上海民办五爱中学高一化学下学期期末试题含解析

上海民办五爱中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 判断下列概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 氧化还原反应的本质：有电子转移 参考答案： D A. 判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种物质，只有一种元素的物质也可能是混合物，如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素，A不正确；B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的性质，B不正确；C. 强电解质与弱电解质的分类依据是其在水溶液中的电离程度不同，与导电能力无关，C不正确； D. 氧化还原反应的本质是有电子转移，D正确。本题选D。 2. 下列物质中含有非极性键的化合物是（） A．NaOH      B．Na2O2      C．KCl        D．HF 参考答案： B 考点：极性键和非极性键． 分析：非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断． 解答：解：A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误； B、过氧化钠中的过氧根离子，存在O﹣O非极性共价键，故B正确； C、KCl中只有离子键，没有非极性键，故C错误； D、HF中的H﹣F键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了极性键和非极性键，难度不大，注意题中要求的是含有非极性键的化合物． 3. 下列叙述正确的是（         ） A. 1molOH-的质量为17g B. 二氧化碳的摩尔质量为44g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L 参考答案： A 【详解】A. 1molOH-的质量为17g，故A正确； B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误； C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误； D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误； 答案：A   4. 下列有关能量转换的说法不正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 参考答案： D 略 5. 已知只有浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应产生C12，稀盐酸与MnO2不反应。请问在课堂上做演示实验时，用下列两种方法制取C12： ①用含HCl 146 g的浓盐酸与MnO2反应； ②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得C12                    A．①比②多          B．②比①多                C．一样多          D．无法比较 参考答案： B 略 6. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是                  （   ）      A．氮气               B．氧气                       C．氯气        D．氢气 参考答案： A 略 7. 已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是 A．HXO4    B．H2YO4    C．H3ZO4    D．H4WO4 参考答案： A 略 8. （不定项）如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是（　　） A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性 D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气 参考答案： B 解：A、a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故A正确； B、b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B错误； C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故C正确； D、SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，故D正确。   9. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为   (    ) A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 参考答案： A 略 10. 下列有关实验装置的叙述中正确的是 A. 装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸) B. 装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2 C. 装置③可表明气密性良好 D. 装置④可用于吸收NH3并能防倒吸 参考答案： D A、乙醇和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，故A错误；B、C2H4与空气密度相近，不用排空法收集，故B错误；C、上下移动，两端液面仍平齐，说明装置漏气，故C错误；D、倒吸的液体可以贮存在干燥管的球形容器部分，故D正确；故选D。 11. 下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Cu2＋　⑦Mg A．①⑦                             B．②④ C．③⑤⑥                         D．②④⑤⑥ 参考答案： C 略 12. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(   ) A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 参考答案： B 勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；B、因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，正确；C、用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；故选B。 点睛：本题主要考查化学平衡移动原理，即勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 13. 下列关于胶体的叙述中正确的是（　　） A. 胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种 B. 用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液 C. 用过滤器可以将胶体和溶液分开 D. 胶体的本质特征是发生丁达尔效应 参考答案： B A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，空气属于气溶胶，所以胶体不一定为液态，故A错误；B、用丁达尔效应可区分胶体和溶液，故B正确；C、胶体和溶液都可以透过滤纸，故过滤器不可以将胶体和溶液分开，故C错误；D、胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm之间，不是发生丁达尔效应，故D错误。故选B。 14. 请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（     ）        A．1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量 B．H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量 C．2 mol H的能量小于1mol H2的能量  D．H结合成H2放出436 kJ的热量   参考答案： B 略 15. 将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H＋)      B. Ka(HF)       C. c(F—)/c(H+)           D. c(H+)/c(HF) 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、CO32－、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性___＞___ （填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_________________。 （2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是________，沉淀溶解的离子反应式为_________________。 （3）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为_________ 。 （4）溶液中还可能存在的阳离子有_____，检验的操作为____________________________。 参考答案： (1) Fe3+    Cu2+    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+     (2)CO32－、SO42-     BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑    (3)NO3-     ≥0.2mol/L    (4)Na+    用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色 解析：某无色透明溶液中可能大量存在NH4＋、H＋、Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：（1）Cu2＋溶液呈蓝色、Fe3＋溶液呈黄色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是Cu2＋、Fe3＋，其氧化性Fe3＋>Cu2＋，用同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物验证该结论，能说明上述结论的离子方程式是 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.，说明溶液中存在NH4＋，取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，说明溶液中存在 CO32－、SO42- 。n(SO42－)=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，n(BaCO3)=（4.30-2.33）g/197g·mol－1=0.01mol；BaCO3溶于盐酸，沉淀溶解的离子反应式为 BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑；（3）溶液中有0.01molCO32－、0.01molSO42- ，一定无Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、H＋，由电荷守恒，可知溶液中必定还存在NO3-，令物质的量为x，x≥0.06mol-（0.01mol×2+0.01mol×2）=0.02mol，且浓度范围为大于等于0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；（4）溶液中还可能存在的阳离子有Na＋，检验的操作为：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。 三、综合