《2019-2020学年安徽省巢湖市汇文学校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省巢湖市汇文学校新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省巢湖市汇文学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A甲、乙的化学式均为C8H14 B乙的二氯代物共有7 种（不考虑立体异构） C丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】 D 【解析】 【分析】 A根据结构简式判断； B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C 原子上； C苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析； D乙与高锰酸钾不反应。 【详解】 A由结构简式可知甲、乙的化学式
2、均为C8H14，故 A 正确； B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C 原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次 把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有 7 种，故 B正确； C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C 正确； D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D 错误。 故选 D。 2以 Fe3O4 Pd 为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的 - 2 NO，其反应过程如图所示已 知 Fe3O4中 Fe 元素化合价为 +2、+3 价，分别表示为Fe()、Fe()。下列说法错误的是 A处理 - 2 NO 的电极反
3、应为2NO2-+8H+6e =N 2 +4H2O BFe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用 C用该法处理后，水体的pH 降低 D消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mgL 1 的废水 2m3 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A根据图示，处理 - 2 NO 得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2 -+8H+6e=N 2 +4H2O，故 A 正确； BFe()得电子生成Fe()，Fe()失电子生成Fe()，则 Fe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作 用，故 B 正确； C根据图示，总反应方程式可知：2H+2NO2-+3H2 催化剂 N2+4H
4、2O，所以用该法处理后水体的pH 升高，故 C 错误； D根据 C项的总反应2H+2NO2 -+3H2 催化剂 N2+4H2O，消耗标准状况下6.72LH2即为 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ， 理论上可处理NO2-的物质的量 = 2 3 0.3mol=0.2mol ，可处理含4.6mg L 1 NO 2-废水的体积 = -31 0.2mol46g/mol 4.6 10 g L =2 10 3L=2m3，故 D 正确； 答案选 C。 3工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是 A该合成反应属于取代反应 B乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面 C乙苯的一溴代物有5 种 D苯
5、、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H 原子，属于加成反应， 故 A 错误； B. 根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H 原子 不可能共平面，故B 错误； C. 苯环有 3 种 H，乙基有2 种 H，则乙苯的一溴代物有共有 5 种，故 C正确； D. 乙烯和乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙炔：直线结构，运用类比迁移的 方法
6、分析原子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。 4短周期主族元素R、 X、Y、Z的原子序数依次增大，R和 X 组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子 核外 K、M 层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2 倍。下列推断正确的是 A原子半径：YZRX BY3X2是含两种化学键的离子化合物 CX的氧化物对应的水化物是强酸 D X和 Z的气态氢化物能够发生化合反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据 R 和 X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3，由此得出R 为 H，X 为 N；由“ Y原子核外 K、 M 层上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为 2、8、2，即为 Mg；
7、因为 Z 的原子序数大于Y，所以 Z 属于第三周期元素，由“Z 原子最外层电子数是电子层数的2 倍”，可确定Z的最外层电子数为6，从而 推出 Z为 S。 【详解】 依据上面推断，R、 X、 Y、Z 分别为 H、N、Mg、S。 A.原子半径： MgSNH，A 错误； B. Mg3N2是由 Mg 2+和 N3-构成的离子化合物，只含有离子键， B 错误； C. N 的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸， HNO2是弱酸， C错误； D. N 和 S的气态氢化物分别为NH3 和 H2 S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS 或(NH4)2S，D 正确。 故选 D。 5有关化
8、工生产的叙述正确的是 A联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐 B列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用 C焙烧辰砂制取汞的反应原理为： 22 HgS+OHg+SO 焙烧 D氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理 【答案】 C 【解析】 【详解】 A联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A 错误； B列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B 错误； C硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C 正确； D牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D 错误； 故选： C。 6设 NA为
