《2019-2020学年北京市西城区北京师范大学第二附属中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市西城区北京师范大学第二附属中学新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市西城区北京师范大学第二附属中学新高考化学模拟试 卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法中不正确 的是 ( ) 医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢 某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体 “ 水滴石穿 ” 主要是溶解了CO2的雨水与 CaCO3长期作用生成了可溶性的 Ca(HCO3)2
2、的缘故 A B C D 【答案】 B 【解析】 【详解】 医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故错误； 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，错误； 氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，错误； 某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4. 28，是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，错误； 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，正确； “ 水滴石穿 ” 主要是溶解了CO2的雨水与 CaCO3长期作用生成了可溶性的 Ca(HCO3)2的缘故，正确；故 选 B。 2某同学设计了
3、蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论 中正确的是（） 选项现象结论 A中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性 B 中观察到棉球a、 b 都褪色均体现了SO2的漂白性 C中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2O D 中溶液颜色变浅，中澄清石灰水变浑浊说明有 CO2产生 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸 水性，故A 错误； Ba 中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b 中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B
4、错误； C无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反 应分解产生的，故C错误； D 中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，中澄清石灰水变浑浊 了，说明产生了二氧化碳气体，故D 正确； 答案选 D。 【点睛】 C 项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑中的其他试剂，这是 易错点。 3化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是 A工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂 B水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应 C蔬菜汁饼干易氧化变质建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封 D浸泡
5、过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利 用油脂的碱性水解制取肥皂，A 正确； B只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误； C铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确； D乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D 正确； 答案选 B。 4下列说法正确的是 A 2018 年 10 月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙
6、醇，该混合燃料 的热值不变 B百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得 C天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化 碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体 D天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收 是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A 错误； B. 石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前 生产乙
7、烯的主要方法是石油裂解，故B 错误； C. 侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体（因氨气溶解度大于二氧化 碳，所以先让氨气饱和），析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故C 错误； D. 进行放电处理时，Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回 收，故 D 正确。 故选 D。 5己知 AgCl 在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知 T1温度下 Ksp(AgCl)=1.6 10 -9 , 下列说法正确的是 A T1T2 B a =4.0 10 -5 CM点溶液温度变为T1
8、时，溶液中 Cl - 的浓度不变 D T2时饱和 AgCl 溶液中， c(Ag +) 、c(Cl-) 可能分别为 2.0 10 -5 mol/L 、4.0 10 -5mol/L 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp 越大，在T2时氯化银的Ksp 大，故 T2T1，A 错误； B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a= 9 1.6 10 4.0 10 -5，B 正确； C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M 点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小， C错误； D、 T2时氯化银的溶度积常数大于1.6 10 -9， 所以
9、 T2 时饱和 AgCl溶液中，c(Ag +)、 c(Cl-)不可能为 2.0 10 -5mol/L 、 4.0 10 -5mol/L ，D 错误； 答案选 B。 6一定条件下，与发生反应： 。设起始，在恒压 下，平衡时体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确 的是（ ） A该反应的 B图中 Z 的大小关系： C图中X 点对应的平衡混合物中 3 D温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后(CH4)增大 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变 H 0，A 正确； B.起始 =Z，Z越小，说明甲烷相对越多，
10、达到平衡时甲烷的含量越多，则Z 的大小为b3a，B错 误； C.起始=3，水和甲烷按1：1 反应，达到平衡时，该比值大于3，C正确； D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后 (CH4)增大， D 正确； 故合理选项是 B。 7下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（） 选项实验操作实验现象解释或结论 A 某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将 其通入澄清石灰水 有白色沉淀出现该钾盐是 23 K CO B 将少量的溴水分别滴入 2 FeCl 溶液、NaI溶 液中，再分别滴加 4 CCl振荡 下层分别呈无色和 紫红色 还原性： 2 IBrFe C 将充满2 NO 的密闭玻璃球浸泡在热水中
11、红棕色变深反应224 2NON O? 的0H D 将 43 NH HCO受热分解产生的气体通入某 溶液 溶液变浑浊， 继续通 入该气体， 浑浊消失 该溶液是 2 Ca(OH)溶液 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.若该钾盐是3 KHCO ，可以得到完全一样的现象，A 项错误； B.溴可以将 2+ Fe 氧化成 3+ Fe，证明氧化性 3+ 2 Br Fe ，则还原性有 2+- FeBr ，B 项错误； C.红棕色变深说明2 NO浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C 项正确； D.碳酸氢铵受热分解得到3 NH和 2 CO，通入 2
12、 Ca(OH)后浑浊不会消失，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 注意 A 项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的 2 SO 也可以使澄清石灰水产生白色沉淀。 8某黄色溶液中可能含有Na +、NH4+、 Fe2+、Fe3+ 、Cl 、SO 42 、CO 32 等离子（不考虑水的电离和离子的 水解）。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是（） A c（Fe 3+）一定为 0.2 mol?L 1 Bc（Cl ）至少为 0.2 mol?L1 CNa+、 SO42 一定存在， NH 4+一定不存在 D Na+、Fe2+可能存在， C
13、O32 一定不存在 【答案】 D 【解析】 【分析】 某黄色溶液中可能含有Na 、NH 4 、Fe2、Fe3 、Cl 、SO 42 、CO32 等离子，初步判断含 Fe3 ，加入过 量 NaOH 溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g 固体为三氧化二铁，氧化铁的物质 的量 =1.6g/160gmol 1=0.01mol ， 则原溶液中含有 0.02mol 铁元素为Fe3 ， 原溶液中一定没有CO32 ， 4.66g 不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=4.66g/233gmol 1 =0.02mol ，原溶液中含有0.02mol 硫 酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，
14、无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存 在氯离子。 【详解】 加入过量NaOH 溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g 固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为 0.01mol ，则原溶液中含有0.02mol 铁元素为Fe 3+，原溶液中一定没有 CO32 ，由于加入了 NaOH，无法判 断原溶液中是否含有Na+，4.66g 不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中 含有 0.02mol 硫酸根离子，由电荷守恒，正电荷=3n（ Fe 3+） =0.06，负电荷 =2n（SO 42 ） =0.04，原溶液中 一定有 Cl ，物质的量应为 0.
15、02mol 30.02mol 2=0.02mol ，若含有亚铁离子时，c（Cl ）可能小于 0.2mol/L ，溶液中Fe 2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中 c（Fe3+ ）= 0.02mol 0.1L 0.2mol/L ，溶液 中 Na+、NH4+、Fe2+离子可能存在， 故选： D。 9如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、 W 为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子 层数的 3 倍。下列说法正确的是（） X Y Z W T A Y的氢化物的沸点一定比X 氢化物的沸点高 BZ 的氧化物对应的水化物酸性比W 的弱 CZY2、 XW4与 Na2Z 的化学键类型相同 D根据
16、元素周期律，可以推测存在TZ2和 TW4 【答案】 D 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W 为短周期元素，Y 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 Y 为 O 元素，根据X、 Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置关系可知，X 为 C 元素， Z 为 S元素， W 为 Cl 元素， T 为 Ge 元素， 结合元素周期律及物质的性质作答。 【详解】 根据上述分析可知，X为 C 元素， Y为 O 元素， Z为 S元素， W 为 Cl元素， T为 Ge元素， A. Y 的氢化物分别是H2O、H2O2 ， H 2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同， 沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X 氢化物的沸点高，A 项错误； B. Z 的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W 的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸 等，因此 Z 的氧化物对应的水化物酸性不一定比W 的弱，若HClO属于弱酸， H2SO4属于强酸， B项错误； C. SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，
