2019-2020学年安徽省淮北市第六中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省淮北市第六中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学用语表示正确的是 A中子数为8 的氮原子： 15 8N B硫离子的结构示意图： C铵根离子的电子式： D聚丙烯的结构简式 【答案】 C 【解析】 A 项， N 的质子数为7，质量数 =8+7=15 ，可表示为 15 8N，A 错误； B 项，硫离子含有 16 个质子 数，硫离子的结构示意图为，故 B 错误； C 项，铵根离子的电子式为，C 正确； D 项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：， D 错误。 点睛：本题考查常

2、见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注 意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以 及方程式和各种模型等，需要熟记。 2 “ 太阳水 ” 电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为 TiO2电极， b 为 Pt 电极， c 为 WO3 电极，电解质溶液为pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区， A区与大气相 通， B 区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A若用导线连接a、c,则 a为负极，该电极附近 pH 减小 B若用导线连接a、

3、c,则 c电极的电极反应式为 HxWO3 - xe- =WO3 + xH+ C若用导线先连接a、c,再连接 b、c,可实现太阳能向电能转化 D若用导线连接b、c, b 电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O 【答案】 B 【解析】 【详解】 A用导线连接a、c，a 极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H+O2，a 电极周围H+浓度 增大，溶液pH 减小，故A 正确； B用导线连接a、c，c 极为正极，发生还原反应，电极反应为 WO3 + xH +xe- = HxWO3，故 B 错误； C用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故

4、C 正确； D用导线连接b、c，b 电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，故 D 正确； 故答案为B。 3有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是 A所有原子处于同一平面 B二氯代物有3 种 C生成 1 mol C6H14至少需要3mol H2 D 1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误； B. 二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1 种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体 有 3 种，也就是二氯

5、代物共有4 种，错误； C. 生成 1 mol C6H14，至少需要3mol H2，正确； D.该物质的分子式为C6H8， 1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗8molO2，错误。 答案为 C。 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含 1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA B常温下1 L 0.1 mol L 1 NH 4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA C标准状况下2.24 L 己烷分子中含有 1.9NA对共用电子 D以 Mg、Al 为电极， NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体 积为 11.2 L 【

6、答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 含 1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2 +2H2O， 该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为NA，硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，该反应中消耗1mol H2SO4，转移 的电子数为2NA，则含 1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于NA和 2NA之间， A 错误； B. 常温下 1 L 0.1 molL 1 NH 4NO3溶液中含有铵离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N 元素守恒， 所以氮原子总数为0.2NA， B正确； C. 1

7、摩尔己烷分子含19NA对共用电子， 然而标准状况下己烷呈液态，2.24 L己烷分子物质的量并不是1mol ， 故 C 错误； D. 该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5mol ，但是不知道温度和压强 条件，故体积不一定为11.2 L，D 错误； 答案选 B。 【点睛】 C、D 容易错，往往误以为1mol 物质的体积就是 22.4L，换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体 积时一定要注意气体所处的状态。 5下列烷烃命名错误的是 A 2甲基戊烷B 3乙基戊烷 C 3,4 二甲基戊烷D 3甲基己烷 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 2 甲基戊烷的结构为(CH

8、3)2CHCH2CH2CH3，命名是正确的； B. 3 乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正确； C. 3,4二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名称为2,3 二甲基戊烷，C错误； D. 3 甲基己烷的结构为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正确。 命名错误的是C，故选 C。 6传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( ) A b 为电源的正极 B负极反应式Ag - e- + Cl - = AgCl C当电路中电子转移为5 10 -5mol 时进入传感器的 SO2为 1.12 mL D阴极的电

9、极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A与 b 电极连接的电解池的电极上发生HSO3 -变化为 S2O42，硫元素化合价降低发生还原反应， 可判断为 阴极， b 为电源的负极，A 项错误； B根据上述分析，a 为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e + Cl AgCl，B项错误； C当电路中电子转移为5 10 5mol 时，进入传感器的 SO2为 5 10 5mol，标况下的体积为 1.12 mL，C项 错误； D根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O，D 项正确； 故答案选 D。

