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1、学习目标学习目标3、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。4、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。 能力目标：能力目标：1、培养学生分析问题解决问题的能力。、培养学生分析问题解决问题的能力。2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。 情感目标情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的同时提高实验过程中的“规则意识规则意识”。1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；、
2、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。知识目标：知识目标： 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？你你了解它们的性质吗？它们在生了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？产、生活中有哪些应用？1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？“酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。存，在微生物的作用下，产生了酸。2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？“碱碱”一词在阿拉
3、伯语中表示灰。人们将一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中的酸有：食醋中的醋酸生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。等。生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。柠檬、柑橘等水果含柠檬、柑橘等水
4、果含有柠檬酸有柠檬酸 食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸n1.常见的酸有盐酸（常见的酸有盐酸（HClHCl）、硫酸）、硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )、碳酸（、碳酸（H H2 2COCO3 3）、）、醋酸（醋酸（CHCH3 3COOHCOOH）等。从名称上判断最后一个字都是）等。从名称上判断最后一个字都是“酸酸”，即即“某酸某酸”；从结构上看都含有氢元素。；从结构上看都含有氢元素。n酸：电离出的阳离子全部是酸：电离出的阳离子全部是H+的物质的物质2 .常见的碱有氢氧化钠（常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧
5、化铝、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（；从结构上看都含有氢氧根（OH）。碱：电离出的阴离子全部是碱：电离出的阴离子全部是OH_的物质的物质注意：（注意：（1）酸、碱中一定都含有氢元素，碱中一定含有氧元素）酸、碱中一定都含有氢元素，碱中一定含有氧元素（2）含氢元素的不一定都是酸，含氢氧根的不一定都是碱）含氢元素的不一定都是酸，含氢氧根的不一定都是碱（3）酸一定显酸性，显酸性的不一定都是酸；碱一定显碱性，）酸一定显酸性，显酸性的不一定都是酸；碱一定显碱性，显碱
6、性的不一定都是碱。显碱性的不一定都是碱。回忆：回忆：1 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？到什么现象？该现象说明了什么？2 2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？这说明酚酞试液有什么性质？A 变红变红 B 不变色不变色酚酞溶液遇碱性溶酚酞溶液遇碱性溶液变红色液变红色课题课题1常见的酸和碱常见的酸和碱我们曾学过氨水能我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变红色变红色；也；也学过稀醋酸、碳酸都能学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红色变红色。哪。哪
7、么，么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？变颜色呢？1酸碱指示剂：酸碱指示剂：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液能跟酸或碱的溶液起作用而显示能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。叫做酸碱指示剂。红色红色无色无色红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸性溶液变成石蕊溶液遇酸性溶液变成红色红色，遇碱性溶液变成，遇碱性溶液变成蓝色蓝
8、色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色红色。讨论：上述属于酸溶液的是讨论：上述属于酸溶液的是 ；上述属于碱溶液的是上述属于碱溶液的是 。食醋和盐酸是酸溶液食醋和盐酸是酸溶液石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液课堂检测一：课堂检测一：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。红色红色仍无色仍无色蓝色蓝色红色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰
9、水如石灰水)变变_，将紫色石蕊溶液滴入酸溶液将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_，将无色酚酞溶液滴入酸溶液将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)显显_。蓝色蓝色红色红色红色红色无色无色注意：是指示剂在变色，不是酸性溶液和碱性溶液在注意：是指示剂在变色，不是酸性溶液和碱性溶液在变色。如说变色。如说石蕊溶液使盐酸变石蕊溶液使盐酸变红色红色的说法是的说法是错误的错误的。5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（明柠檬汁显（ ） A酸性酸性 B碱性碱性 C中性中性 D无
10、法确定无法确定6、能使紫色石蕊溶液变、能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色的溶液可以的溶液可以使无色酚酞溶液变使无色酚酞溶液变 色。色。7、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是无色溶液的试剂是 。A红色红色紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种的酸碱性不同，因此花会呈现
11、不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有这就有“百花盛开，万紫千红百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。美丽景观的描绘。花的颜色花的颜色 活动与探究：活动与探究：自制酸碱指示剂。自制酸碱指示剂。 取取几几种种植植物物的的花花瓣瓣或或果果实实( (如如牵牵牛牛花花、月月季季花花、紫紫卷卷心心菜菜、胡胡萝萝卜卜等等) )，分别在研钵中捣烂，加入，分别在研钵中捣烂，加入酒精酒精( (乙醇与水的体积比为乙醇与水的体积比为1 1：1)1)浸泡；浸泡
12、； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在表内试验指示剂在表内5种溶液中的颜色变化。种溶液中的颜色变化。指示剂指示剂(溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化 食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化钠氯化钠指示剂指示剂(溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液紫色菊花紫色菊花瓣汁瓣汁红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色金盈菊花金盈菊花瓣汁瓣汁黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色三角梅花三角梅花瓣汁瓣汁红色红色 黄色黄色
13、红色红色 黄色黄色紫色包菜叶汁紫色包菜叶汁红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花紫色菊花瓣汁，瓣汁，三角梅花三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。瓣汁、紫色包菜叶汁。 二、几种常见的酸二、几种常见的酸（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶
