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1、2019-2020学年安徽省合肥市第七中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1由下列实验和现象得出的结论正确的是 选 项 实验和现象结论 A 向某溶液中滴加浓NaOH 溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试 纸颜色无明显变化 原溶液中一定无 NH4+ B 将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2 C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色 原无色溶液中一定 有 I D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 氯的非金属性强于 硅 A A BB CC D D 【
2、答案】 C 【解析】 【详解】 A. 滴加浓 NaOH 溶液并加热，若有NH4+，则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故 A 错误； B. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2，故 B错误； C. 某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原 溶液中有I-，故 C正确； D. 由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D 错误； 故选 C。 2某废水含Na+、K+、 Mg 2+、Cl-和 SO 42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含 OCN-的酸性 废水，装
3、置如图所示。下列说法错误的是 A好氧微生物电极N 为正极 B膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜 C通过膜1 和膜 2的阴离子总数一定等于阳离子总数 D电极 M 的电极反应式为2OCN6e 2H2O=2CO2N2 4H 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A由物质转化知，OCN中 C 为 4 价， N 为 3 价，在 M 极上 N 的化合价升高，说明 M 极为负极， N 极 为正极， A 项正确； B在处理过程中，M 极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M 极迁移，膜1 为阴离子交换膜，N 极反应式为O24e2H2O=4OH，N 极附近负电荷增多，阳离子向N 极迁移，膜2 为
4、阳离子交换膜，B 项正确； C根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同， 故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C 项错误； D M 极发生氧化反应，水参与反应，生成了H ，D 项正确； 答案选 C。 3化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误 的是（ ） A食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用 B铅蓄电池工作时两极的质量均增加 CCO2和 SO2都是形成酸雨的气体 D用明矾作净水剂除去水中的悬浮物 【答案】 C 【解析】 【详解】 A食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，
5、A 正确； B铅蓄电池工作时，负极Pb PbSO4，正极 PbO2 PbSO4，两极的质量均增加，B正确； CSO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误； D明矾中的Al3+可水解生成 Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂， D 正确； 故选 C。 4由下列 “ 实验操作和现象” 与“ 结论 ” 均正确的（） 选项实验操作及现象结论 A 将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸 取液能使KMnO4溶液褪色 浸取液中含Fe 2+ B 常温下，测得饱和Na2CO3 溶液的 pH 大于饱和NaHCO3 溶液的 pH 常温下水解程度 2 3 CO 3 HCO C
6、25时， 向 AgNO3溶液中滴加足量NaCl 溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI 溶 液，有黄色沉淀生成 25时， Ksp（AgCl） Ksp（AgI） D 将 Cl2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液后， 溶液褪色 Cl2具有漂白性 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A酸性 KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Cl -，则溶液褪色无法判断溶液中一定含有 Fe 2+，故 A 错误； B常温下， Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同， 因为两种钠盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH 判断常温下水解程度：CO32-
7、HCO3-，故 B 错误； C向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI 溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色 沉淀，说明碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故 C正确； DCl2通入到含有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH 反应生成NaCl和 NaClO，导致溶液 碱性减弱，而不是漂白性，故D 错误； 故答案为C。 5一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说 法错误的是（） A反应的关键是隔绝空气和水 B反应的产物LiOH是离子化合物 C整个流程中，金属锂是催化剂
8、D整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A反应 是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应 的关键是 隔绝空气和水，故A 正确； B反应 的产物 LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确； C分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C 错误； D三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，4LiOH 通电 4Li+O2 +2H2O，整个流程的总化 学方程式为：2N2+6H2O 4NH3+3O2，故 D
9、 正确； 故选： C。 6 厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化 学有着密切联系。下列说法正确的是（） A“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 【答案】 D 【解析】 【详解】 A高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A 错误； B钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底
10、漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异 的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误； C光缆的主要成分是二氧化硅，C 错误； D高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D 正确； 故答案选D。 7阿伏加德罗常数为NA。关于l00mLl mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是 A加 NaOH 可制得 Fe(OH)3胶粒 0.2NA B溶液中阳离子数目为0.2NA C加 Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe 3+ = Fe 2(CO3 )3 D Fe2(SO4)3溶液可用于净化水 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. Fe2(SO4)3加
11、NaOH 反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A 错误； B. l00mL l mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中 nFe2(SO4)3 =1 mol?L - 1 0.1L =0.1mol ，n(Fe3+)=0.2mol ，铁离子水解 Fe3+ + 3H2O 垐 ? 噲 ? Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于 0.2NA，故 B错误； C. 加 Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3CO32-+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3 + 3CO2，故 C 错误； D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具
12、有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D 正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】 铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。 8 “ 地沟油 ” 可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“ 地沟油 ” 的说法正确的是 A属于烃类B由不同酯组成的混合物 C密度比水大 D不能发生皂化反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A 错误； B“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B 正确； C“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C 错误； D皂化反应是指油脂在碱性条件下的水
13、解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项 D错误。 答案选 B。 【点睛】 本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸 甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解 反应为皂化反应。 9根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选项实验操作和现象结论 A 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X 具有强氧化性 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性： ClSi C 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol L 1 NaF 和 NaCl
14、O 溶液的 pH，后者的pH 大 酸性： HF0.25 mol/L 时， Zn、Mn 的浸出率反而下降、 且 Zn 的浸出率下降先于Mn ，其原因可能是_(填序号 )。 a.随着反应进行c(H+)降低 b.Zn2+、Mn 2+与 C 2O42-生成沉淀 c.溶解度： ZnC2O4 MnC2O4 (4)步骤用惰性电极电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成Zn、MnO2、H2SO4 外，还可能生成H2、 O2 或其混合物。 生成MnO2 的电极反应式为_ 。 若n (H2) ：n (O2)=2：1，则参加反应的n (Zn2+)：n (Mn 2+) = _。 该工艺流程中可循环利用的物质是_。
15、 【答案】增大接触面积，提高浸出率Mn2O3 +2H+=Mn 2+H2O+ MnO 20.5 Zn 元素浸出时不需要 还原剂，而 +4 价 Mn (MnO2、Mn2O3、Mn3O4)需加入 H2C2O4 作还原剂更有利浸出或 MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2 +2H2O a、 b、 c Mn 2+ +2H2O2e=MnO 2 +4H+11 H2SO4 或硫酸 【解析】 【分析】 将废旧锌锰电池机械分离，为增加浸出率，对内部固体残渣(主要含有ZnO 、ZnMn 2 O4、MnO 、Mn2 O3、 Mn3 O4、MnO2)粉碎， 加入足量H2SO4和草酸对残渣进行溶浸，发生
16、 ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 +2H2O 等一系列反应，得到主要含有Mn 2+、Zn2+、SO 42-等离子的酸浸液，对酸 浸液过滤除杂精制，对含有Mn 2+、Zn2+、SO42-等离子的精制液电解得到硫酸、二氧化锰、单质锌，据此 分析解答。 【详解】 (1)增大接触面积，提高浸出率； (2)ZnMn2O4可用氧化物的形式表示ZnO Mn2O3，ZnO Mn2O3 +2H2SO4=ZnSO4+ MnSO4+2H2O+ MnO2可知 Mn2O3 +2H+=Mn 2+H2O+ MnO 2； (3)由图可知，当c(H2SO4)=0.5 mol/L 时， Mn 的浸出率等于90%，Zn 的浸出率大于90%。由 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、 MnO+H2SO4
