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1、回顾电解质： _ _ _ 非电解质： _ _ 练习： 1、下列物质中Cu、NaCl 固体、 NaOH 固体、 K2SO4溶液、 CO2、蔗糖、 NaCl 溶液、H2O、酒精。 _ _是电解质， _是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质2、写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_ H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电弱电解质思考：等体积等浓度的盐酸和醋酸PH 为什么不同？强电解质： 溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 , 包括：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质
2、： 溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质，包括：弱酸、弱碱（氨水及不溶性的碱） 、少数盐 （过渡金属化合物，存在较大共价成分接近分子化合物而难电离，中学阶段记住HgCl2 Pb(Ac)2）和 水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物，单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）注意： 1 电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等都是强电解质2 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。导电能力与溶液中的离子浓度和所带电荷有关。弱电解质的电离过程是可逆的电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度
3、都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时， 弱电解质具有该条件下的最大电离程度。电离平衡的特征：逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。弱电解质电离平衡的移动浓度：越稀越电离在醋酸的电离平
4、衡CH3COOH CH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH) 、c(H+)、c(CH3COO-)变小加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH) 、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小温度： T 越高，电离程度越大同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。以电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表平衡移动方向c(H+) n(H+) c(Ac-) c(OH-) c(H+)/ c(HAc)
5、导电能力电离程度加水稀释向右减小增多减小增多增多减弱增大加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强减小升高温度向右增大增多增多增多增多增强增大加 NaOH(s) 向右减小减少增多增多增多增强增大加 H2SO4(浓) 向左增大增多减少减少增多增强减小加醋酸铵 (s) 向左减小减少增多增多减小增强减小加金属 Mg 向右减小减少增多增多增多增强增大加 CaCO3(s) 向右减小减少增多增多增多增强增大5电离平衡常数（1）一元弱酸电离平衡常数：akCOOHCH3HCOOCH3)COOH(CH)H()COOCH(33acccK（2）一元弱碱电离平衡常数：bkOHNH23OHNH4)OH(NH)NH()OH(2
6、34bcccK精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：43POH43POH42POHH31105.7K42POH24HPOH82102.6K24HPO34POH133102 .2K（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。（5）K 的意义：K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系溶液的导电性与离子的浓度和离子所带的电荷数相关。电荷数相同时， 离子浓度越大，导电性
7、越大；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越大；一、 课堂达标1、下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3 H2O、CH3COOH，BaSO4, AgCl ，Na2O, K2O，Na2O2_ 是强电解质 _是弱电解质讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl 的溶解度都很大，HCl 属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？BaSO4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？3、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/
8、L 的甲酸溶液中c（H+）约为 1 102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱4：(上海高考题 )下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） 。ACH3COOH BCl2CNH4HCO3DSO25： （1）有下列物质：硫酸固体KCl 氨食盐水CO2Cl2CaCO3Na2O铜丝氯化氢气体11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢 15 硫酸钡。其中属于电解质的是； 属 于 非 电 解 质 的 是； 属 于 强 电 解 质 的是；属于弱电解
9、质的是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页6，下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。7、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大 OH-的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入 NH4Cl 固体C 通入 NH
10、3 D、加入少量盐酸8、已知 HClO 的酸性比 H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl + HClO 达到平衡后，要使平衡体系中HClO 的浓度增大，应采取的方法是（）A、光照B、加入石灰石C、加入固体NaOH D、加水9在 18时， H2SO3的 Kl1.5 10-2、K21.0 10-7，H2S的 Kl9.1 10-8、K21.1 10-12，则下列说法中正确的是（）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定专题弱电解质的认识例 1，下列物质是强电解质的是( ) A . CH3COOH B.
11、 SO3C. BaSO4D. 石墨弱电解质和强电解质的比较1.水溶液中存在的粒子种类：强电解质弱电解质2.电离方程式的书写3.常见化合物强电解质：弱电解质：例 2下列事实能说明醋酸是弱电解质的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol L1醋酸的pH 比 0.1 mol L1盐酸的pH 大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol L1醋酸钠溶液的pH8.9大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD【解析】醋
12、酸的溶解性不能说明其电离程度大小，不正确； 醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子，CH3COOH 是电解质，但却不能证明电解质的强弱，不正确；中所得结论为酸性：CH3COOHH2CO3，同样不能说明CH3COOH 是弱电解质。【答案】B 练习： (全国高考题 )甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） 。A1mol/L 甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B甲酸以任意比与水互溶C10mL 1mol/L 甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱电离平衡例 3、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3 H2ONH4+ + OH
13、-，如想增大NH4+的浓度，而不增大 OH-的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入 NH4Cl 固体C 通入 NH3 D、加入少量盐酸练习、已知HClO 的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl + HClO 达到平衡后，要使平衡体系中HClO 的浓度增大，应采取的方法是（）A、光照B、加入石灰石C、加入固体NaOH D、加水电离平衡常数例 4在 18时，H2SO3的 Kl1.5 10-2、K21.0 10-7，H2S的 Kl9.1 10-8、K21.1 10-12，则下列说法中正确的是（）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的
14、酸性弱于亚硫酸D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定导电能力例 5向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流 (I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页【解析】醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质 CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。【答案】A 练习1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOH BCl2
15、C （NH4)2CO3 DSO2 2，下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。3，下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，
16、所以水是非电解质4、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH 试纸显示白醋的pH 为 23 5、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6：在一定温度下， 无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I 随加入水的
17、体积V 变化的曲线如图所示。请回答：（1）“ O”点导电能力为0 的理由是 _。（2）a、b、c 三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为_。（ 3）a、b、 c 三点处，电离程度最大的是_。（ 4）若要使c 点溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：，。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页高考真题1：(全国高考题 )甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） 。A1mol/L 甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B甲酸以任意比与水互溶C10mL 1mol/L 甲酸恰好与10mL 1mol
18、/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱220 mL 氢氧化钠溶液和20 mL 氨水都能跟10 mL 0.1 molL1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的 () AOH相等B电离程度相同C溶质的物质的量浓度相等D溶液中n(OH)相等3把 1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是() ACH3COOH变为原来的1/10 BH变为原来的1/10 CCH3COO/CH3COOH 的比值减小D溶液的导电性减弱4(2012 威海质检 )室温下对 H相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的H都变小B使温度都升高20 ，两溶液的 H都不变C加水稀释2 倍后，两溶液的H都变大D加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多5(2011 铁岭质检 )H浓度相同的等体积的两份溶液A 和 B，A 为盐酸、 B 为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是 () 反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
