2022-2023学年河北省沧州市河间榆林庄乡中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年河北省沧州市河间榆林庄乡中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A  Cr3+             B  Fe3+                      C  Co3+                     D  Cu+ 参考答案： B 2. 下列叙述正确的是 A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g     B．CH4的摩尔质量为16 g C．1 mol H2O的质量为18 g/mol  D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案： AB 略 3. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（    ） A. 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等 B. 单位时间内有a mol A2生成，同时就有amolB2消耗 C. 容器内气体的总质量不随时间变化而变化 D. 单位时间内有b molB2消耗，同时就有b molAB被分解 参考答案： B 【详解】A、达到平衡状态时，容器内A2、B2、AB三种气体的浓度可能相等，也可能不相等，所以A2、B2、AB三种气体的浓度相等时，不一定平衡，故不选A； B. 单位时间内有a mol A2生成，同时就有amolB2消耗，说明正逆反应速率相等，所以反应一定平衡，故选B； C. 根据质量守恒定律，气体总质量恒量，容器内气体的总质量不随时间变化而变化，不一定平衡，故不选C； D. 单位时间内有b molB2消耗，同时就有b molAB被分解，正逆反应速率比不等于系数比，所以没有达到平衡状态，故不选D。 4. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（） A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应． 解答：解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选； B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选； C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选； D、用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐，主要利用胶体的聚沉，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应． 5. 下列各组中的离子能大量共存的是(　　) A．H+、Na+、NO3-、SiO32-                    B．NH4+、K+、Cl-、OH- C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-               D．K+、H+、SO32-、ClO- 参考答案： C 6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－ B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－ C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－ D. 室温下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ 参考答案： D 【分析】 A. 铝离子和氢氧根离子不能共存。 B. 铜离子在溶液中为蓝色。 C. 钙离子和碳酸根离子不能共存。 D. pH＝1为酸性溶液，溶液中含有氢离子，离子相互不反应可以共存。 【详解】A. 铝离子和氢氧根离子相互反应，溶液中不能大量共存，A错误。 B. 铜离子在溶液中为蓝色，不符合溶液无色的条件，B错误。 C. 钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误。 D. pH＝1说明溶液中含有氢离子，H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－四种离子相互不发生反应，D正确。 答案为D。 【点睛】离子共存需要考虑题中给出的明确离子，以及题中隐含的离子是否能大量共存。还要注意溶液中的颜色等附加条件。 7. 在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。 下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．N2、H2、NH3 的浓度相等 B．有 1molN≡N断裂的同时有 3molH-H断裂 C．容器中压强保持不变 D．反应停止时，正、逆反应速率都等于零 参考答案： C 8. 下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（　　） A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳 参考答案： B 解：A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离， 9. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．b、a、e、d、c         B．e、d、a、b、c  C．a、b、e、d、c        D．a、b、d、c、e 参考答案： C 略 10. 下列装置不是用于物质分离提纯的是 参考答案： D A、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是蒸发，可用于物质的分离与提纯，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、为托盘天平称量氯化钠的质量，不能用于物质分离提纯，D正确，答案选D。 11. 欲除去KNO3 溶液中的 Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-，加入的试剂先后顺序是（     ） A. KOH、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3      B. Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 、KOH C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2 、HNO3        D. K2CO3、KOH、Ba(NO3)2、HNO3 参考答案： 略 12. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 参考答案： B A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。 13. A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（     ） A．A和B的原子序数之差为8       B．A和B原子最外层电子数之和为8 C．A和B原子最外层电子数之和为3    D．A、B原子核外电子数总和可能为11 参考答案： D 试题分析：A2－得到两个电子达到稳定结构，说明位于VIA族，B＋失去1个电子达到稳定结构，说明位于IA族，可以列举Li和O，A、Li是3号元素，O是8号元素，相差5，故错误；B、Li的最外层是1，O的最外层是6，之和为7，故错误；C、根据B的分析，故错误；D、根据上述分析，故正确。 14. 参考答案： C 15. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（   ） A．0.01mol/L   B．0.02mol/L　　 C．0.03mol/L　　 D．0.04mol/L 参考答案： B 【Ks5u解析】24mL浓度为0.05mol.L－１的Na2SO3 溶液，恰好与20mL,某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，Ｃr元素在还原产物中的化合价为+3价，设K2Cr2O7溶液的浓度为c,根据得失电子守恒，可得：20×（6-3）×2×c=24×（6-4）×0.05，列方程解得c=0.02mol/L，选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）需用托盘天平称取NaOH的质量　　　　　　g． （2）容量瓶上需标有以下五项中的　　　　　　． ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线 （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）　　　　　　． A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 G．检查容量瓶是否漏水 （4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　 （填字母）． A．用称量纸称量NaOH固体 B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温 D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线 E．定容时俯视刻度线． 参考答案： 1. 24.0g          2. ①③⑤         3. G B C A F E D   4.AD 考点：配制一定物质的量浓度的溶液．  分析：（1）所需的质量m=CVM； （2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积； （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序； （4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析． 解答：解：（1）所需氢氧化钠的质量m=CVM=1.2mol/L×0.5L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0g； （2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：①③⑤； （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是G B C A F E D，故答案为：G B C A F E D； （4）A．由于氢氧化钠易潮解，故用称量纸称量NaOH固体时，氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故A正确； B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误； C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误； D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确； E．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E错误． 故选AD． 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为： 3Fe+4