《2019-2020学年安徽省霍邱县第二中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省霍邱县第二中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省霍邱县第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1如图是模拟“ 侯氏制碱法 ” 制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】 C 【解析】 【详解】 由于 CO2在水中的溶解度比较小，而 NH3极易溶于水，所以在实
2、验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入 CO2；由于 NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶 液中，即a 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2，A、B、D 选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3 要用稀硫酸来吸收，选项C 合理；故合理答案是C。 【点睛】 本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。 注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。 2人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是() A将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝
3、制品表面生成坚硬的氧化膜。 B防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。 C压敏胶黏剂(即时贴 )只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。 D人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。 【答案】 D 【解析】 【分析】 A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应； B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙； C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力； D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。 【详解】 A.Al 是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成 坚硬的氧化物保护
4、膜，A 正确； B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰 石或生石灰，减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B 正确； C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确； D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D 错误； 故合理选项是 D。 【点睛】 本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有 利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。 3工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应， 并转移
5、 n 个电子，则阿伏加德罗常数( NA) 可表示为 ( ) A 11.2n 5V B 5V 11.2n C 22.4V 5n D 22.4n 5V 【答案】 D 【解析】 【详解】 氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH35O24NO6NO，可知 4NH320e ，即 4：20= : 22.4 A Vn N ， 推出为 NA=22. 4n/ 5V。答案选 D。 4证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验： （甲）向反应混合 液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄 色沉淀生成（丙）向反应混合液中滴入酸性KM
6、nO4溶液， 溶液颜色褪去 则上述实验可以达到目的是 （ ） A甲B乙C丙D都不行 【答案】 D 【解析】 【分析】 溴乙烷水解反应：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热） ；消去反应： CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热） ，即无论发生水解反应还是消去反应，混合液 里面都有Br-。 【详解】 A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，过量的 NaOH 可与溴水反应使溶液颜色很快褪去，A 不正确； B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液， 若有浅黄色沉淀生成, 可证明 混合液里含有
7、Br-，不能证明发生了消去反应，B不正确； C、酸性 KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确； D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。 答案选 D。 5下列有关物质的分类或归类正确的是 A化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD B电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 C同系物： CH2O2 、C 2H4O2 、C 3H6O2 、C 4H8O2 D同位素： 12 6C、 13 6C、 14 660 C 【答案】 B 【解析】 【详解】 A CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD 为单质，选项A 错误； B明矾是硫酸铝钾结晶水合物，胆矾
8、是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸钡是盐，它们都是在水 溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B 正确； CCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不相似，不属于同系物，选项C错误； D 12 6C、 13 6C是碳元素不同核素，互为同位素， 14 660 C 是单质，选项D 错误。 答案选 B。 6化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A “ 赤潮 ” 与水体中N、 P元素的含量较高有关 B“ 绿色蔬菜 ” 种植过程中不能使用农药和肥料 C游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌 D制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料 【答案】 B 【解析】 【分析】
9、 【详解】 A. N、P 元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺 盛，导致产生赤潮现象，A 正确； B. “绿色蔬菜 ” 种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B 错误； C. Cu 2+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌， C 正确； D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D 正确； 故合理选项是B。 7化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是 A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药 C氯化钠可作食品调味剂D生石灰可作食品干燥
10、剂 【答案】 A 【解析】 【详解】 A甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A 错误； B氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B 正确； C氯化钠可作食品调味剂，C正确； D生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D 正确； 答案选 A。 8Bodensteins 研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H 0 ，温度为T时，在两个体积均为1L 的密闭容器中 进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 0.5mol I2、0.5mol H2w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 x mol HI
11、 w(HI)/% 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v正=ka?w(H2)?w(I2)，v逆=kb?w 2(HI)，其中 k a、kb为常数。下列说法不正确的是() A温度为T 时，该反应 a b k k =64 B容器 I 中在前 20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol?L -1?min-1 C若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的 H2、I2、 HI，反应逆向进行 D无论 x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同 【答案】 C 【解析】 【详解】 A H2(g)+I2(g)? 2HI(g) 起始量 (mol/L) 0.5 0.
12、5 0 变化量 (mol/L) n n 2n 平衡量 (mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n w(HI)/%= 2n 1 100%=80% ，n=0.4 mol/L ，平衡常数K= 2 08 0.1 0.1 =64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相 等， ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI)，则 a b k k = 2 22 wHI w Hw I =K=64，故 A 正确； B前 20 min，H2(g) + I2(g)? 2HI(g) 起始量 (mol/L) 0.5 0.5 0 变化量 (mol/L) m m 2m 平衡量 (mol/L) 0.5-m 0.5-m
13、 2m w(HI)%= 2 1 m 100%=50% ，m=0.25mol/L ，容器 I 中前 20 min 的平均速率， v(HI)= 20.25mol / L 20min =0.025mol?L -1?min-1，故 B正确； C若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0. l mol 的 H2、I2、 HI，此时浓度商Qc= 2 01 0.1 0.1 =1K=64， 反应正向进行，故C错误； DH2(g)+I2(g)? 2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x 为何值，和 均等效，两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D 正确； 答案选 C。 9下列模型表示
14、的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（） A B C D 【答案】 D 【解析】 【详解】 醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水，表示甲烷，表示苯，表示乙醛， 表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇； 答案选 D。 10下列物质的转化在给定条件下能实现的是 NaAlO2(aq)AlCl3Al NH3NOHNO3 NaCl( 饱和 )NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4 A BCD 【答案】 A 【解析】 【详解】 AlCl3为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，不可实现； 中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；
15、 该系列转化实为侯氏制碱法，可实现； 煅烧 FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。 综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是，故选A。 11设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A标准状况下，11.2LH2与 11.2LD2所含的质子数均为NA B硅晶体中，有NA个 Si 原子就有4NA个 SiSi 键 C6.4g Cu 与 3.2g 硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA D用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生 22.4L 气体 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 标准状况下，11.2LH2与 11.2LD2均为 0.5mol，每个分
16、子中含有2 个质子，则所含的质子数均为NA，故 A 正确； B. 硅晶体中， 每个 Si周围形成4 个 SiSi键，每个 SiSi键是 2 个 Si 原子共用， 所以有 NA个 Si原子就有 2NA个 SiSi 键，故 B 错误； C. 硫和铜反应的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4gCu 与 3.2gS粉的物质的量相等，均为0.1mol ，物质的量相 等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu 的物质的量为0.1mol，则转移电子 的物质的量为0.1mol ，转移电子数为0.1NA，故 C错误； D. 未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D 错误。 故选 A。 【点睛】 此题易错点在于D 项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。 12下列物质的用途利用其物理性质的是 A草酸用作还原剂B生石灰用作干燥剂 C苯用作萃取剂D铁粉用作抗氧化剂 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是
