2019-2020学年安徽省合肥八中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省合肥八中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 A钾B镁C铁D铜 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 钾和水反应生成KOH和氢气，故 A 不选； B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B 不选； C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C 选； D. 铜和水不反应，故D 不选。 故选 C。 2现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯 喹的分子结构如图所示，

2、下列关于该有机物的说法正确的是（） A该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl B该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C该有机物苯环上的1-溴代物只有2 种 D 1mol 该有机物最多能和8molNaOH 发生反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A 错误； B分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反 应， B 错误； C该有机物苯环上的1- 溴代物只有 3 种， C错误； D氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol 该有机物最多能和8mol

3、NaOH 发生反应， D 正确。 答案选 D。 3SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（） A还原性B漂白性C酸性D氧化性 【答案】 A 【解析】 【详解】 溴单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4 +6 ） ，体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性 （0-1） ，A 项正确； 答案选 A。 【点睛】 本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下： 1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应； 2、还原性：二氧化硫可

4、与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应； 3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等； 4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质， 尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现的二氧 化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。 4下列化学用语的表述正确的是 A磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H + + PO 43- B用电子式表示HCl 的形成过程： . H:H+:Cl:C:2H:C: CS 2 的结构示意图： D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO - + 2Fe(OH) 3=2FeO42-

5、+ 3Cl - + 4H+ + H2O 【答案】 C 【解析】 【详解】 A 选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4H + + H2PO42，故 A 错误； B 选项，用电子式表示HCl 的形成过程：，故 B 错误； C 选项， S2 的结构示意图： ，故 C正确； D 选项， KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO + 4OH + 2Fe(OH) 3=2FeO42 + 3Cl + 4H+ + 5H 2O，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】 弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。 5既有强电解质，又有弱电解质，还有非

6、电解质的可能是（） A离子化合物B非金属单质C酸性氧化物D共价化合物 【答案】 D 【解析】 【详解】 A由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A 错误； B单质既不是电解质也不是非电解质，故B 错误； C酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故 C错 误； D若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为 非电解质；是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D 正确。 故选： D。 【点睛】 应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非

7、电解质。 6下列说法正确的是 A古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 B我国山水画所用的炭黑与“ 嫦娥四号 ” 卫星所使用的碳纤维互为同分异构体 C某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（22 HOCHCH OH） ，乙二醇不溶于水 D “ 一带一路 ” 是“ 丝绸之路经济带” 和“ 21 世纪海上丝绸之路” 的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于 天然高分子化合物 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 明矾不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A 错误； B. 碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B 错 误； C. 乙二醇（

8、22 HOCHCH OH）分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C 错 误； D. 丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D 正确。 故选 D。 7在密闭容器中，可逆反应aA（g）? bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达 到新的平衡建立时，B 的浓度是原来的60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（） A平衡向正反应方向移动 B物质 A 的转化率增大 C物质 B 的质量分数减小 D化学计量数 a 和 b 的大小关系为ab 【答案】 C 【解析】 【分析】 温度不变，将容器体积增加1 倍，若平衡不移动，B 的浓度是原来

9、的50%，但体积增大时压强减小，当达 到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B 的方向移动，减小压强向气体体积增大的 方向移动，以此解答该题。 【详解】 A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A 不符合题意； B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B 不符合题意； C、平衡正向移动，生成B 的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意； D、减小压强向生成B 的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系aac BpH=7 时，消耗的V(NaOH)7，所以 pH =7 时，滴定亚硫酸消耗的V(NaOH) c（ HCO3-） c(Cl -) c

10、（ CO 32-） c(OH -) c(H+)，故 B 正确； C.物量守恒式应为c(Na +)=2 c（HCO 3-）+2c（ CO32-）+2c(H2CO3)，故 C错误； D.根据电荷守恒c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c （HCO 3-）+2c （CO32-） ，物料守恒 c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c （CO32-） +2c(H2CO3)，联立可得c（ OH ）+c（Cl） =c（HCO 3 ）+2c（H2CO3）+c（H+） ，故 D 错误； 答案： B 【点睛】 电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。 14现有一瓶标签上注明为葡萄

11、糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制 剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH4 时， Fe(OH)3沉淀完全， Ca2 、 Mg2不沉淀。 该同学得出的结论正确的是( )。 A根据现象1 可推出该试液中含有 Na B根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C根据现象3 和 4可推出该试液中含有 Ca 2，但没有 Mg 2 D根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe 2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、由于试液中外加了NaOH 和 Na2CO3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A 错误； B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，

12、因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B 错误； C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确； D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D 错误； 答案选 C。 15已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正 确的是 () A C3N4晶体是分子晶体 BC3N4晶体中 CN 键的键长比金刚石中的CC 键的键长长 CC3N4晶体中 C、N 原子个数之比为43 D C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. C3N4晶体具有比金刚石更大

13、的硬度,则 C3N4晶体是原子晶体，故A 错误； B. 因 N 的原子半径比C原子半径小 ,则 C3N4晶体中， C-N 键的键长比金刚石中C-C 键的键长要短，故B 错误； C. 原子间均以单键结合,则 C3N4晶体中每个 C 原子连接4 个 N 原子，而每个 N 原子连接3 个 C原子，所 以晶体中C、N 原子个数之比为3:4，故 C错误； D. C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D 正确； 故选： D。 【点睛】 C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4 个 N 原子，每个N 原子周围有3 个 C原子，形成空间网状结

14、构，C-N键为共价键，比C-C键短。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16已知 25时， Ksp(Ag2S)=6.3 10 50、K sp(AgCl)=1.5 10 16。某研究性学习小组探究 AgCl、Ag2S沉淀转化 的原因。 步骤现象 .将 NaCl与 AgNO3溶液混合 产生白色沉淀 .向所得固液混合物中加Na2S溶液 沉淀变为黑色 .滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色 (1)中的白色沉淀是_。 (2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_。 (3)滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓 HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得

15、 到滤液 X 和白色沉淀Y。 .向 X中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 .向 Y中滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X 中被检出的离子是_。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。 (4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉 淀氧化。 现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化 A 中产生的气体是_。 C 中盛放的物质W 是_。 该同学认为B 中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：_ 2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH 从溶解平衡移动的角度，解释B 中 NaCl 的

16、作用 _。 【答案】 AgCl 2AgCl(s)+S 2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) SO42-S O2Ag2S的悬浊液2Ag2S 1O2 4NaCl2H2O=4AgCl 2S4NaOH 对于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S 2-(aq)， O2 将 S2-氧化生成 S时 有 Ag+游离出来， NaCl 中大量的 Cl-与游离的Ag+结合成 AgCl 沉淀，使得溶解平衡右移，B 中最终出现乳白 色沉淀 AgCl 和 S 【解析】 【分析】 (1)中的白色沉淀由NaCl 与 AgNO3溶液发生反应生成。 (2)中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S 2-反应，生成 Ag2S沉淀等。 (3).向 X 中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4； .向 Y中滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl 转化为 AgI； 由 判断，可确定滤液X 中被检出的离子。 另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。 (4)A 中， MnO2是 H