9、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 17g由 H2S与 PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA B90g 果糖 (C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA C1mol 由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为 NA D已知 226 88Ra X+ 4 2He，则 0.5molX 中含有的中子数为34NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.假设 17g 全部为 H2S，含有质子物质的量为 17g (216) 34g/mol =9mol ，假设全部为PH3，含有质子物 质的量为 17g (315) 34g/mol =9mol
10、，则 17g 该混合物中含有的质子物质的量为9mol ，故 A 正确； B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH ，根据果糖的结构简式，非极性键应是 C C 之间的键， 90g 果糖中含有非极性键的物质的量为 90g 5 180g/mol =2.5mol ，故 B 错误； C.乙醇结构简式为CH3CH2OH ，乙醚的结构简式为CH3OCH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因 此 1mol 该混合物中含有羟基物质的量应在01mol 之间，故C 错误； D.推出 X 的原子结构为 222 86 X，0.5molX 中含有中子物质的量为0.5mol(22286)=
11、68mol ，故 D 错误； 答案： A。 7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是 A用图 1 所示装置除去HCl 中含有的少量 Cl2 B用图 2 所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾 C用图 3 所示装置可以完成“ 喷泉 ” 实验 D用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 【答案】 C 【解析】 【详解】 A HCl极易溶于水，则将HCl 原物质除去，不能除杂，A 错误； B蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，B错误； C挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3 所示装置可以完成“ 喷泉 ” 实验， C正确； D氨气的密度比空气
12、的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D 错误； 答案选 C。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把 握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评 价性分析。 8常温下，用 0.100mol L 1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100molL 1 的 HA 溶液和 HB 溶液的滴定曲线如 图。下列说法错误的是（己知lg2 0.3 ） A HB 是弱酸， b 点时溶液中c（B ）c（Na+）c（HB） Ba、b、c 三点水电离出的c（H+） ： abc
13、 C滴定 HB 溶液时，应用酚酞作指示剂 D滴定 HA 溶液时，当 V（NaOH）=19.98mL 时溶液 pH 约为 4.3 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 20.00mL0.100molL 1 的 HB溶液， pH 大于 1，说明 HB 是弱酸， b 点溶质为HB 和 NaB，物质的量浓度相 等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B )c(Na+) c(HB)，故 A 正确； B. a、b、c 三点， a 点酸性比b 点酸性强，抑制水电离程度大， c 点是盐，促进水解，因此三点水电离出的 c(H+)：c b a，故 B 错误； C. 滴定 HB溶液时，生成NaB，溶液
14、显碱性，应用酚酞作指示剂，故C 正确； D. 滴定 HA 溶液时，当V(NaOH) = 19.98mL 时溶液氢离子浓度为 1 15 1 0.100molL0.100mo0.02L0.01998L (H)5 10 0.02L0 l L mol .0L L 1998 c ，则 pH 约为 4.3，故 D 正确。 综上所述，答案为 B。 9下列说法不正确的是 A常温下， 0.1 molL 1CH 3COONa溶液的 pH=8，则该溶液中c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol L 1 B对于相同浓度的弱酸HX 和 HY(前者的 Ka较大 )溶液，加水稀释相同倍数时， HY溶液的 pH 改
15、变值大于 HX 溶液的 pH 改变值 C硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s） 垐 ? 噲 ? Ba2+（aq）+SO42-（aq） ，当加入饱和碳酸钠溶液时 可以生成BaCO3沉淀 D常温下， a mol L 1 的 CH3COOH溶液与 0.01mol L 1NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸 的电离平衡常数Ka= -9 10 a-0.01 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A列出溶液中的电荷守恒式为： 3 (Na)(H )(CH COO )(OH )cccc，溶液中的物料守恒式为： 33 (CH COO )(CH COOH)(Na )ccc ，两式联立可得
16、：3 (CH COOH)=(OH )(H )ccc ，又因为 溶液在常温下pH=8，所以有 68 3 (CH COOH)=(1010)mol/Lc，A 项正确； B由于 aa (HX)(HY)KK，HX 酸性更强，所以HX 溶液在稀释过程中pH 变化更明显，B项错误； C硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为： 22 4334 BaSO (s)CO(aq)BaCO (s)SO (aq) 垐 ? 噲 ? ，当向硫酸钡 中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀， C 项正确； D常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：(H )= (OH )cc =10-7mol/L ；列出溶液的电荷守恒式： 3 (Na)(H )(CH COO )(OH )cccc，所以有： 3 (Na)(CH COO )=0.005mol/Lcc；此外，溶 液中还有下列等式成立： 33 1 (CH COO )(CH COOH)=amol/L 2 cc，所以 3 a0.01 (CH COOH)=mol/L 2 c ；醋
