《北京大兴区黄村第三中学2022年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京大兴区黄村第三中学2022年高一化学联考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京大兴区黄村第三中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%参考答案：C2. 某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca参考答案：B3. （双选）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）
2、A金属铯的熔点比金属钠高BCsOH比NaOH的碱性强CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D碳酸铯难溶于水参考答案：BC考点：元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Cs位于第A族，从上到下，金属性在增强，熔点在降低，并利用同主族元素及其化合物的性质相似来解答解答：解：A第A族碱金属从上到下熔点在降低，则金属铯的熔点比金属钠低，故A错误；B第A族碱金属从上到下金属性在增强，则CsOH比NaOH的碱性强，故B正确；C第A族碱金属从上到下金属性在增强，则Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸，
3、故C正确；D因碳酸钠易溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则碳酸铯能溶于水，故D错误；故选BC点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明确碱金属元素的性质变化规律及同主族元素及其化合物的性质的关系即可解答，难度不大0.1摩尔某元素的单质一定条件下跟过量的氯气充分反应后，生成物的质量比该单质增加7.1克。则这种元素不可能是下列元素中的 AH BCu CMg DFe参考答案：D5. 下列各组粒予中，只具有还原性的是 AF-、C0、Fe3+BNa、I-、Zn CFe3+、O2、H2 O2 DI-、S2-、HCl参考答案：B6. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A点燃氢气前一定要检
4、验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜参考答案：C略7. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4 L 氦气 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A、 B、 C、 D、参考答案：A略8. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降
5、，达到净水目的 参考答案：C略9. 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多该盐酸的浓度为（）A0.5 mol/L B3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.0 mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=
6、n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算解答：解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/L，故选D点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力
7、的考查10. 有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeOFe2O3参考答案：C略11. 下列物质属于油脂的是润滑油花生油石蜡A BC D参考答案：C12. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） 氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 与O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强A. B. C. D. 参考答案：C略13. 在密闭容器中的反应：N
8、2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A点a处的正反应速率比点b的大B点c点的正反应速率等于逆反应速率C点d (t1时刻)的n (N2)比点e (t2时刻)处的n (N2)大D其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出的两根平行间的距离将要变大 参考答案：A14. 有相同条件下三个反应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出下列判断不正确的是A. 氧化性：D2B2 A2 C2 B. 还原性：CABDC. 2A+D22D+A2该反应可以进行 D.
9、2C+B22B+C2该反应不能进行参考答案：D【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。【详解】A. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2B2 A2 C2 ，故正确；B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：CABD，故正确；C. 根据氧化性：D2B2 A2 ，还原性：CABD分析，反应2A+D22D+A2可以进行，故正确；D. 据氧化性：D2B2 A2 ，还原性：CABD分析，反应2C+B22B+C2不能进行，故错误。故选D。15. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是来源: A升高
10、温度 B增大压强 C增大反应物的量 D使用催化剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。 （1）在实验过程中，需要加热的有（填代号AF）_ （2）B处发生的化学反应方程式为_ （3）C处应出现的现象是_ D处使用碱石灰的作用是_ E处应出现的实验现象是 _ F处可以添加的固体药品是 _ （4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管
11、），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为_ 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2 () + O2 ()2SO3 () ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）降低温度 ；当容器容积不变，充入更多的O2 ；当容器容积不变，通入氖气 。（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛
12、的用途。请回答：可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是 （填序号）。 A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高锰酸钾溶液苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有 个。在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式 。参考答案：（1）减小 增大 不变（2）ABC （选1项不计分，选2项给1分，全部选对且未多选给2分）；4 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H218. Fe、Cl、H+、F2，其中能得到电子的微粒有_，该元素的化合价_（填升高或降低），表现出_性，是_剂，具有还原性的微粒是_，它们在反应中_（填得或失）电子，发生_反应（填氧化或还原），其化合价_（填升高或降低）。参考答案：H+、F2 降低 氧化 氧化 Fe、Cl 失 氧化 升高【分析】单质氟、含有最高价态元素的化合物往往只有氧化性；活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及
