《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省铜陵一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活密切相关。下列叙述不正确 的是（ ） A二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差 D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 【答案】 A 【解析】 【详解】 A单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成 分，故 A 错误； B明矾溶液中Al 3+水解使溶液呈酸性，铜锈为 Cu2(O
2、H)2CO3，能够溶于酸性溶液，可以利用明矾溶液的酸 性清除铜镜表面的铜锈，故B 正确； C含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正 确； D瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D 正确； 答案选 A。 2在太空中发现迄今已知最大钻石直径 4000 公里，重达 100 亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述 说法正确的是： （） A含 1molC 的金刚石中的共价键为4mol B金刚石和石墨是同分异构体 CC（石墨）C（金刚石） H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 D石墨转化为金刚石是化学变化 【答案】 D 【解析】 【详解】
3、A. 在金刚石中，每个碳原子与周围4 个 C原子各形成 1 个共价键，所以平均每个C原子形成 2 个共价键， 含 1molC 的金刚石中的共价键为2mol ，A 错误； B. 金刚石和石墨互为同素异形体，B 错误； C. C （石墨）C（金刚石）H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误； D. 石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D 正确。 故选 D。 3下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2 B用氨水吸收过量的二氧化硫：OH - +SO2 3 HSO C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO 3-+O
4、HCaCO3 +H2O D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+2OH +2H+SO42-BaSO4 +2H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A离子方程式中电荷不守恒，A 项错误； B一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B 项错误； CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误； D离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】 离子方程式书写正误判断方法： （1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实； （2）二查：“ =”“?”“”“”是否使用恰当； （3）三查：拆
5、分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写； （4）四查：是否漏写离子反应； （5）五查：反应物的“量”过量、少量、足量等； （6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。 4下列说法正确的是 A34Se、35Br 位于同一周期，还原性Se 2- Br-Cl - B与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性 D Al2O3和 Ag2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeBr2Br
6、- Cl - ，故 A正确； B、属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误； C、硫酸铵能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误； D、Al 是活泼金属，Al2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。 5用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是() A 25 时， pH1 的 1.0 L H2SO4溶液中含有的H 的数目为 0.2NA B标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NA C室温下， 14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA D在 0.5 L 0.2 molL 1 的 CuCl2溶液中， n(Cl)0.2NA
7、【答案】 A 【解析】 【详解】 A.pH1，c(H ) 0.1 mol L 1，n(H)0.1N A，选项 A 不正确； B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA，选项 B 正确； C. 乙烯和环己烷的最简式都是CH2，所以 14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为 1mol，碳原子 数目一定为NA，选项 C正确； D.n(Cl ) 0.5 L 0.2 mol L 12 0.2 mol ，即 0.2N A，选项 D 正确。 答案选 A。 6下列操作一定会使结果偏低的是（） A配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出 B测
8、定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作 C酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟 D测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配 制的浓度一定偏低，故A 选； B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矾晶 体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选； C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s 立即读数，可能未达到滴定终点， 测定结果可能偏低，但也可
9、能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选； D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积 偏大，测定结果偏高，故D 不选； 故选： A。 725时，在 10mL 浓度均为0.1mol/L NaOH 和 NH3 H2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关 溶液中粒子浓度关系正确的是 A未加盐酸时：c(OH-) c(Na+)=c(NH3 H2O) B加入 10mL 盐酸时： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C加入盐酸至溶液pH=7 时： c(Cl-)=c(Na+) D加入 20mL 盐酸时： c(Cl -)=c(NH4+)
10、+c(Na+) 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/L NaOH 和 NH3 H2O，NH3 H2O 为弱电解质，故c(Na ) c(NH3 H2O)，A 错误； B、加入 10mL 盐酸时， c(Cl-)=c(Na +)，又根据电荷守恒得到： c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)， B 正确； C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH -)+c(Cl-)，pH=7 时，即 c(H)=c(OH-)，所以 c(NH4+)+c(Na+)=c(
11、Cl -） ，c(Cl-)c(Na )， C错误； D、加入 20mL 盐酸时， c(Cl -)=2c(Na+)，由于 NH4+的水解， c(NH4+)c(Na+)，所以 c(Cl-)c(NH4+)+c(Na+)，D 错误； 此题选 B。 8下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌 D Na2S具有还原性，可作废水中Cu 2+和 Hg2+的沉淀剂 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A NH4HCO3中含有植物生长需要的N 元素，可用作氮肥，与其受热易分解
12、的性质无关，A 项错误； BSiO2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B 项错误； C75% 乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确； D硫化钠与Cu 2+和 Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性， D 项错误； 答案选 C。 9 “ 以曾青涂铁。铁赤色如铜东晋 .葛洪。下列有关解读正确的是 A铁与铜盐发生氧化还原反应. B通过化学变化可将铁变成铜 C铁在此条件下变成红色的Fe2O3D铜的金属性比铁强 【答案】 A 【解析】 【详解】 A铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu 2+Fe2+Cu，属于氧化还
13、原反应， A 正确； B化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误； C由 A 的分析知，铁在此条件下变成Fe 2+，赤色为生成 Cu 的颜色， C错误； D铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D 错误。 故选 A。 10材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是 A人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B圆明园的铜鼠首-金属材料 C宇航员的航天服-有机高分子材料D光导纤维 -复合材料 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A 正确； B. 铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料
14、，故B 正确； C. 航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确； D. 光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D 错误； 故选 D。 11下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去 )能够达到该目的的是( ) 选 项 目的试剂仪器或用品 A 验证牺牲阳极的阴极保 护法 酸化 NaCl溶液、 Zn 电极、 Fe电极、铁氰 化钾 烧杯、电流表、导线、胶头 滴管 B 铝热反应氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、 盛沙子的蒸发皿 C 配制 1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃 棒、试剂瓶 D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯
15、 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.酸化 NaCl 溶液、 Zn 电极、 Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极 被保护， A 可以达到实验目的，A 正确； B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误； C.用 NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、 玻璃棒、 容量瓶和胶头 滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误； D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D 错误； 故合理选项是 A。 122019 年 11 月 Scienc
16、e杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示 (已 知： H2O2=H HO 2 ，K a2.4 10 12)。下列说法错误的是 () A X膜为选择性阳离子交换膜 B催化剂可促进反应中电子的转移 C每生成1 mol H2O2电极上流过 4 mol e D b 极上的电极反应为O2 H 2O2e =HO 2 OH 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. a 极发生 H2-2e =2H，X 膜为选择性阳离子交换膜，让 H 进入中间，故A 正确； B. 催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B 正确； C. 氧元素由0 价变成 -1 价，每生成1 mol H2O2电极上流过2 mol e ，故 C错误； D. b 为正极，氧气得电子，b 极上的电极反应为O2H2O2e =HO 2 OH，故 D 正确； 故选 C。 13 一定量的 2 CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： 2 C sCOg2CO g?， 平衡时， 体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列
