《2019-2020学年安徽省庐江盛桥中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省庐江盛桥中学新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省庐江盛桥中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A 5.6L 甲烷含有的共价键数为NA B2gD2l6O 和 2gH218O 中含有的中子数均为NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4NA D常温下pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为 0.1NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A 错误； B. D2l6O 和 H218O 的摩尔质
2、量均为20g/mol ，故 2gH218O 和 D2O 的物质的量均为0.1mol ，而且两者均含10 个中子，故0.1molH218O 和 D2O 中均含 1mol 中子即 NA个，故 B正确； C. 过氧化钠与水反应时， 氧元素的价态由-1 价变为 0 价， 故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol 电子即 0.2NA 个，故 C错误； D. 溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D 错误； 故答案为B。 2短周期元素X.Y .Z.W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子 数的 3 倍。下列判断不正确的是（） A四种元素的单质中，X 的熔沸点
3、最低 B最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z强 CX的气态氢化物的稳定性较Z 的弱 D原子半径：YZWX 【答案】 C 【解析】 【分析】 X、 Y、Z、W 均为短周期元素，W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，最内层只有2 个电子， 则最外层电子数为6，则 Y为 O 元素，根据X、 Y、Z、W 在周期表中相对位置可知，X 为 N 元素、 Z 为 Si 元素、 Y为 Al 元素。 【详解】 A、四元素的单质中，只有X 常温下为气态，其它三种为固态，故 A 正确； B、非金属性WZ，故最高价氧化物对应水化物的酸性W Z，故 B 正确； C、非金属性X Z ，故 X 的气态氢化物的稳定
4、性较Z的强，故 C 不正确； D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：YZW X，故 D 正确； 故选 C。 3煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可 同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。 离子SO42- SO32-NO3-NO2-Cl c/(molL 1 ) 8.35 10 4 6.87 10 6 1.5 10 4 1.2 10 5 3.4 10 3 下列说法正确的是() A NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O ClO2 -2SO 2=2S
5、O42-Cl 4H B脱硫反应速率大于脱硝反应速率 C该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl )和 c(Na )，都加快了反应速率 D硫的脱除率的计算式为8.35 10 4/(8.35 10 46.87106 ) 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OH ClO 2-2SO2=2SO42- Cl 2H2 O，选项 A 错误； B.脱去硫的浓度为(8.35 10 4 6.8710 6) mol L 1，脱去氮的浓度为 (1.5 10 41.2 105) mol L 1，且在同 一容器，时间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确； C.加入 NaC
6、l 固体，提高c(Cl )加快了反应速率，提高 c(Na )，不影响反应速率，选项 C错误； D.不知硫的起始物质的量，且SO42-、SO32-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项 D 错误。 答案选 B。 4如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源， 观察实验现象下列说法错误的是（） A pH 试纸变蓝 BKI淀粉试纸变蓝 C通电时，电能转换为化学能 D电子通过pH 试纸到达 KI淀粉试纸 【答案】 D 【解析】 【详解】 A连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性， pH 试纸遇碱变蓝色，故A 正确；
7、 B连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变 蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B 正确； C该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确； D电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误； 故答案为 D。 【点睛】 考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连 接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅 笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质 溶液中电流的形成，为易
8、错点。 5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示： 且 W 与 X、 Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是 A YW3分子中的键角为120 BW2Z的稳定性大于YW3 C物质甲分子中存在6 个 键 D Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】 B 【解析】 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外 电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4 个电子， Y原子最外层含有5 个电子， Z 原子最外层含有6 个电子， W 最外层含有1 个或
