《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省蚌埠二中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1二甲胺 (CH3)2NH在水中电离与氨相似， -4 b32 2 CHNH H O =1.610K。常温下，用 0. l00mol/L 的 HCl 分别滴定20. 00mL 浓度均为 0.l00mol/L 的 NaOH 和二甲胺溶液， 测得滴定过程中溶液的电导率变化 曲线如图所示。下列说法正确的是 A b 点溶液： +-+ 3232 22 cCHNHcCHNH H O c Clc OHc H Bd 点溶液： +- 3232 22 cCHNH+c Hc
2、CHNH H O +c Cl Ce 点溶液中： +-+ 3232 22 c H-c OH=cCHNH+cCHNH H O D a、b 、 c、d 点对应的溶液中，水的电离程度：dcba 【答案】 D 【解析】 【分析】 NaOH 是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH 和二甲胺，溶液导电率：NaOH(CH3)2NH，所以曲 线表示 NaOH 滴定曲线、曲线表示(CH3)2NH 滴定曲线，然后结合相关守恒解答。 【详解】 A b 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH H2O 和(CH3)2NH2Cl， -4 b32 2 CHNH H O =1.610K， (CH3)2NH2Cl 的
3、水解常数 - -11 b32 -42 14 W h b 10 =6.210CHNH H O 1. 5 6 10 K K K K，所以 (CH3)2NHH2O 的电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小， 则溶液中微粒浓度存在： +-+ 3232 22 CHNHClCHNH H O OHHccccc，A 错误； Bd 点二者完全反应生成(CH3)2NH2Cl， 32 2 CHNH 水解生成等物质的量的 32 2 CHNH H O和 H+， 32 2 CHNH水解程度远大于水的电离程度，因此 32 2 CHNH H Oc与 + c H 近似相等，该溶液
4、呈 酸性，因此 +- HOHcc，则 32 2 - CHNH H OOHcc， 溶液中存在电荷守恒： +- 32 2 CHNHHOHClcccc，因此 +- 3232 22 CHNH+HCHNH H O +Clcccc，故 B 错误； Ce 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在电荷守恒： +- 32 2 CHNHHOHClcccc，物料守恒： - 3232 22 ClCHNH H O2CHNH=2ccc，则 + 32 - 32 22 HCHNH-H OOH=2CHNHcccc，故 C错误； D酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制
5、水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸 的阴离子水解促进水电离，a 点溶质为等浓度的NaOH 和 NaCl； b 点溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH H2O 和 (CH3)2NH2Cl，其水溶液呈碱性，且 a 点溶质电离的OH -浓度大于 b 点，水的电离程度：ba；c 点溶质为 NaCl，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d 点溶质为 (CH3)2NH2Cl，促进水的电离，a、b 点抑制水电离、 c 点不影响水电离、d 点促进水电离，所以水电离程度关系为： dcba，故 D 正确； 故案为： D。 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 25、 101kPa 时， 22.4
6、L 乙烷中所含共价键数目为6NA B3.2gO2和 O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA C12g 金刚石含有共价键数目为4NA D 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 25、 101kPa 时， 22.4L 乙烷的物质的量小于1mol，且 1mol 乙烷中所含共价键数目为 7NA，选项 A 错 误； B3.2gO2和 O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为 3.2g 16/g mol =0.2mol ，数目为 0.2NA，选项 B 正确； C12g 金刚石中含有1molC，金刚石中， 每个 C 与其它 4 个 C形成了 4 个共价键
7、， 每个碳原子形成的共价 键数目为： 1 2 4=2 ，所以 1molC 原子形成的共价键为2mol ，含有的共价键数目为2NA，选项 C错误； D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA， 选项 D 错误。 答案选 B。 3根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（） A断裂 0.5molN2（ g）和 1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量 BNH3（g） NH3（l） H=c kJ?mol 1 CN2（g）+3H2（g） ?2NH3（g） H=2（ab）kJ?mol 1 D 2NH3（l）?N2（g）
8、+3H2（ g） H=2（b+ca） kJ?mol 1 【答案】 D 【解析】 【分析】 由图可知，断裂化学键吸收akJ 热量，形成1mol 气态氨气时放热为bkJ ，1mol 气态氨气转化为液态氨气 放出热量为ckJ。 【详解】 A断裂 0.5mol N2（g）和 1.5mol H2（g）中所有的化学键，吸收a kJ热量，故A 错误； BNH3（g） NH3（l） H=c kJ?mol 1，故 B错误； C由图可知，N2（g）+3H2（ g）?2NH3（g） H=2（ab）kJ?mol 1，故 C错误； D由图可知，N2（ g）+3H2（g）?2NH3（ l） H=2（abc）kJ?mol
9、1，互为逆反应时，焓变的数值相 同、符号相反，则2NH3（l）?N2（g）+3H2（g） H=2（b+ca） kJ?mol 1，故 D 正确； 故选： D。 4 “ 地沟油 ” 可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“ 地沟油 ” 的说法正确的是 A属于烃类 B由不同酯组成的混合物 C密度比水大D不能发生皂化反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A 错误； B“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B 正确； C“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C 错误； D皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解