14、盖，观察现象并闻气味。象并闻气味。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色状态颜色状态打开瓶盖打开瓶盖打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象后的现象后的现象气味气味密度密度瓶口有白雾白雾无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.19g/mL1.84g/mL1.84g/mLHCl气体极易溶于水（气体极易溶于水（1 500）无色液体无色、无色、粘稠粘稠、油状油状的液体的液体浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要重要化工产品化工产品。用于金属表面除锈、制造药。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有物（如盐酸麻黄
15、素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要重要化工原料化工原料。用于生产化肥、农药、火药、。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。剂。盐酸、硫酸的用途很广。例如盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。电池中含有硫酸。2、浓硫酸、浓硫酸思考：如何除去思考：如何除去H2中含有的中含有的H2O(g)？（1
16、）吸水性：）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。用途：作干燥剂用途：作干燥剂【实验实验】在试管中放入一些胆矾，再加入在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察现象。少量浓硫酸，振荡。观察现象。现象：蓝色晶体变白。现象：蓝色晶体变白。反应：反应：浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。CuSO4 5H2O = CuSO4+5H2O浓硫酸浓硫酸问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数
17、）分析上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？它们发生了哪些变化？溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液溶质的溶质的质量分数质量分数浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸不变变小变大不变变小变小变大变小2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性实验实验10-3将纸、小木棍、布放在将纸、小木棍、布放在玻璃片上玻璃片上做实验。做实验。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变滴有硫酸的部
18、位变黑甚至烧成洞黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等含碳、氢、氧等元素组成的化合元素组成的化合物里的水分物里的水分 ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。问：问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的特性浓硫酸的特性浓硫酸浓硫酸 脱水性脱水性吸水性吸水性物理变化物理变化化学变化化学变化化学变化化学变化腐蚀性腐蚀性不能干燥不能干燥( )等碱性气体等碱
19、性气体干燥剂干燥剂酸性气体：酸性气体：CO2 SO2 HCl中性气体：中性气体：O2 N2 H23、稀释浓硫酸、稀释浓硫酸实验实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉手的感觉分分 析析发热或烫发热或烫浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热实验实验10-5将水注入到浓硫酸中将水注入到浓硫酸中硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅这两个实验在装置上这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择不同？我们如何选择正确稀释呢？正确稀释呢？操作：操
20、作：操作：操作：酸注水并搅拌酸注水并搅拌酸注水并搅拌酸注水并搅拌水的密度小于浓硫酸的密度，溶解时水浮在浓硫酸上水的密度小于浓硫酸的密度，溶解时水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻飞腾，使硫酸液滴四出面，溶解时放出的热使水立刻飞腾，使硫酸液滴四出飞溅，造成危险。飞溅，造成危险。 1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上、现用大量的水冲洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠的碳酸氢钠溶液。溶液。快速抢答：快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾、为
21、什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？何处理？ ANaOHBNaClCNa2SO4DHClD3、下列物质中属于酸的是（、下列物质中属于酸的是（）4 4、把把一一定定质质量量的的浓浓盐盐酸酸和和浓浓硫硫酸酸分分别别敞敞口口放放置置于于空空气气中中一一段段时时间间（忽忽略略水水分分的的蒸蒸发发）变变化化的的结结果果是是：填填“增增大大”“减减少少”或或“不不变变”溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量溶剂的质量 溶液的质量溶液的质量 溶质质溶质质量分数量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变增大增大
22、减少减少增大增大减少减少减少减少不变不变5: 两种液体：一瓶为两种液体：一瓶为98%的浓硫酸，另一瓶是的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，用学过的知识鉴别出来的稀硫酸，用学过的知识鉴别出来物理方法：（物理方法：（1）等体积液体，天平称量，质量大的是浓硫酸；质量小的是稀硫酸。）等体积液体，天平称量，质量大的是浓硫酸；质量小的是稀硫酸。（2）加水稀释，放热多的为浓硫酸）加水稀释，放热多的为浓硫酸化学方法化学方法（1）用小木条分别蘸取两种酸，木条变黑的是浓硫酸，不变的是稀硫酸。）用小木条分别蘸取两种酸，木条变黑的是浓硫酸，不变的是稀硫酸。（2）分别蘸取酸在白纸上写字，字变黑的为浓硫酸）分别蘸取酸在白纸
23、上写字，字变黑的为浓硫酸（3）取两只试管分别加入铁钉，分别加入两种酸，有气体产生的是稀硫酸）取两只试管分别加入铁钉，分别加入两种酸，有气体产生的是稀硫酸制作制作制作制作 戎红霞教师戎红霞教师戎红霞教师戎红霞教师3、酸的化学性质、酸的化学性质活动与探究活动与探究（1） 酸溶液能与指示剂反应酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色无变化无变化无变化无变化结论结论: 石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇酸不变色酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）酸溶液能与某些金属反应：
24、（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）子构成的化合物（盐）结论结论: 酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能
25、与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得光铁钉变得光亮，无色溶亮，无色溶液变黄液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品
26、长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 + 水水（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。小结：小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质。、试着找出酸的化学性质。练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程式写出有关反应化学方程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2预习常见的碱预习常见的碱
