2022-2023学年河南省三门峡市河南省示范性普通中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省三门峡市河南省示范性普通中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 晶体硅熔点髙硬度大 可用于制作半导体材料 B 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸 C NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记   参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．半导体材料导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点和硬度无关； B．铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不是不反应； C．碳酸氢铵受热易分解为说明碳酸氢铵不稳定，其作氮肥与稳定性无关； D．氟化氢具有腐蚀性，能够腐蚀玻璃． 【解答】解：A．硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作半导体材料，与硬度无关，二者没有因果关系，故A错误； B．常温下用铁槽车密封运送浓硫酸，是因为浓硫酸与铁在常温下发生钝化现象，二者发生了反应，故B错误； C．NH4HCO3不稳定，加热热易分解，说明碳酸氢铵的稳定性较弱，而碳酸氢铵作氮肥是由于其分子中含有N原子，二者因果关系，故C错误； D．由于HF与SiO2反应，HF能够腐蚀玻璃，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确； 故选D． 2. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（　　） A．氧化性：KMnO4＜Cl2 B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2 C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化 参考答案： D 【考点】氧化还原反应的计算． 【分析】A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物； B.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，结合化学方程式定量关系计算判断； C．化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂； D．稀盐酸被高锰酸钾溶液氧化发生反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【解答】解：A．反应中高锰酸钾做氧化剂，氧化HCl为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性氧化性：KMnO4＞Cl2 ，故A错误； B.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，500mL12.8mol/L的盐酸中物质的量=0.5mol×12.8mol/L=6.4mol，与足量的KMnO4反应，16HCl～5Cl2，可生成2 molCl2，故B错误； C．反应中化合价升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是还原剂，16mol的HCl中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故C错误； D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化，发生反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故D正确； 故选D． 3. 已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 (　　) A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 参考答案： D 解析：乙酸异戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层，水在下层，分液时应先将水从下口放出，再把乙酸异戊酯从上口倒出。 4. 等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是  A．1:1:1        B．1:2:3        C．3:2:1            D．6:3:2 参考答案： B 略 5. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g) 　　　　　 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 参考答案： C 【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。 A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确； B. ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确； C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误； D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。 故答案选C。   6. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(    ) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．L2+与R2-的核外电子数相等            B．M与T形成的化合物具有两性 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R           D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L 参考答案： B 略 7. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是        A、通入足量溴水中             B、在空气中燃烧        C、通入酸性高锰酸钾溶液中     D、与足量氢气加成 参考答案： A 略 8. 部分第ⅥA族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示 A. 原子半径 B. 电子层数 C. 氢化物的稳定性 D. 单质的密度 参考答案： C 【分析】 氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大、单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱。 【详解】A、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A不选； B、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多，故B不选； C、氧族元素随核电荷数增大，电子层数增多，氢化物的稳定性逐渐减弱，故C选； D、氧族元素随核电荷数增大，单质分子的相对分子质量大，单质的密度逐渐增大，故D不选。 故选C。 【点睛】本题考查了氧族元素原子结构和性质的关系，结构决定性质，金属以碱金属为例、非金属以卤族元素为例熟记其元素周期律，类推到氧族元素，注意规律中的特例。   9. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3-    B. Na+、HCO3-、K+、SO42- C. MnO4-、K+、SO42-、Na+    D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- 参考答案： A 点睛：Fe2+与NO3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。 10. 下图所示的实验，能达到实验目的的是 A B C D 验证化学能转化为电能 研究催化剂对化学反应速率的影响 实验室制氨气 验证非金属性：Cl>C>Si   参考答案： B 【详解】A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B.不加FeCl3溶液放出氢气的速率比加入FeCl3溶液放出氢气的速率慢，说明FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，B正确； C.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷有重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气，C错误； D.在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2气体，证明酸性：HCl>H2CO3，但盐酸有挥发性，会随CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且盐酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，D错误； 故合理选项是B。   11. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是 A. ①② B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 参考答案： D 如果XY3是NH3，则Y的原子序数为a－6，如果是SO3，则Y的原子序数为a－8，如果X为IIIA族，Y为VIIA族，如BF3，Y的原子序数为a＋4，为BCl3，则Y的原子序数为a＋12，若为AlF3，则Y的原子序数为a－4，若为AlCl3，则Y的原子序数为a＋4，若为PCl3，则Y的原子序数为a＋2，故选项D正确。 12. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是          A．锌        B．铝            C．铁      D．镁 参考答案： B 略 13. 古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（    ） A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 曾青得铁则化为铜 D. 水滴石穿 参考答案： C A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B．曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D．水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。 14. 现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对一定物质的量气体物质体积有显著影响的是 A、只②③④    B、只①②④      C、只①④        D、①②③④全部 参考答案： C 略 15. 1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（） A．1：1      B．2：1      C．3：1       D．1：3 参考答案： C 考点：铝的化学性质． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析． 解答：解：足量的稀盐酸和氢