《2019-2020学年北京西城14中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京西城14中新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京西城 14 中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl下列解释合理的是（） A浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸 B通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl C两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出 D浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A 项错误； B. +- H +ClHCl?的平衡常数极小
2、，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高 + H 浓 度，另一方面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HCl的挥发，因此反应得以进行，B 项正确； C.常温常压下， 1 体积水能溶解约500 体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错 误； D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D 项错误； 答案选 B。 2下列石油的分馏产品中，沸点最低的是 A汽油B煤油C柴油D石油气 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 将石油常压分馏依次得到石油气、汽油、 煤油、 柴油、 重油等， 将重油减压分馏依次得到重柴油、润滑油、 凡士林、
3、石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气汽油煤油柴油重柴油润滑 油凡士林石蜡沥青，故选D 项。 答案选 D。 3已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能 被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验： 加热 10g硫酸铜粉末至完全分解， 将生成的气体通入足量 浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量 中固体质量变为5g， 中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的 化学方程式是 A 3CuSO43CuO+SO3 +2SO2 +O2B4CuSO44CuO+2SO3 +2SO2 +O2 C5CuSO45CuO+SO3 +4SO2 +2O2D6CuSO46Cu
4、O+4SO3 +2SO2 +O2 【答案】 B 【解析】 【分析】 由 “ 反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g” 可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫 和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。 【详解】 根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g 5g，生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液 完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g-4.5g 0.5g；则参加反应的硫 酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量 数之比
5、为 (20160) ： (1080) ：(132) 4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4 4CuO+2SO3 +2SO2 +O2，故答案为：B。 【点睛】 本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。 4聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn 一聚苯胺二次电池的结构示意图如图 所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g B充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势 C放电时，混合液中的Cl -向负极移动 D充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧
6、化反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少 0.05mol 65g/mol=3.25g ，A 正确； B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极 )的电势， B错误； C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl -(阴离子 )向负极移动， C正确； D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D 正确； 故选 B。 5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) BAl(s) ()NaOHaq NaAlO2(aq) 过量盐酸 Al
7、(OH)3(s) CAgNO3(aq) 氨水 Ag(NH3)2+(aq) 蔗糖溶液 Ag(s) D Fe2O3(s) Al 高温 Fe(s) 盐酸 FeCl3(aq) 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和 H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和 NaOH，两步反应均能 实现，故A 正确； B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和 H2O，第二步反应不能实现，故B 错误； C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误； D.Fe与 HCl 反应生成FeCl2和 H2，第二步反应不能实现，故D 错
8、误； 答案选 A。 6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示 )。 下列有关说法正确的是（） A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B在中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2 6H2O C在中溴元素均被氧化 D 在中除去粗盐中的SO42-、 Ca 2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为 Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2 溶液 过滤后加盐酸 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A 正确； B在中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液， MgCl
9、2溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到 MgCl2 6H2O，故 B 错误； C中溴得电子化合价降低转化为溴离子，溴元素被还原，故C错误； D镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钡 离子，碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，因此Na2CO3溶液不能放 在 BaCl2溶液之前加入，故 D 错误； 故选 A。 7制取 Na2CO3和高纯 Si 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A反应属于固氮反应 B步骤为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入 NH3 C反应、均为氧化还原反应 D用精馏的方法可提纯三氯氢
10、硅 【答案】 B 【解析】 【分析】 A.根据氮的固定含义判断； B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序； C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型； D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。 【详解】 A.N2与 H2在一定条件下合成NH3气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A 正确； B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，则反应产生的HCO3-离子浓度较 小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不产生 NaHCO3固体，而 NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性， 有利于 CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中
11、通入足量 NH3，再通入CO2气体， B 错误； C.反应、中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确； D.由于三氯氢硅沸点只有33，比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸馏的方法分离提纯，分馏 方法也叫精馏，D 正确； 故合理选项是 B。 【点睛】 本题以制取Na2CO3和高纯 Si 的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型 的判断、 混合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的 关键。 8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al3、SO 42 、C
12、l B =1 10 13mol L1 的溶液中： NH4 、Ca2 、Cl 、NO 3 C与 Al 反应能放出H2的溶液中： Fe 2、K、NO3、SO42 D水电离的c(H )=1 1013mol L1 的溶液中： K 、Na、AlO 2 、CO32 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3 、OH生成沉淀或 AlO2 ，不能大量共存，故 A 错误； B、根据信息，此溶液中c(H )c(OH)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确； C、与 Al 能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe 2和 OH不共存，若酸性， NO3 在酸
13、性条件下具有强氧化性，不产生 H2，故 C错误； D、水电离的c(H )=1 10 13mol L1 的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2 、CO 32 和 H不能大量共存，故 D 错误。 答案选 B。 9有关下图所示化合物的说法不正确的是 A既可以与Br2 的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应 B1mol 该化合物最多可以与3mol NaOH 反应 C既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据结
14、构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。碳碳双键可以和溴加成， 甲基上的氢原子可以被取代，A 正确。 B、 2 个酯基水解需要2 个氢氧化钠， 1 个酚羟基需要 1 个氢氧化钠， 即 1mol 该化合物最多可以与3mol NaOH 反应， B 正确。 C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色， C 正确。 D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体， D 错误。 答案选 D。 10化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是 A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂 B硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂 C常温下铝制
15、容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 D明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al 3+具有强吸附性 【答案】 A 【解析】 【分析】 本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。 【详解】 A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A 正确； B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误； C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误； D.明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的 3 Al 能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D 错误； 答案： A 11化学与生活密切相关，下列说法不正确 的
16、是（） A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品 C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 【答案】 C 【解析】 【详解】 A乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯， 可达到水果保鲜的目的，故A 正确； B实验表明， 老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的 70% 的血液， 换成由 25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为 血液的替代品，故B 正确； C煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化 学加工转化成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故C错误； D因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D 正确； 答案选 C。 12无水 MgBr2可用作催
