广东省茂名市信宜教育城初级中学高三化学联考试题含解析

广东省茂名市信宜教育城初级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式正确的是(     ) A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O 参考答案： A 2. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol?L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A．0.005 mol     B．0.01 mol     C．0.025 mol     D．0.03 mol 参考答案： B 略 3. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是 A．“类钫”在化合物中是＋1价               B．“类钫”具有放射性 C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3            D．“类钫”单质有较高的熔点 参考答案： D 略 4. X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐 C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M   参考答案： BD 5. 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）                                         A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA    B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA                                     C．3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键 D．常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA 参考答案： C 略 6. 以下比较中，正确的是（　　） A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+ B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3 C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl 参考答案： B 考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大； B．非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强； C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角； D．离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定． 解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误； B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确； C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误； D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误， 故选B． 点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角． 7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(    ) A．原混合酸中NO3－物质的量为0．1mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2．5 mol·L－1 参考答案： A 略 8. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（  ）        A．5.6 g      B．11.2g       C．22.4g        D．33.6g 参考答案： C 略 9. 锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第IVA主族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是     A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅     B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应     C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4B>C>D    B．生成的氢化物稳定性为A>B>C>D    C．A与C形成的阴离子可能有、     D．A、B、C、D的单质常温下均不导电 参考答案： C 略 11. （2001·广东、河南卷）12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　） A.2 g                B.4 g                     C.8 g                D.10 g 参考答案： BC   略 12. 2011年10月20日至25日第二届中国（山西）特色农产品交易博览会在太原举办。会上展出了一种新型的水果——钙果，内含丰富的糖、维生素、氨基酸等营养物质，钙和铁的含量甚高。下列说法正确的是      （    ）     A．钙原子和铁原子的电子层数不相同     B．钙原子和铁原子的最外层电子数不相同     C．纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖     D．蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸 参考答案： D 略 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑ B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ C. 硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 参考答案： D 【详解】A. 没有配平，金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，A错误； B. 一水合氨难电离，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误； C. 生成物不完整，硫酸与氢氧化钡反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误； D. 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D正确。 答案选D。 14. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是(　　) 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、硬铝、生铁 C 非电解质 CO2、SiO2、H2O D 强电解质 HCl、Na2O、BaSO4 参考答案： C 略 15. 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是 A．A点与B点相比，B点的c (X)大 B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者 C．在反应进行到D点时，V正＜V逆 D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （19分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验： 实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示． （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　． （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）　    　．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是　 　． （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？ 　 　（填能或不能）若能，请说明其计算所需的数据　      　；若不能，请简要说明理由　    　． 实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，反应的离子方程式为　     　． 实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打． （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是　     　； （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是　           　． 参考答案： 实验一、（1）NaHCO3； （2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ； （3）能；固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）； 实验二、Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O； 实验三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3； （2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打． 考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质． 专题：实验设计题． 分析：实验一、（1）试管A中温度高、试管B中温度低，将碳酸氢钠放在试管低的试管中，如果碳酸氢钠分解了而碳酸钠没有分解，据此可以证明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠； （2）根据实验现象是否有明显区别进行判断；根据等质量时产生二氧化碳的量进行分析； （3）利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以通过实验Ⅲ测量Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数； 实验二、石灰水过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应生成碳酸钙和水，据此写出反应的离子方程式； 实验三、（1）根据检验氯离子的方法进行解答； （2）检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可以先加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠，然后向滤液中加热盐酸，根据是否产生无色无味气体判断是否含有碳酸氢钠． 解答：解：实验一、（1）给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定， 故答案为：NaHCO3； （2）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