9、 7 个电子，结合原子序数及“W 与 X、Y、Z均可形成电子 数相等的分子，W2Z常温常压下为液体” 可知， W 为 H，X为 C，Y为 N，Z为 O 元素，据此分析解答。 【详解】 根据分析可知，W 为 H，X 为 C， Y为 N，Z为 O 元素。 A YW3为 NH3，为三角锥形的分子，分子中的键角120 ，故 A 错误； B非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B 正确； C物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在 7 个 键和 1 个 键，故 C错误； D N 元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D 错误； 故选 B。 【点睛】 根据物质
10、中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意物质中化学键数目的判 断方法的应用。 6氯化亚铜 (CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和 Cu 2+，广泛应用于化工 和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2?2H2O 制备 CuCl，并进行相关探 究。下列说法不正确的 是（） A途径 1 中产生的Cl2可以回收循环利用 B途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl CX气体是 HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O 加热过程可能的水解 D CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu +4H+SO 42
11、- 2Cu+SO2 +2H2O 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 途径 1 中产生的Cl2能转化为HCl，可以回收循环利用，A 正确； B. 从途径 2 中可以看出，Cu2(OH)2Cl2 CuO ，配平可得反应式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，B正确； C. CuCl2?2H2O 加热时会挥发出HCl，在 HCl 气流中加热，可抑制其水解，C正确； D. 2Cu+4H+SO42-2Cu+SO2 +2H2O 反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D 错误。 故选 D。 7由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分 搅拌，固体部
12、分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体， 上层清液呈无色。该白色粉末可能为 A SiO2、明矾BBaCO3、无水 CuSO4 CMgCO3、Na2S2O3DKCl、Ag2CO3 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质， 对四个选项分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，说明有碳酸盐， A 中无碳酸盐，A 错误； B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误； C、Na2S2O3与硝酸反应产生N
13、a2SO4、S单质、 NO 气体， S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C 错误； D、 KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入 HNO3，反应产生AgNO3、CO2气体和 H2O，KCl再与 AgNO3 发生复分解反应产生AgCl 白色不溶于酸的沉淀，符合题意， 通过上述分析可知该白色粉末为KCl 、Ag2CO3， D 正确； 故合理选项是 D。 8第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（） A 4 个B3 个C2 个D1 个 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 第三周期的元素最多能填到 6 3p，而 p 轨道上最多有3 个未成对电子，因此不可能有4 个未成对电子，答 案
14、选 A。 9短周期主族元素R、 X、Y、Z的原子序数依次增大，R和 X 组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子 核外 K、M 层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2 倍。下列推断正确的是 A原子半径：YZRX BY3X2是含两种化学键的离子化合物 CX的氧化物对应的水化物是强酸 D X和 Z的气态氢化物能够发生化合反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据 R 和 X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3，由此得出 R 为 H，X 为 N；由“ Y原子核外K、 M 层上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2，即为 Mg；因为 Z 的原子序数大于Y，所以 Z 属于第三周
15、期元素，由“Z 原子最外层电子数是电子层数的2 倍”，可确定Z的最外层电子数为6，从而 推出 Z为 S。 【详解】 依据上面推断，R、 X、 Y、Z 分别为 H、N、Mg、S。 A.原子半径： MgSNH，A 错误； B. Mg3N2是由 Mg 2+和 N3-构成的离子化合物，只含有离子键， B 错误； C. N 的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸， HNO2是弱酸， C错误； D. N 和 S的气态氢化物分别为NH3 和 H2 S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS 或(NH4)2S，D 正确。 故选 D。 10短周期元素W 、 Y、Z 的原子序数依次增大。 W的
16、单质与H2在暗处能化合并发生爆炸， X是同周期 中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说 法不正确的是 A简单离子半径：YX B最简单氢化物的沸点：Z7 D X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 【答案】 A 【解析】 【分析】 W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，说明W为 F；又 X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数 比 F 大，说明X原子在第三周期，故X为 Na；又 Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三 周期，所以其最外层电子数为3，原子序数为2+8+3=13，为 Al ；又因为F 和 Z 原子的最外层电子数相同， Z位于第三周期，所以Z 为 Cl 。 综上， W 、X、 Y 、Z 分别为 F、 Na、Al 、Cl。 【详解】 A.X、 Y的简单离子分别为Na +、Al3+，它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小， 所以半径是Na +Al3+即 YX，故 A错误 ;B. Z 的最简单
