《2019-2020学年安徽省宿州市褚兰中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省宿州市褚兰中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省宿州市褚兰中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是 选项实验现象结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体 通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊炭被氧化成CO2 B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性： ClSi C SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生， 加入 稀硝酸后沉淀溶解 先产生 BaSO3沉淀，后 BaSO3 溶于硝酸 D 向某溶液中滴加KSCN溶液， 溶液不变 色，再滴加新制氯水 溶液显红色原溶液中一定含
2、有Fe 2 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【分析】 A C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊； B盐酸为无氧酸； CSO2通入 BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子； D滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。 【详解】 A二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故 A 错误； B盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B 错误； CSO2通入 BaCl2溶液中不反应， 二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故 C错误； D滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯
3、水，溶液变红，可知原溶液中一定含 有 Fe 2，故 D 正确； 故选： D。 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B常温常压下，46g NO2 和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA C标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为0.4NA D常温下， 56g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个 SO2分子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. FeI 2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故 A 错误； B. NO2和 N2O4的最简式
4、都是NO2，46gNO2和 N2O4混合气体含有的原子数 46 3 46/ A g N gmol 3NA，故 B正 确； C. 标准状况下CCl4是液体， 2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol ，故 C错误； D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。 3钛（ Ti）常被称为未来钢铁。下列关于 48 22Ti的说法中，错误的是（） A质子数为22 B质量数为70 C中子数为26 D核外电子数为22 【答案】 B 【解析】 【分析】 48 22Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数 =质量数 -质子数 =48-22=26。 【详解】 A 项、 48 22Ti的质子数为22，故
5、A 正确； B 项、 48 22Ti的质量数为 48，故 B 错误； C 项、 48 22Ti的中子数 =质量数 -质子数 =48-22=26，故 C正确； D 项、的电子数=质子数 =22，故 D 正确； 故选 B。 4下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu 2+ 2NH3 H 2O=Cu(OH)22NH4+ B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3 2H+=Ca 2+CO 2H2O C将去膜的铝片投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2 D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2 的存在： NO 2 2I 2H+=NO +I
6、2H2O 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的 2 34 Cu(NH ) ，A 项错误； B食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误； C 铝的性质活泼， 在室温下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是 Al 单质，铝单质可以与NaOH 溶液反应， C项正确； D观察上述方程式，电子得失不守恒；2NO 在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此， 正确的离子方程式为： 222 2NO2I4H =2NO+I2H O，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失
7、守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物 质拆分是否合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。 5实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2 HCHO 2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得 NaHSO3。将装置A 中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室 温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（） A可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体 B多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 C装置 B 中试剂可以是NaOH 或 Na2CO3溶液 D装置 A 中可采
8、用油浴或沙浴加热 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固 体和 70%硫酸来制取二氧化硫气体，故A 正确； B多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B 正确； C装置 B 的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH 或 Na2CO3溶液都可以 SO2反应将其吸收，故 C 正 确； D反应温度为8090，采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D 错误； 故答案为D。 6溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al 3+
9、、 Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 下列说法错误的是 A已知步骤 的滤液中不含NH4+，步骤 II 加入的试剂 a 是石灰水 B步骤 II 控制溶液的pH 约为 8.0 的主要目的是沉淀过量Ca 2+ C试剂 b 是氢溴酸，步骤IV 的目的是除去过量的氢氧化钙 D步骤 V 所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶 【答案】 B 【解析】 【分析】 大理石和氢溴酸反应生成溴化钙，因含有少量Al3+、Fe 3+等杂质，可加入石灰水，沉淀 Al 3+、Fe3+，过滤后 得到溴化钙、氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b 为氢溴酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷 却结晶可得到溴化钙晶体，据此
10、分析解答。 【详解】 A已知步骤的滤液中不含NH4+，步骤 II 加入的试剂 a 的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a 是碱，根据 题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，故A 正确； B步骤 II 控制溶液的pH 约为 8.0 的主要目的是沉淀 Al3+、Fe 3+，故 B错误； C加试剂b 的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溴酸，故 C正确； D步骤的结果是从溶液中得到CaBr2? 6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D 正确； 答案选 B。 7通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。设 NA表示阿伏 加德罗
11、常数的值，下列说法错误的是（） A生成 2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA BSO2具有漂白性，从而可使品红褪色 C17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA D 0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A2.33gBaSO4物质的量为0.01mol ，根据 BaSO42e-得，当生成 0.01molBaSO4时，转移电子数目为0.02NA， 故 A 正确； BSO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确； C1 个 H2O2分子中很有1 个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5mol，含有非极性键的数目为0.5N
12、A，故 C 正确； D BaCl2为离子化合物，不含分子，故D 错误； 故答案选D。 8下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是() A CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 B2F2+2H2O=4HF+O2 CMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 D SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【答案】 D 【解析】 【详解】 A H2O 中 H 元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A 不选； B反应中水中O 元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B 不选； C反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，
13、故C 不选； D SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应中， S、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H2O 中没有元素 的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D 选； 故选 D。 9只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是 选 项 实验结论 A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液 非金属性： ClCSi B 饱和食 盐水 电石高锰酸钾溶液生成乙炔 C 浓盐酸MnO2NaBr 溶液氧化性 Cl2Br2 D 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯
14、化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、Si的非 金属性，故A 错误； B生成的乙炔中混有硫化氢，乙炔和硫化氢都能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，不能证明气体中一 定含有乙炔，故B 错误； C浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故C错误； D浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，说明 SO2 具有还原性，故D 正确； 故选 D。 10化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A石英只能用于生产光导纤维 B复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 C中国歼 20 上用到的氮化镓材料是当作金属合
15、金材料使用的 D医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同 【答案】 D 【解析】 【详解】 A石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A 错误； B二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B 错误； C氮化镓是化合物，不是合金，故C错误； D双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D 正确； 故答案为D。 11反应HgS+ O2=Hg + SO2中 ，还原剂是 A HgS BHg CO2DSO2 【答案】 A 【解析】 【分析】 反应 HgS+O2Hg+SO2中， Hg 元素化合价降低， S元素化合价升高，O 元素化合价降低，结
16、合氧化剂、还 原剂以及化合价的关系解答。 【详解】 A HgS中 S元素化合价升高，作还原剂，故A 符合； BHg 是还原产物，故B 不符； CO2是氧化剂，故C不符； D SO2是氧化产物也是还原产物，故D 不符； 故选 A。 122019 年北京园艺会的主题是“ 绿色生活，美丽家园” 。下列有关说法正确的是（) A大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用 B妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“ 碳纳米泡沫 ” ，其与石墨烯互为同分异构体 C秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题 D传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会 庆典禁止使用 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A 错误； B. 分子式相同、 结构不同的化合物互为同分异构体，而“ 碳纳米泡沫 ” 与石墨烯均是碳元素组成的单质，应 该为同
