《2019-2020学年安徽省亳州市蒙城县第八中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省亳州市蒙城县第八中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省亳州市蒙城县第八中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学用语正确的是 A中子数为2 的氢原子： 2 1H BNa+的结构示意图： COH-的电子式： H 一 DN2分子的结构式：N N 【答案】 C 【解析】 【详解】 A中子数为2 的氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为： 3 1H，故 A错误； B钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：，故 B 错误； C氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为H 一，故 C正确； D氮气分子的电子式为：，将共用
2、电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为： NN ，故 D 错误； 故选 C。 2以下性质的比较中，错误的是 A酸性： H2CO3H2SiO3H3AlO3B沸点： HClHBr HI C热稳定性：HFHClH2S D碱性： KOHNaOHMg(OH)2 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强， 由于元素的非金属性CSiAl ， 所以酸性： H2CO3 H2SiO3H3AlO3，A 正确； B同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HIHBrHCl，B 错误； C元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性FClS
3、，所以氢化物的热 稳定性： HFHClH2S ，C正确； D元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性KNaMg，所以 碱性： KOHNaOHMg(OH)2， D 正确； 故合理选项是 B。 3重水（ D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是 A氘 (D)的原子核外有2 个电子 B 1H 与 D 是同一种原子 CH2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、氘 (D)原子核内有一个质子，核外有1 个电子，选项A 错误； B、 1H 与 D 质子数相同，中子数不同互称同位素，是两
4、种原子，选项 B错误； C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误； D、 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同，都是 20，选项 D 正确； 答案选 D。 4一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说 法错误的是（） A反应的关键是隔绝空气和水 B反应的产物LiOH是离子化合物 C整个流程中，金属锂是催化剂 D整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A反应 是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应 的关键是 隔绝空气和水，故A 正确；
5、B反应 的产物 LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确； C分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C 错误； D三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，4LiOH 通电 4Li+O2 +2H2O，整个流程的总化 学方程式为：2N2+6H2O 4NH3+3O2，故 D 正确； 故选： C。 5Bodensteins 研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H 0 ，温度为T时，在两个体积均为1L 的密闭容器中 进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时
6、间t 的关系如下表： 容器编号起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 0.5mol I2、0.5mol H2w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 x mol HI w(HI)/% 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v正=ka?w(H2)?w(I2)，v逆=kb?w 2(HI)，其中 k a、kb为常数。下列说法不正确的是() A温度为T 时，该反应 a b k k =64 B容器 I 中在前 20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol?L -1?min-1 C若起始时，向容器I 中加入物质的量均为 0.1 mol 的 H2 、I
7、2、 HI，反应逆向进行 D无论 x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同 【答案】 C 【解析】 【详解】 AH2(g)+I2(g)? 2HI(g) 起始量 (mol/L) 0.5 0.5 0 变化量 (mol/L) n n 2n 平衡量 (mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n w(HI)/%= 2n 1 100%=80% ，n=0.4 mol/L ，平衡常数K= 2 08 0.1 0.1 =64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相 等， ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI)，则 a b k k = 2 22 wHI w Hw I =K=64，故 A 正确；
8、 B前 20 min，H2(g) + I2(g)? 2HI(g) 起始量 (mol/L) 0.5 0.5 0 变化量 (mol/L) m m 2m 平衡量 (mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m w(HI)%= 2 1 m 100%=50% ，m=0.25mol/L ，容器 I 中前 20 min 的平均速率， v(HI)= 20.25mol / L 20min =0.025mol?L -1?min-1，故 B正确； C若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0. l mol 的 H2、I2、 HI，此时浓度商Qc= 2 01 0.1 0.1 =1K=64， 反应正向进行，故C错误； DH
9、2(g)+I2(g)? 2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x 为何值，和 均等效，两容器达平衡时 w(HI)%均相同，故D正确； 答案选 C。 6我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（） 选项A B C D 科技成果 蛟龙号潜水器探取到 的多金属结核样品中 的主要成分有锰、铜 等 港珠澳大桥斜拉桥锚 具材料采用的低合金 钢 国产大飞机C919用到 的氮化硅陶瓷 中国天眼传输信息用 的光纤材料 相关说法 这些金属元素均属于 主族元素 具有强度大、 密度小、 耐腐蚀性高等性能 属于新型有机材料主要成分是单晶硅 A ABBCCDD 【
10、答案】 B 【解析】 【详解】 A.Cu、Mn 是副族元素，A 错误； B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能， B 正确； C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误； D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D 错误； 故合理选项是B。 7下列说法正确的是（） A古代的鎏金工艺利用了电解原理 B“丹砂（ HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应 C古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5 种微粒 D“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤， 汞蒸发而
11、金固结于器物上的一种传统工艺， 古代的鎏金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A 错误； B. 两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B 错误； C. 古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4 、OH、H、 NH 3 H2O、NH3、H2O 等 6 种微粒，故C错 误； D. “蒸烧”的过程为蒸馏操作，故D 正确。 综上所述，答案为D。 8已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能 被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验： 加热 10g硫酸铜粉末至完全分解， 将生成的气体通入足量 浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量 中固体质量变为5g， 中溶液增加了4.
12、5g。该实验中硫酸铜分解的 化学方程式是 A 3CuSO43CuO+SO3 +2SO2 +O2B4CuSO44CuO+2SO3 +2SO2 +O2 C5CuSO45CuO+SO3 +4SO2 +2O2D6CuSO46CuO+4SO3 +2SO2 +O2 【答案】 B 【解析】 【分析】 由 “ 反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g” 可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫 和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。 【详解】 根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g 5g，生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液
13、完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g-4.5g 0.5g；则参加反应的硫 酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量 数之比为 (20160) ： (1080) ：(132) 4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4 4CuO+2SO3 +2SO2 +O2，故答案为： B。 【点睛】 本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。 9在 2L 的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min 后达到平衡，
14、固体减少了 24g，则 A 气体不变时反应达到平衡状态 Bv正(CO)为 2.4mol/(L?min) C若容器体积缩小，平衡常数减小D增大 C 的量，平衡右移 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应 到达平衡，此时气体不变， 气体不变时反应达到平衡状态，故A 正确； B. 5min C(s) 减少了 24g 12g/mol =2mol，根据反应关系C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可知 c(CO)= 2mol 2L =1mol/L ，v 正(CO)= c1mol/L
15、 = t5min V V =0.2mol ?L-1?min -1，故 B 错误； C. 反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡 常数和温度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误； D. 反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)中 C 是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D 错误； 正确答案是A。 【点睛】 C 项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的 本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。 10氨硼烷
16、(NH3 BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反 应为 NH3 BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ） A正极的电极反应式为2H+2e-H2 B电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动 C电池工作时，正、负极分别放出H2和 NH3 D工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol 电子 【答案】 D 【解析】 【分析】 由氨硼烷（ NH3 BH3）电池工作时的总反应为 NH3 BH3+3H2O2 NH4BO2+4H2O 可知，左侧NH3 BH3为负极失 电子发生氧化反应，电极反应式为NH3 BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧 H2O2为正极得到电子发生还原反 应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，据此分析。 【详解】 A.右侧 H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，故 A 错误； B.放电时，阳离子向正极移
