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1、湖南省郴州市雄峰中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体 B是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C在溶液中，D.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中参考答案：C2. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的
2、质量数不同，不能互称为同位素参考答案：答案：A解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。3. 环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子 B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径 D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：C略4. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2 H4）为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的
3、是A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH4e =N2+4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH则迁移到左侧参考答案：D【知识点】化学电源新型电池解析：A通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故A正确；B电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，生成1mol氯气转移2m
4、ol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误； 故答案选D【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。5. （2001广东、河南卷）8.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（） A.硝基苯和水B.苯和
5、甲苯C.溴苯和NaOH溶液D.甘油和水参考答案：BD 略6. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A113 B124 C114 D 131参考答案：C略7. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 某弱酸盐NaA 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的碱性溶液中： c(HA)c(Cl)c(A)c(OH)C物
6、质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1参考答案：BC略8. 有关物质用途的叙述错误的是 （ ）A氧炔焰：切割、焊接金属 B用SO2漂白食品C液氮：冷冻物质 D稀有气体：填充霓虹灯参考答案：B略9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体A. 和 B. 和 C. 和
7、D. 和参考答案：B略10. 常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是 A在0.1mo1/L Na2CO3溶液中： c(Na+)+c(H+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D在 A点所示的溶液中:c(CO32) = c(HCO3)c(OH) c(H+)参考答案：CD略11. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在
8、下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致参考答案：B略12. 下列实验方法不正确的是A将MgCl2?6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2B用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯C用碱式滴定管量取10.00mL1molL-1的KMnO4溶液D用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体参考答案：CD13. 下列实验能达到预期目
9、的的是（）A. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D. 用氢氧化铜粉末检验葡萄糖 参考答案：答案：B14. 已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是 A. Na B. Fe C. O2 D. H2参考答案：D略15. 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ） 3Fe+NaNO2+5Na
10、OH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)A.试管 B.瓷坩埚 C
11、.坩埚钳 D.铁三角架E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒 第2步：I 溶液的获取。操作是_。 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_(填代号)，A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2理由是_。 第4步：碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。参考答案：（1）B E F（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅抖，煮沸，过滤（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘） 本题主要考查对验证某一成分的实验设计方案的理解，涉及实验仪器的材料性能、
12、药品试剂的选择、实验操作步骤的要领等内容。题目设计新颖、考查角度独特，体现出了活用教材、注重能力、利于创新的教学理念。根据实验目的，明确实验原理，掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。（1）先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯（极易漏选酒精灯）。（2）海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I和难溶固体物质。要得到含有I的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。（3）浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。三、综合题（本
13、题包括3个小题，共30分）17. 明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO2 ，其中氧化剂为 。（2）“溶解”时反应的离子方程式为 。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98的硫酸（密度是1.8g/cm3） mL（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是 。参考答案：（1）Al2(SO4)3 （2） Al2O32OH
