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1、实验三实验三 醋酸标准解离常数和解离度的测定醋酸标准解离常数和解离度的测定 一、实验目的一、实验目的l1测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解。对标准解离常数和解离度的理解。l2学习使用酸度计。学习使用酸度计。l3学习容量瓶的使用。学习容量瓶的使用。 二、实验原理二、实验原理三、实验仪器与试剂三、实验仪器与试剂仪器仪器试剂试剂酸酸度度计计 滴滴管管 移移液液管管(25mL、50 mL) 容容量量瓶瓶(100 mL) 洗洗瓶瓶 洗洗耳耳球球 锥锥形形瓶瓶 温温度度计计(0100oC) 烧烧杯杯(50 mL) 碱式滴定管碱式滴定管 HA
2、c溶液溶液 NaOH标准溶液标准溶液 标准缓冲溶液标准缓冲溶液 Creativity四、实验步骤四、实验步骤1、醋酸标准解离常数和解离度的测定（1）配制不同浓度的醋酸溶液 从滴定管分别放出已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到四种浓度不同的溶液，有稀到浓依次编号为1，2，3，4。 用另一干净的50mL容量瓶，从滴定管中放出mLHAc,再加0.10 molL-1NaCl溶液mL,用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。 l（2）HAc溶液的pH测定 用五只干燥的50mL烧杯，分别盛入上述五种溶液各30mL,按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们
3、的pH。将数据记录表中，算出Ka和。四、实验步骤四、实验步骤编号 c/mol/L pH H+/mol/L AC-/mol/LKa 12345四、实验步骤四、实验步骤l2、未知弱酸标准解离常数的测定 取mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH溶液滴定到终点。然后再加mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH。计算该弱酸的标准解离常数。 四、实验步骤四、实验步骤移液管、吸量管和容量瓶的使用方法 移液管和吸量管图 移液管的洗涤方法 放出溶液操作吸取溶液操作 五、数据处理五、数据处理lpH - H+ - Ka - l1、容量瓶的正确使用l2、酸度计的正确使用六、六、 操作要点和注意事项操作要点和注意事项 七、思考题七、思考题l1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度和标准解离常数有无变化？l本实验中，测定HAc溶液的Ka值时，HAc溶液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的Ka值时，酸和碱的浓度都不必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么？
