。 9下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（） A氮元素只被氧化 B豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮 C其它元素也参与了氮循环 D含氮无机物和含氮有机物可相互转化 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化
15、为 NH3的过程， N 化合价由 0-3 价，化合价降低，被还原，A 错误； B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确； C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确； D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的 转化， D 正确； 答案选 A。 【点晴】 自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、 NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物 形态存在， 氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化 合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。 10下列化学用语
16、中，正确的是 A Na 原子结构示意图BMgCl2的电子式 CN2分子的结构式N=N DCH4的比例模型 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A钠原子核外有11 个电子，原子结构示意图为： ， A 项错误； BMgCl2是离子化合物，电子式为： 2 :Cl:Mg:Cl: g ggg g ggg ，B项错误； C氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为NN，C 项错误； D CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H 原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D 项正确； 答案选 D。 11实验室用水浴加热不能完成的实验是（） A制备乙烯 B银镜反应 C乙酸乙酯的制备 D苯的硝化反应 【答案】 A 【解析】 【分析】 乙醇在 170时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。 【详解】 B、C、D 中均需要水浴加热，只有A 中乙醇在170时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故 选： A。 12下列实验现象预测正确的是（） A实验：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色 B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C
