《2019-2020学年安徽省宿州市埇桥区新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020学年安徽省宿州市埇桥区新高考化学模拟试卷含解析(17页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省宿州市埇桥区新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意) 1在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是() A SSO3H2SO4 BNH3NO2HNO3 CCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s) D饱和 NaCl 溶液 NaHCO3(s)Na2CO3(s) 【答案】 D 【解析】 【分析】 A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫; B、氨气一步反应只能得到一氧化氮; C、钠非常活泼,与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气,不能置换出铜; D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气,再通入足
2、量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠固体受热分解 生成碳酸钠。 【详解】 A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,则转化关系不可以实现,选项A 错误; B、氨气一步反应只能得到一氧化氮,不能得到二氧化氮,则转化关系不可以实现,选项B 错误; C、钠非常活泼,与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气,不能置换出铜,则转化关系不可以实 现,选项C错误; D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气,再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵,过滤得到 碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠,转化关系可以实现,选项D 正确。 答案选 D。 【点睛】 本题考查金属元素单质及其化合物的综合应
3、用,题目难度中等,注意把握物质的性质以及转化的特点、反 应条件, C项为易错点,注意Na和盐溶液反应的特点。 2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y同族且 W 原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是() A原子半径:r(X)r(Y)r(W) BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强 C由 W、Y形成的化合物是离子化合物 D由 X、Y形成的化合物的水溶液呈中性 【答案】 A 【解析】 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,因同周期元素中,原子半径从左到右依次减小,同主 族元素中从上到下依次增大,因X的原
4、子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为 Na;W 与 Y同族 且 W 原子的质子数是Y原子的一半,则符合条件的W 为 O 元素, Y为 S元素, Z原子序数比Y 大,且为 短周期元素,则Z 为 Cl元素,结合元素周期律与物质结构与性质作答。 【详解】 根据上述分析可知,短周期主族元素W、 X、Y、Z 分别为: O、Na、S和 Cl元素,则 A. 同周期元素中,原子半径从左到右依次减小,同主族元素中从上到下依次增大,则原子半径: r(Na)r(S)r(O),A 项正确; B. 元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则S的最高价氧化物对应水化物的酸 性比 Cl的弱, B项错误
5、; C. 由 W、Y形成的化合物可以是SO2或 SO3,均为共价化合物,C项错误; D. 由 X、Y形成的化合物为Na2S,其水溶液中硫离子水解显碱性,D 项错误; 答案选 A。 3下列实验操作能达到实验目的的是 A用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装溶液润洗 B用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体 C在装置甲中放入MnO2和浓盐酸加热制备氯气 D用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗,A 项错误; B湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色,B 项错误; CMnO2和浓盐酸在加热条件下可制备氯气,C项正确; D乙酸和乙醇互
6、溶,不能用分液漏斗进行分离,D 项错误。 答案选 C。 4下列说法不正确的是() A银氨溶液不能留存,久置后容易爆炸 B白磷暴露在空气中易自燃,可保存在水中 C易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源 D钠着火不能用水扑灭,可以用泡沫灭火器来灭火 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.银氨溶液不稳定,则银氨溶液不能留存,久置后会变成氮化银,容易爆炸,故A 正确; B.白磷在空气中易自燃,不与水反应,所以可保存在水中,故B正确; C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧,故应远离明火、热源和强氧化剂,故C 正确; D.钠和水反应生成氢气,氢气是易燃物, 钠燃烧后生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化
7、碳反应生成氧气, 促进钠的燃烧,所以钠着火燃烧时,不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙子灭火,故D 错误。 故选 D。 5向含 Fe 2、I、Br的混合溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知 b a 5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是() A线段表示Br-的变化情况 B原溶液中n(FeI2): n(FeBr2) 3:1 C根据图像无法计算a 的值 D线段表示HIO3的变化情况 【答案】 D 【解析】 【分析】 向仅含 Fe 2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,还原性 I-Fe2+Br -,首先发生反应 2I-+Cl2=I2+2Cl-
8、,I-反应完 毕,再反应反应2Fe2+Cl2=2Fe 3+2Cl-,Fe2+反应完毕,最后发生反应 2Br -+Cl2=Br2+2Cl-,故线段 I 代表 I-的变 化情况,线段代表 Fe 2+的变化情况,线段 代表 Br-的变化情况;通入氯气,根据反应离子方程式可知 溶液中 n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中 n(Fe 2+)=2n(Cl2)=2 (3mol-1mol )=4mol, Fe2+反应完毕,根 据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe 2+) ,故 n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=24mol-2mol=6mol,据此分 析解答。 【详解】 A根据分
