2022-2023学年河南省开封市半坡店乡第二中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市半坡店乡第二中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中，正确的是    (    ) A．22.4 LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是                                                                                                  (    )     A．电解质在熔融状态下都能导电     B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离     C．电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸     D．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 参考答案： D 略 3. 下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程               B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物     D．大量使用薪柴为燃料 参考答案： D 略 4. 下列化合物①Fe3O4 ②AlCl3 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有                                                         (    ) A．1种                B．2种                 C．3种                D．4种 参考答案： A 略 5. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（  ）      A. 食盐加碘（盐）B. 面包加碘（盐）C. 大量食用海带 D. 注射含碘药剂 参考答案： 略 6. 对于化学反应中的能量变化，表述准确的是 A. 形成新化学键的过程会放出能量 B. 中和反应是吸热反应 C. 加热才能发生的反应是吸热反应 D. 生成CO2的反应是放热反应 参考答案： A 试题分析：中和反应是放热反应，B不正确；反应式和放热反应还是吸热反应，与反应条件以及生成物没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，所以选项C和D都是错误的，答案选A。 7. 60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是  A．5.6 L                     B．11.2 L C．13.44 L                   D．6.72 L    参考答案： C 8. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 参考答案： D 试题分析：A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，反应需要加热，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，错误；D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应 需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，正确。 9. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(      ) A. Ts是第七周期第ⅦA族元素    B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts 参考答案： D A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。   10. 一定温度下，将氯气通入NaOH溶液中反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混和液，经测定ClO－、ClO3－的物质的量之比为1：4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比是 A．3：1       B．4：1        C．21：5       D．11：3 参考答案： C 略 11. 下列说法正确的是（    ） A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D.化学反应速率的单位可以是g·L-1·s-1,也可以是Kg·L-1·s-1，甚至可以用t·L-1·s-1等来表示。 参考答案： C 略 12. Ar、K、Ca三种原子, 它们具有相同的                               A．质量数        B．中子数           C．电子层数          D．电子数 参考答案： A 13. 下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是 A．①和②     B．①和③     C．③和④     D．①和④ 参考答案： D 14. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A．酒精和碘水                               B.苯和水    C. 乙酸和乙酸乙酯                           D. 乙酸和水 参考答案： B 15. 从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（   ）。   A.电子层数逐渐增多             B.原子半径逐渐增大   C.最高正化合价数值逐渐增大     D.从硅到氯负价从-1 →-4 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）： (1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。  (2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）             参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是________； （2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。 （4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。 参考答案： (1)Cu(铜)    (2)Cu-2e=Cu2+    还原    (3)流向    (4)10.8 【分析】 根据原电池构成条件，以及总反应式，Cu为负极，Ag为正极，电解质溶液为AgNO3溶液，据此分析； 【详解】（1）根据总反应方程式，以及原电池工作原理，Cu为负极，Ag为正极，即电极X为Cu或铜； （2）X电极为Cu，作负极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；银作正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，发生还原反应； （3）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Cu为负极，Ag为正极，因此电子流向Ag电极； （4）根据上述电极反应式建立关系式为Cu～2e－～2Ag，增重银的质量为=10.8g。   18. （13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12（常温下）。 【 已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】 ①N2的结构式为________。 ②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略) （ ）NO＋（ ）H2（ ）N2＋（  ）H2O＋（  ）__________， 其平均反应速率v(NO)=                mol·L－1·min－1。 (2)电化学降解NO的原理如图所示。 ①电源正极为________(填“A”或“B”)， 阴极反应式为                                                 。 ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。 参考答案：   略 19. 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。   B C D   A       E   请用化学用语回答下列问题： （1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为        ＞        ＞        (填粒子符号) （2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为         ＞        (填粒子符号) （3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。 该阳离子中存在的化学键有_________。 （4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。 参考答案： (1)Cl- O2-  Al3+    (2) H2O     H2S    (3)    共价键(或极性共价键)    (4) NCl3+3H2O=NH3+3HClO 分析:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。 (1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大； (2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致； (3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;  (4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。 详解: 短周期主族元素中，A为地壳中含量最高