2022-2023学年浙江省丽水市菊隆中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年浙江省丽水市菊隆中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（     ）                     X Y     Z W A、原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X B、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C、最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D、Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 参考答案： A 略 2. 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH3＋6NO→5N2＋6H2O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为                                 (　　) A. 2﹕3    B. 3﹕2    C. 4﹕5    D. 5﹕6 参考答案： A 试题分析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2∶3，答案为A。 3. 下列除去杂质的实验方法正确的是 A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C. 除去KC1溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D. 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 参考答案： D A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。 点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。 4. 阿伏加德罗常数是 A、6.02×1023个原子               B、12g C含的原子数 C、0.012kg12C所含的原子数        D、16g氧气含的原子数 参考答案： C 略 5. 营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（    ） A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3    B. 维生素C具有还原性 C. 维生素C在反应中作还原剂    D. 含砷物质发生了还原反应 参考答案： A 【分析】 虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原性，做反应中的还原剂。 【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误； B. 维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确； C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确； D. 无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确； 所以本题答案为A。 【点睛】无毒的+5价的砷（As）元素被维生素C还原为+3价的砷,生成了有剧毒的As2O3。 6. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A．HCl        B．KOH        C．CaCl2                 D．Na2O2 参考答案： D 7. 下列叙述不正确的是 A．原子半径：HH2S>PH3 C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．N、O、F元素非金属性依次减弱 参考答案： D 略 8. 下列反应过程及现象中，由于发生取代反应而引起的是 A.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷 B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环已烷 C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯 D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 参考答案： C 9. 实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是 A．用纯锌与稀硫酸反应                  B．用粗锌与稀硫酸反应 C．用粗锌与稀硝酸反应         D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。 参考答案： BD 略 10. 受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中还有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：。□ 内的物质可能是       A.N2             B.N2O              C.NO             D.O2 参考答案： D 略 11. 某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g） B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时   （     ） A、都增大                B、都减少  C、 前者增大，后者减少   D、前者减少，后者增大 参考答案： B 略 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O +CO32- B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O C. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ D. 向石灰乳中加入盐酸: OH-+H+=H2O 参考答案： A A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，故离子方程式为 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O +CO32-，正确；B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O，故错误；C. 钠与CuSO4溶液反应实际是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜再 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故错误；D. 向石灰乳在离子方程式中用化学式，故错误。故选A。 13. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有                                                                       A. ①②③                B. ②③④      C. ①②④                D. ①②③④ 参考答案： A 略 14.  关于元素周期表，下列叙述中不正确的是         A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。 B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。 C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 参考答案： C 略 15. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　  ） ①Cl2+2KI═I2+2KCl      ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3     ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4 A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2    B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2    D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。 实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。 探究1：白色沉淀产生的原因。 （1）白色沉淀是_________（填化学式）。 （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 ①支持甲同学观点的实验证据是______________。 ②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案： 实验操作 实验现象 向2mL___mol／L ___溶液（填化学式）中通入SO2 ____________   探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用。 实验操作 实验数据 向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2 向烧杯中分别加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。 图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2   （3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。 （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）依据上述图像你得出的结论是_______________。 参考答案： (1)BaSO4    (2) ①液面上方略显浅棕色    ② 0.1 mol/L   BaCl2溶液    生成白色沉淀    (3)SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3－+H+    (4)2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+    (5)氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用 【详解】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4； （2）①NO3-氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色； ②乙同学要证明了自己的推测正确，应使用钡盐且阴离子不能氧化二氧化硫，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现； （3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3－+H+； （4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+； （5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近， 故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (4分)200℃