《2019-2020学年安徽定远重点中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽定远重点中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽定远重点中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（） A加热装置I 中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B用装置II 验证二氧化硫的漂白性 C用装置III 制备氢氧化亚铁沉淀 D用装置IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体 【答案】 D 【解析】 【详解】 A加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A 错误； B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B 错误； C关闭止水夹，NaOH
2、 难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误； D氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl 可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸 收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D 正确； 本题答案： D。 2下列实验操作对应的现象不符合事实的是() A 向 FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液，溶液颜色变红 B将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出 C向装有 10 mL 溴水的分液漏斗中加入5 mL 正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下 层无色，上层有色 D 将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产
3、生棕黄色的烟 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A 正确； B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾 晶体先析出，选项B 错误； C、正已烷密度小于水，与水不互溶且与溴水不反应，向装有10 mL 溴水的分液漏斗中加入5 mL 正己烷， 光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确； D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D 正确。 答案选 B。 【点睛】 本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B，注意
4、固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解 度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。 3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，1LC2H5OH 完全燃烧后生成的CO2分子个数约为 A N 11.2 B20gD2O 与 20gH218O 含有的中子数均为10NA C1mol L -1Al(NO 3)3溶液中含有3NA个 NO3- D 50mL12mol L-1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A 错误；
5、 B 选项， D2O 与 H2 18O 的摩尔质量均为 20gmol -1，故 20gD2O 与 20gH218O 的物质的量均为 1mol ，且它们每 个分子中均含10 个中子，故1mol 两者中均含10NA个中子，故 B正确； C 选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误； D 选项， 50mL12mol L -1 盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子 数目小于0.3NA，故 D 错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】 计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当 盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液
6、时就不再反应了。 4亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取， （常温下ClO2 为气态），下列说法错误的是 A反应阶段，参加反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为2:1 B反应后生成的气体要净化后进入反应装置 C升高温度，有利于反应提高产率 D反应中有气体生成 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据氧化还原反应原理，反应阶段，NaClO3化合价降低 1 个价态， SO2化合价升高2 个价态，根据升 降守恒，则反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为2：1，A 项正确； B. 反应物中有SO2，不处理干净，会在下一步与H
7、2O2和 NaOH 反应引入杂质，B项正确； C. 当 H2O2和 NaOH 足量时，理论上可完全消耗ClO2，产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C 项错 误； D. 反应条件下，ClO2化合价降低得到NaClO2，作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有 气体生成， D 项正确； 答案选 C。 5钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为 Na2SO3溶液，当吸收液的pH 降为 6 左右时， 可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是() A a 极为电池的阳极 Ba 极区吸收液再生的原理是HSO3 +H+H 2O+SO2 Cb 电极的电极反应
8、式是HSO3 2e+H 2O SO42 +3H+ D b 膜为阳离子交换膜 【答案】 C 【解析】 【分析】 由示意图可知：Na+向 a 电极移动， HSO3 、SO 42 向 b 电极移动，则 a 为阴极， b 为阳极，据此解答。 【详解】 A a 极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a 为阴极，故A 错误； Ba 极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3 电离生成 SO 32 ，钠离子进入阴极 室，吸收液就可以再生，故B 错误； C酸性条件， 阴离子主要为HSO3 ，b 电极上 HSO 3 转化为 SO 42 ，电极反应式为： HSO3 2e+H 2OSO42 +3
9、H+，故 C 正确； D b 膜允许阴离子通过，故b 膜为阴离子交换膜，故D 错误。 故选： C。 6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 2gD2O和 H2 l8 O混合物中所含中子数为NA B 1L0.1mol L -1 NaHCO 3溶液中 HCO3 -和 CO 3 2- 离子数之和为0.1NA C常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为 1.5NA D 0.1 mol H 2和 0.1 mol I2 (g) 于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. D2O和 H2 l8 O的摩尔质量相同都为20g/mol,
10、中子数也相等均为10，所以 2gD2O和 H2 l8 O混合物中所含中子 数为 NA，故 A正确； B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO 3 - 既能发生电离：HCO 3 - H +CO 3 2- ，也能发生水解： H2O+HCO3 - H2CO3+OH -，根据物料守恒可知， 1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中 H2CO3、HCO3 -和 CO 3 2- 离子数之和为 0.1NA, 故 B错误。 C. 常温常压下， Fe 和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误； D. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2 (g) 于密闭容器中充分反应为H2（g） +I2 (g)2HI，其原子
11、总数为0.4NA, 故 D错误；答案：A 。 7下列化学用语表示正确的是 A中子数为8 的氮原子： 15 8N B硫离子的结构示意图： C铵根离子的电子式：D聚丙烯的结构简式 【答案】 C 【解析】 A 项， N 的质子数为7，质量数 =8+7=15 ，可表示为 15 8N，A 错误； B 项，硫离子含有16 个质子 数，硫离子的结构示意图为，故 B 错误； C 项，铵根离子的电子式为，C 正确； D 项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：， D 错误。 点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注 意常见的化学用语主要包括元素符号
12、、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以 及方程式和各种模型等，需要熟记。 8制取 Na2CO3和高纯 Si 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A反应属于固氮反应 B步骤为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入 NH3 C反应、均为氧化还原反应 D用精馏的方法可提纯三氯氢硅 【答案】 B 【解析】 【分析】 A.根据氮的固定含义判断； B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序； C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型； D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。 【详解】 A.N2与 H2在一定条件下合成NH3气，是氮元素的单质变为化合物的
13、过程，因此属于氮的固定，A 正确； B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，则反应产生的HCO3-离子浓度较 小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不产生 NaHCO3固体，而 NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性， 有利于 CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量 NH3，再通入CO2气体， B 错误； C.反应、中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确； D.由于三氯氢硅沸点只有33，比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸馏的方法分离提纯，分馏 方法也叫精馏，D 正确； 故合理选项是B。 【点睛】 本题以制取Na2CO3和
14、高纯 Si 的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型 的判断、 混合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的 关键。 9下列实验操作、现象和所得结论都正确的是 选项实验现象结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3 溶液中加入 少量氯化钡固体，振荡 溶液红色变浅 Na2CO3溶液存在水 解平衡 B 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振 荡 ，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe 2+ C 检验食盐是否加碘（ KIO3） ， 取少量 食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验 试纸不变蓝 该食盐不含有KIO3 D 向蛋白质溶
15、液中加入CuSO4或 ( NH4)2 SO4 的饱和溶液 均有沉淀生成 蛋白质均发生了盐 析 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 ANa2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体， CO32-和 Ba2+ 反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A 正确； B溶液中无Fe 2+，含 Fe3+也能出现相同的现象， B 错误； CKIO3在酸性条件下才能和KI 发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C 错误； D蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 S
16、O4的饱和溶液发生盐析，D 错误。 答案选 A。 10下列变化中只存在放热过程的是（） A氯化钠晶体熔化 B氢氧化钠晶体溶于水 C液氮的气化 D水蒸气的液化 【答案】 D 【解析】 【分析】 电解质的电离、铵盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质 的液化、液体的固化均为放热过程，据此分析。 【详解】 A氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误； B氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误； C液氮的气化是吸热的过程，选项C错误； D水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。 答案选 D。 11能使品红溶液褪色的物质是 漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫 A B C D 【答案】 D 【解析】 漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性 过氧化钠具有强氧化性 新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性 二 氧化硫具有漂白作用。 4 种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。 12一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li 定向迁 移
