《2019-2020学年北京工大附中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京工大附中新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京工大附中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3bO2 +cCl2 +dHClO4+eH2O， 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( ) A由反应可确定：氧化性：HClO4HClO3 B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O12H+8Cl -+2IO3- C若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 15O2
2、 +8Cl2 +10HClO4+8H2O D若化学计量数a=8， b=3，则该反应转移电子数为 20e- 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. aHClO3bO2 +cCl2 +dHClO4+eH2O 反应中，HClO3是氧化剂， HClO4、 O2是氧化产物， 所以氧化性： HClO3 HClO4，故 A 错误； B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为I2被 Cl2继续氧化生成IO3-： 5C12+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-，故 B错 误； C. 由生成的Cl2和 O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol ，则 22 22 (O )32g/mol+(Cl )71g/m
3、ol 47.6g/mol (O )+ (Cl ) nn nn ，可得 n（Cl2） ：n（O2）=2：3，由电子守恒得化学反 应方程式为8 HClO3=3O2 +2 Cl2 +4 HClO4+2H2O，故 C 错误； D. 若化学计量数a=8，b=3，由 C 可知，化学反应方程式为8 HClO3=3O2 +2 Cl2 +4 HClO4+2H2O，电子转 移数为 20e-，故 D 正确；答案选D。 【点睛】 本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C，注意得失电子守 恒在氧化还原反应中的应用。 2 偏二甲肼 （CH3）2N-NH2 （N 为-2 价）与 N2O4
4、是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下： （CH3）2N-NH2 （l）+2N2O4（l）2CO2（g） +3N2（g）+4H2O（g） H 0，下列说法不正确的是（ ） A该反应在任何情况下都能自发进行 B1mol （CH3）2N-NH2含有 11mol 共价键 C反应中，氧化产物为CO2，还原产物为 N2 D反应中，生成1molCO2时，转移8mole - 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 自发反应的判断依据，G=H-TS0，反应能自发进行，根据方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l） 2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） H0 可知， H0，可得 G=H-T S
5、0，该反应在任何情况 下都能自发进行，A 正确； B. 1mol（CH3）2N-NH2含有 11mol 共价键， B 正确； C. 反应中， C 元素化合价由-4 升高到 +4，发生氧化反应，CO2为氧化产物， N 元素化合价由-2 升高到 0， +4 降低到 0，即发生氧化反应又发生还原反应，N 2即为氧化产物又为还原产物，C错误； D. 反应中， C 元素化合价由-4 升高到 +4，生成 1molCO2时，转移 8mole -，D 正确； 故答案选C。 【点睛】 自发反应的判断依据， G= H-TS 0，反应自发进行，G=H-T S0，反应非自发， S为气体的混乱 度。 3邻甲基苯甲酸主要
6、用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物 质的说法正确的是（） 。 A该物质能与溴水生成白色沉淀 B该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5 种 C1mol 该物质最多能与4molH2生加成反应 D该物质中所有原子共平面 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溴水生成白色沉淀，故A 错误； B能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3 种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共 5 种，故 B 正确； C该物质中只有苯环与氢气加成，则1mol 该物质最多能与 3mol 氢气发生加成反应，故C错误； D甲基碳属于饱和碳原子
7、，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D 错误。 综上所述，答案为 B。 【点睛】 能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和羧基不与氢气发生加成反 应。 4实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的 的是 () A制取 Cl2 B 使 Br 转化为 Br 2 C分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气， A 项错误； B. 用氯气
8、氧化溴离子时，导气管应该采用“ 长进短出 ” 原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B 项错 误； C. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确； D. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直 接蒸发，得不到无水FeCl3，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规 范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促 进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。 5下列有关有机物的说
9、法不正确的是() A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上 C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A 不正确； B、氯乙烯是1 个氯原子取代了乙烯分子中的 1 个 H 原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一 平面；溴苯是 1 个溴原子取代了苯分子中的1 个 H 原子形成的， 故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面， 选项 B 正确； C、甲醛含有醛
10、基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，选 项 C 正确； D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动 物标本，二者所含原理一样，选项D 正确； 答案选 A。 6分子式为C5H10O2，能与 NaHCO3溶液反应的有机物有 A 4 种 B5 种 C6 种 D7 种 【答案】 A 【解析】 【详解】 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3溶液反应， 则该有机物中含有 -COOH， 所以为饱和一元羧酸，烷基为 -C4H9， -C4H9异构体有： -CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，
11、 -CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机 物的异构体数目为4 种。 答案选 A。 7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为 0.4NA Bl0mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2加热反应，制得 Cl2的分子数为0. 03NA C0. 1mol CH4与 0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA D常温常压下，6g 乙酸中含有 C-H键的数目为0.3NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 标准状况下，SO3不是气体， 2.24L SO3并不是 0.1 mol ，A 错误
12、； B. 12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度 变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于 0.03 mol ，分子数小于 0. 03NA， B 错误； C. 0. 1mol CH4与 0.4mol Cl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲 烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl 4的分子数小于0.1NA，C 错误； D. 一个乙酸分子中有3 个 C-H 键，则常温常压下，6g 乙酸中含有C-H 键的数目为0.3NA，D 正确； 答案选 D。 8下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是 1molZ
13、n 与含 1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 1molCu 与含 2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热 1molCu 与含 4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1molMnO2与含 4mol HCl 的浓盐酸溶液共热 ABCD 【答案】 C 【解析】 【详解】 1mol 锌与含 1mol H2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀 硫酸与铜不反应，故选；1mol 铜转移 2mol 的电子，生成2mol 的铜离子与2mol 硝酸结合成硫酸盐，而 2mol HNO3的硝酸作氧化剂，得电子的量为2mol6mol ，所以铜不足，故不选；随着反应的进行，盐 酸浓度逐渐
14、降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故选；故选C 9下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( ) 选项实验操作现象结论 A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体 Al 在常温下与浓 H2SO4反应生成 SO2 B 向 AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水 C 向某溶液中加入KSCN溶液， 再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯 水后变红色 该溶液中含有Fe 3+ D 向某溶液中加入CCl4，振荡后 静置 液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I- A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.常温下将铝片加入浓H2SO4中，铝钝
15、化，不能放出二氧化硫气体，故不选A； B. Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B； C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe 3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色， 说明含有Fe 2+，故不选 C； D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有I2，故不选D；答案选 B。 10 Chem.sci.报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说 法错误的是 A分子式为C18H17NO2 B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C所有氢原子不可能共平面 D苯环上的
16、一氯代物有7 种 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2，A 正确； B题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3，3 个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确； D从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5 种， D 错误； 故选 D。 11下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的操作 A 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 B 除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馏 C 除去NO 中的NO2将气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 D 除去Cl2中的HCl 得到纯净的Cl2将 Cl2和 HCl 混合气体通过饱和食盐水 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 选项，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，主要是抑制铁离子水解，再加水稀释到 所需浓度，故A 正确； B 选项，除去乙醇中的水，先加氧化钙，再蒸馏得到无水乙
