湖北省武汉市黄陂王家河中学高一化学模拟试题含解析

湖北省武汉市黄陂王家河中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列仪器对应名称不正确的是（　　） A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 C．蒸发皿 D．分液漏斗 参考答案： A 【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器． 【分析】为圆底烧瓶，其它仪器名称均正确，以此来解答． 【解答】解：A．为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶具有支管，故A错误； B．为冷凝管，用于冷凝，故B正确； C．为蒸发皿，用于溶液与可溶性固体的分离，故C正确； D．为分液漏斗，用于萃取、分液，分离分层的液体混合物，故D正确； 故选A． 2. 下列说法中错误的是 A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应 C. CaO与H2O反应是吸热反应 D. CaCO3受热分解是吸热反应 参考答案： C 放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。 3. 钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内．经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mmol?L﹣1为（　　） A．1.5 B．0.10 C．0.15 D．1.00 参考答案： C 考点：物质的量浓度． 分析：依据质量浓度计算物质的量浓度，n=，注意单位的换算应用． 解答：解：检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mol?L﹣1==0.15mol/L， 故选C． 点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用． 4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(  ) A.在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA B.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA C.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA 参考答案： B   5. 下列装置中能形成原电池的是(　　) A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④ 参考答案： D 【分析】 形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。 【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池； ②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池； ③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池； ④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池； ⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池； ⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池； ⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池； 根据以上分析可知：②③④正确。 答案：D 6. 下列关于物质分类的正确组合是（    ） 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A H2SO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 Cu B NaHSO4 NaOH NH4Cl SO2 BaSO4 C CH3COOH NaOH CaF2 CO SO3 D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl 参考答案： D 7. 图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 (    ) A． B．            C．                 D． 参考答案： A 试题分析：A．振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，该操作不合理，故A正确；B．量筒不能作溶解仪器，故B错误；C．制蒸馏水时温度计的水银球的位置是支管口，故C错误；D．NaOH有强腐蚀性，不能放在纸上，应放在玻璃器皿中，故D错误，答案为A。 8. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（  ）     A. Na+、Cu2+、Cl-、OH-         B. H+ 、Ca2+、HCO3-、NO3- C.Ba2+、H+、SO42-、NO3-         D. Na+、CO32-、OH-、K+ 参考答案： D 略 9. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是                                                          （    ） A.NaOH的浓度为0.6 mol/L             B.在a点处溶液中的溶质为NaCl  C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2     D.图中线段oa : ab＝5 : 1   参考答案： C 略 10. 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是 A. 该反应属于取代反应 B. CH2Cl2不存在同分异构体 C. 二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面 D. 1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成 参考答案： C 11. 储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的                        A．吸水性和酸性                          B．脱水性和吸水性 C．强氧化性和吸水性                      D．不挥发性和酸性 参考答案： A 略 12. 下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水  ③水玻璃与CO2  ④Fe与Cl2  ⑤Cu和HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是   A. ①②③④⑤      B. ①②③⑤        C. ①②⑤         D. ①③⑤ 参考答案： D 略 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO42- C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含Fe2＋ 参考答案： C 能使品红溶液褪色的气体可能是Cl2、O3、SO2等，故A项错；AgNO3溶液与BaCl2溶液反应也会生成白色沉淀，含有SO32-的溶液加HNO3可氧化为SO42-，遇BaCl2也会产生白色沉淀，故B项错；C项符合强酸制弱酸原理，正确；检验Fe2＋时，应先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈血红色，若先加氯水再加KSCN溶液，不能排除Fe3＋，故D错。 14. 下列说法正确的是（   ） A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 参考答案： C 15. 若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物不可能有(    ) A．CH3Cl       B．H2O       C．CHCl3      D．CCl4 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置： （1）A试管中发生反应的化学方程式为                  。 （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为                  。 （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是                          。 （4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                         。 （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。 资料1 附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 资料2 X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。  仅由上述资料可得出的正确结论是             。 a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质 c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失 参考答案： （1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） （2）溶液由红色变成无色（2分） （3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气（2分） （4）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。（2分） （5）a b d（2分，错选不给分，漏选给1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。 族 周期 IA   0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA   2       ②   ③ ④   3 ⑤ ⑥ ⑦       ⑧   请回答： （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。 （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。 （3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。 （4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：   a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。   b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 （5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。 参考答案： （12分）        （1）HF（1分，写F不给分）        （2）（2分，写化学方程式或没配平不给分）        （3）（1分）        （4）a. （1分）        吸收中混有的气体（1分）        b. C中产生白色胶状沉淀（1分）        （2分，写、离子方程式均给分）     电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可） （5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分） 略 18. （13分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：    （1）B元素的符号________． 　 （2）用电子式表示A与C形成的化合物的过程____________________           __． 　（3）C的最高价氧化物的水化物浓溶液与铜反应的化学方程式 .