10、反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项 D错误。 答案选 B。 【点睛】 本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸 甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解 反应为皂化反应。 52015 年 12 月 31 日，日本获得第113 号元素的正式命名权这种原子(记作 278 113Ja)，是由 30 号元素 Zn， 连续轰击83 号元素 Bi 获得的下列说法，不正确的是 A获得新核素 278 113Ja的过程，是一个化学变化 B题中涉及的三种元素，都属于金属元素 C这种超重核素
11、278 113Ja的中子数与质子数只差为52 D这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的 【答案】 A 【解析】 【详解】 A由 30 号元素 Zn，连续轰击83 号元素 Bi 获得的 278 113Ja属于核变，不属于化学变化，故 A 错误； B题中涉及的三种元素Ja、 Zn、 Bi 都是金属元素，故B 正确； C 278 113Ja的质子数为113，中子数 =278113=165，中子数与质子数差为165113=52，故 C 正确； D 278 113Ja位于第七周期第A 主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D 正确； 答案选 A。 【点睛】 化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键
12、的形成，不涉及原子核内的变化。 6如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是 A铁钉与水面交接处最易腐蚀 B铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极 C铁发生的反应是：Fe3e Fe 3+ D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液， 氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀， 故 A 正确； B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B 错误； C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe 2+，故 C错误； D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧
13、腐蚀；因为氧气能溶解在 水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D 错误； 答案： A 【点睛】 将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳 做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。 7一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、 W、X、 Z均为短周期主族元素且原子序数依次 增大， X与 Y位于同一主族，Y与 W 位于同一周期。X、Y、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相 等， W 是地壳中含量最多的元素。下列说法错误 的是 A原子半径：XYW B最高价氧
14、化物对应水化物的碱性：XY CX的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2 D Z、W 组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、 Z、W 均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原 子序数依次增大，W 是地壳中含量最多的元素，则W 为 O 元素； X与 Y位于同一主族，X、Y、 Z的最外 层电子数之和与W 的最外层电子数相等，当X、Y位于 A 族时， Z位于 A 族， Y与 W(O 元素 )位于同一 周期，则 Y为 Li，X为 Na，Z为 Si 元素；当 X、Y位于 A 族时， Z
15、位于 A 族，短周期不可能存在3 种元 素同主族，不满足条件，据此解答。 【详解】 根据上述分析可知：X为 Na 元素， Y为 Li 元素， Z为 Si元素， W 为 O 元素。 A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。 Li、 O 同一周期，核电荷数OLi，原子半径 LiO，Li、Na 同一主族，核电荷数NaLi，原子半径 NaLi，则原 子半径是XYW，A 正确； B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性NaLi，所以碱性： NaOHLiOH，则最高价氧化物对应水化物的碱性：XY，B 正确； C.X的单质是
16、 Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在 Na+和 O22-，则阴、阳离子之比为 1：2，C正确； D.Z、W 组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D 错误； 故合理选项是 D。 【点睛】 本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素 周期律的应用及常见元素、化合物性质的正确判断。 8炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固 体。下列说法正确的是 A用装置甲制取CO2并通入废碱液 B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相 C用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的 CaCO3 D用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面； B、分液时避免上下层液体混合； C、CaCO3不溶于水； D、在蒸发皿中蒸发结晶。 【详解】 A 项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制 备，
