2022-2023学年福建省福州市闽江中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H 2 和 Cl2 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．质子数 B．密度 C．质量 D．原子数
参考答案：
D
略
2. 下列粒子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-
B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-
D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+
参考答案：
D
略
3. （2005·北京卷）14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
参考答案：
C
略
4. 赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是．
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol
D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．.
专题：氧化还原反应专题．
分析：反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题．
解答：解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；
B．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；
C．反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；
D．根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．
5. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是( )
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B．Ds是IB元素
C．Ds元素为放射性元素 D．Ds元素在元素周期表中d区
参考答案：
C
略
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是
A. 原子半径：Y＞X＞W
B. 最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y
C. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物
参考答案：
B
【分析】
短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H或Li，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si。
【详解】A.原子半径：Al>Si>C，即X>Y> W，A错误；
B. 最简单氢化物的稳定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，B正确；
C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；
D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。
答案：B
【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。
7. 下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）
选项
离子
要求
A
K+、NO3-、Cl-、HS-
c（K+）
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