9、析可知,线段为亚铁离子被氯气氧化为铁离子,反应的离子方程式为:2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-, 不是氧化溴离子,故A 错误; Bn(FeI2) :n(FeBr2)=n( I-) :n( Br-)=2mol:6mol=1 :3,故 B错误; C由分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe 2+)-n(I-)=24mol-2mol=6mol,根据 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴 离子反应需要氯气的物质的量为3mol,故 a=3+3=6,故 C 错误; D线段 IV 表示一种含氧酸,且I 和 IV 表示的物质中含有相同的元素,该元素为 I 元素,已知碘单质的物 质的量为1mol,反
10、应消耗氯气的物质的量为5mol ,根据电子守恒,则该含氧酸中碘元素的化合价为: 1-025mol 2mol =+5价,则该含氧酸为 HIO3,即:线段 表示 HIO3的变化情况,故 D 正确; 故答案为D。 6根据实验目的,设计相关实验,下列实验操作、现象解释及结论都正确的是 序 号 操作现象解释或结论 A 在含 0.1mol 的 AgNO3溶液中依次加入 NaCl 溶液和 KI 溶液 溶液中先有白色沉淀生成,后来又 变成黄色 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) B 取 FeSO4少许溶于水,加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSO4部分氧化 C 将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色
11、褪去 乙烯具有还原 性 D 在 Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成 酸性: H2SO3 HClO A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A在含 0. 1mol 的 AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和 KI溶液, 溶液中先有白色沉淀生成,后来又变成黄 色,如果硝酸银过量,均有沉淀生成,不能比较AgCl、 AgI 的 Ksp,所以不能得出Ksp( AgCl) Ksp( AgI) , A 错误; B取 FeSO4少许溶于水,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色说明溶液中含有铁离子,但不能说明FeSO4 部分氧化,还有可能全部变质,B错误; C将纯净的乙烯
12、气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去,说明高锰酸钾被还原,因此可以说明乙 烯具有还原性,C 正确; D在 Ca( ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成,由于次氯酸钙具有氧化性,把二氧化硫氧化为硫酸根 离子,生成的沉淀是硫酸钙,不能得出酸性:H2SO3HClO,D 错误。 答案选 C。 【点睛】 选项 A 是解答的易错点,根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化 银,否则不能。 7下列中国制造的产品主体用料不是 金属材料的是 世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919 世界最长的港珠澳大桥 A钢索B钢材C铝合金D硅酸盐 A A BB CC D D 【
13、答案】 D 【解析】 【详解】 A世界最大射电望远镜主体用料:钢索是金属合金材料,故A 不符合; B中国第一艘国产航母主体用料:钢材属于合金为金属材料,故B 不符合; C中国大飞机C919 主体用料:铝合金属于金属材料,故C不符合; D世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料:硅酸盐不是金属材料,故D 符合; 故答案为 D。 8 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ? L-1的 NO2后, 会发生如下反应: 2NO2(g)? N2O4(g) H =-56.9kJ?mol -1。 其中 N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是 A升高温度,60s 后容器中混合气体颜色加深 B
14、0-60s 内, NO2的转化率为75% C0-60s 内, v(NO2)=0.02mol? L -1? s-1 D a、b 两时刻生成NO2的速率 v(a)v(b) 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 放热反应,温度升高,平衡逆向移动,二氧化氮的量增加,颜色变深,A 项正确; B. 设容器体积为V,0-60s 内,生成 N2O4的物质的量为0.6Vmol,则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol, NO2的转化率为 1.2Vmol 100% 1.6Vmol =75%,B 项正确; C. 根据图中信息可知,从反应开始到刚达到平衡时间段内 24 c0.6mol/L v(N O )=
15、 t60s V V =0.01 mol?L -1?s-1, 则 v(NO2)=2 v(N2O4)=2 0.01 mol ?L - 1?s- 1=0.02mol?L- 1?s-1 ,C项正确; D. 随着反应的进行,消耗的NO2的浓度越来越小,生成NO2的速率即逆反应速率越来越大,因此a、b 两 时刻生成NO2的速率: v(a)v(b) ,D 项错误; 答案选 D。 9用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) A B C D X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水 Y中试剂 Cu C2H5OH MnO2NaOH 气体NO2 C2H4O2NH3 A A BB CC D D 【答案】 C 【
16、解析】 【详解】 A.二氧化氮和水反应,收集二氧化氮不能用排水法,A 错误; B.乙醇消去制乙烯需要加热,B 错误; C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体,收集氧气用排水法,C 正确; D.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,D 错误; 答案选 C。 10在密闭容器中,可逆反应aA(g)? bB( g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达 到新的平衡建立时,B 的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言,下列叙述错误的是() A平衡向正反应方向移动 B物质 A 的转化率增大 C物质 B 的质量分数减小 D化学计量数 a 和 b 的大小关系为 ab 【答案】 C 【解析】 【分析】 温度不变,将容器体积增加1 倍,若平衡不移动,B 的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小,当达 到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B 的方向移动,减小压强向气体体积增大的 方向移动,以此解答该题。 【详解】 A、由上述分析可知,平衡正向移动,故A 不符合题意; B、平衡正向移动