10、答案选 D。 【点睛】 本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。 与 b 电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为 S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池 的阴极； 与电源 a 极相连的电极为电解池的阳极，与b 连接的电解池的阴极； 温度和压强不知不能 计算气体体积。 7NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A含 1mol/LC1 -的 NH 4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4 +数为 NA B60gSiO2和 28gSi 中各含有 4NA个 Si-O 键和 4NA个 Si-Si键 C标准状况下，浓盐酸分别与Mn

11、O2、KClO3反应制备 22.4LCl2，转移的电子数均为2NA D 10g46%甲酸 (HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目， A 不正确； B60gSiO2和 28gSi 都为 1mol ，分别含有4NA个 Si-O键和 2NA个 Si-Si 键， B 不正确； C标准状况下22.4LCl2为 1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、 5 3 NA，C不正确； D 10g46%甲酸 (HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 AA 10g 46%210g

12、54% 46g/ mol18g/ mol NN =0.5NA，D 正确； 故选 D。 8下列有关实验的图示及分析均正确的是 选项实验目的实验图示实验分析 A 催化裂解正戊烷并 收集产物 正戊烷裂解为分子较小的烷 烃和烯烃 B 酸碱中和滴定 摇动锥形瓶， 使溶液向一个方 向做圆周运动， 勿使瓶口接触 滴定管，溶液也不得溅出 C 制取并收集乙炔 用饱和食盐水代替纯水，可达 到降低反应速率的目的 D 实验室制硝基苯 反应完全后，可用仪器a、 b 蒸馏得到产品 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催

13、化裂化中使用碎瓷片作 催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A 错误； B滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不 得溅出，操作合理，故B正确； C用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，但乙炔的摩尔质量与空气 的摩尔质量相近，排空气法收集乙炔不纯，利用乙炔难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误； D反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸馏得到硝基苯，图中仪器b 为圆底烧 瓶，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D 错误； 答案选 B。 9设

14、 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A 1L0.2mol L 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO 32 离子数之和为 0.2NA BH2O2 Cl 2=2HClO2反应中，每生成32gO2，转移 2NA个电子 C3.6gCO和 N2的混合气体含质子数为1.8NA D常温常压下，30g 乙烷气体中所含共价键的数目为7NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. HCO3-在溶液中既能部分电离为 CO32 ，又部分能水解为 H2CO3，故溶液中的 HCO3 -、CO 3 2、H2CO 3的个 数之和为0.1NA，故 A 错误； B. 在 H2O2 Cl 2=2HClO2反

15、应中，氧元素由- 1 价变为 0 价，故生成32g 氧气，即1mol 氧气时，转移2NA 个电子，故B正确； C. 氮气和 CO的摩尔质量均为28g/mol ，故 3.6g 混合物的物质的量为 3.6g9 28g/mol70 mol，又因 1 个 CO 和 N2分子中两者均含 14 个质子，故 9 70 mol混合物中含1.8NA个质子，故C正确； D. 常温常压下，30g 乙烷的物质的量是 1mol，一个乙烷分子有7 个共价键，即 30g 乙烷气体中所含共价 键的数目为7NA，故 D 正确； 故选： A。 10800时，可逆反应CO（g） +H2O（g）? CO2（g）+H2（g）的平衡常数

16、K=1，800时，测得某一时 刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（） 物质CO H2O CO2H2 浓度 /mol?L -1 0.002 0.003 0.0025 0.0025 A此时平衡逆向移动 B达到平衡后，气体压强降低 C若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动 D正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、 Qc= 0.0025 0.0025 0.002 0.003 =1.04K，所以平衡逆向移动，故A 正确； B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误； C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误； D、反应逆向进行，说明v 逆 v 正，随着反应进行，CO和 H2O 的浓度增大，正反应速率增大，故D 错误， 故选： A。 【点睛】 本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Qc与 K 的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度 不大。 11ClO2是一种极易溶于水且